2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元《溶液》飽和溶液復(fù)習(xí)教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元《溶液》飽和溶液復(fù)習(xí)教案 新人教版 課 標(biāo) 解 讀 與 教 材 分 析 【課標(biāo)要求】了解飽和溶液和不飽和溶液，能準(zhǔn)備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準(zhǔn)確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 教學(xué)內(nèi)容分析：知道“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”，加深對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系。 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí) 與 技能 1、 了解飽和溶液和不飽和溶液，能準(zhǔn)備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準(zhǔn)確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。 2、 初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 過程 與 方法 通過對(duì)“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究，加深對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系，達(dá)到對(duì)知識(shí)的遷移，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際，真正達(dá)到學(xué)以致用。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 使學(xué)生接受事物之間是相互聯(lián)系、量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀。 教學(xué) 重點(diǎn) 與 難點(diǎn) 重點(diǎn) 1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2、飽和（不飽和）溶液與濃（?。┤芤旱年P(guān)系。 3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。 難點(diǎn) 對(duì)飽和溶液和不飽和溶液概念的理解。 媒 體教 具 課時(shí) 一課時(shí) 教 學(xué) 過 程 修改欄 教學(xué)內(nèi)容 師生互動(dòng) 考點(diǎn)一、、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 考點(diǎn)二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎? （2）溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3 師生回顧飽和溶液、不飽和溶液的定義，老師強(qiáng)調(diào)相關(guān)的注意方面 學(xué)生回憶飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法及相互轉(zhuǎn)化 強(qiáng)調(diào)特例 回顧四個(gè)不一定 師生共同回憶固體溶解度的定義，強(qiáng)調(diào)溶解度的四要素 強(qiáng)調(diào)溶解度曲線的點(diǎn)、線、面以及變化規(guī)律 結(jié)晶的適用范圍 板 書設(shè) 計(jì) 飽和溶液和不飽和溶液 1、概念 2、互相轉(zhuǎn)化的方法 3、檢驗(yàn)方法 作業(yè)布置 學(xué)生填寫配套練習(xí)，師生共同解決疑難問題 教 學(xué)反 思