2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版 教材分析 金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。 學(xué)情分析 1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 2.由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。 3.在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng) ，然后設(shè)計實驗驗證。 教學(xué)目標(biāo) 1、 知識與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 （2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 （3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2、過程與方法 （1） 認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。 （2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。 （3） 初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。 （4）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 （2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。 （3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。 （4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。 教學(xué)重點 金屬活動性順序。 教學(xué)難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 教學(xué)方法 “自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)─實驗探究”教學(xué)模式。 學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。 根據(jù)這一教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)─實驗探究相結(jié)合的教學(xué)方法。 A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。 B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下： 教學(xué)準(zhǔn)備 教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。 教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 [引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 [問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？ [問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。 請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 請一個同學(xué)到黑板上來寫 [問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [ 問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ [小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。 [板書]金屬+氧氣→金屬氧化物 [問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？ [問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？ [問] “真金不怕火煉”說明了什么？ [講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。 [投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。 [問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ [講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 [問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 。 [過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 [安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng) [請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述] [問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？ [評價]大家回答得都很好。 [指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖8-12金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 [小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。 [板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣 [投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性 [ 過渡]大家觀察這幾個化學(xué)方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？ [師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [板書]置換反應(yīng) [講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液 思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ [小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。 [布置作業(yè)]習(xí)題3，4，6，8 [學(xué)生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。 [實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。 [板演]2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO [書寫]3Fe+2O2======Fe3O4 [思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)…… [思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃…… [傾聽思考] 不同金屬活動性不同。 [思考回答]金屬的活動性順序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。 [學(xué)生進(jìn)行探究實驗并填寫表格] A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鎂 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ 鋅 Zn+2HCl== ZnCl+H2↑ 鐵 Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 銅 不反應(yīng) B組：金屬與稀硫酸反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鎂 Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 銅 不反應(yīng) [生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。 丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 ?。号c酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強(qiáng)，否則，就較弱。 [思考回答]金屬的活動性順序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu [觀察思考]這幾個反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？ [學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。 引入新課 增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識，使學(xué)生對金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會正確描述現(xiàn)象 通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學(xué)方程式的能力 通過小結(jié)，使學(xué)生對金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識系統(tǒng)化 使學(xué)生認(rèn)識到共性中存在個性，開始引導(dǎo)學(xué)生體會到金屬間存在活動性的差異。 聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解釋生活中遇到的問題。 通過講解，學(xué)生初步認(rèn)識到金屬活動性不同。 在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性 聯(lián)系生活實際，擴(kuò)大學(xué)生的知識面；使學(xué)生學(xué)會辨證地看待問題 訓(xùn)練學(xué)生的思維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識 。 使學(xué)生學(xué)會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過實驗，鞏固學(xué)生的實驗操作。 充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同 通過觀察分析，認(rèn)識到置換反應(yīng)的特點，掌握置換反應(yīng)這個基本的反應(yīng)類型。 板書設(shè)計 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 金屬的活動性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金屬與酸的反應(yīng) Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金屬+酸→金屬化合物+氫氣 金屬的活動性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 課后反思 教學(xué)要面向全體學(xué)生：教學(xué)要面向全體學(xué)生、照顧到絕大多數(shù)同學(xué)，課后還要因人施教，對學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)要提優(yōu)，對學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生，加強(qiáng)課后輔導(dǎo)。在教學(xué)過程中，教師會有意無意地將精力和榮譽(yù)給予了成績好的學(xué)生，教學(xué)的重心往往傾向于成績好的學(xué)生，而忽略了學(xué)生中的弱勢群體，教師缺乏對他們的鼓勵和幫助，從而導(dǎo)致“貧富差異”越來越大，直接導(dǎo)致整體成績兩級分化，對后進(jìn)生也是一種傷害，所以教師要特別注意不要讓所謂的差生成為被“遺忘的角落”。