九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 生活中常見的鹽 鹽和酸、堿的反應課后微練習3 新人教版.doc

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鹽和酸、堿的反應 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 對下列實驗過程的評價，正確的是（　?。? A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42- B．某無色溶液中滴入酚酞試液變紅色，該溶液不一定是堿溶液 C．檢驗氫氣純度時，將試管口移近火焰，沒有爆鳴聲，表明氫氣純凈 D．燒堿溶液中是否含有Cl-，可先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液即可 2． 除去下列各物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用除雜試劑及操作方法均正確的是（　?。? 選項 物質 試劑 操作方法 A CO2（CO） O2 點燃 B NaCl溶液（Na2SO4） Ba（NO2）3溶液 先加入適量Ba（NO2）3溶液后過濾 C CaO（CaCO3） 稀鹽酸 滴加適量稀鹽酸 D Cu（Fe） 稀硫酸 先加入適量稀硫酸，再過濾、洗滌、干燥 3． 除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（　?。? 選項 物質 雜質 試劑和方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡 B KCl K2SO4 滴入適量Ba（NO3）2溶液、過濾 C CO CO2 通過灼熱的氧化銅粉末 D H2 HCl 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 4． 下列除雜質的方法不正確的是（　?。? 選項 物質（括號內為雜質） 除雜方法 A CO2（CO） 通過NaOH溶液 B NaCl溶液（Na2CO3） 加入適量的稀鹽酸 C NaNO3溶液（NaCl） 加入適量的AgNO3溶液，再過濾 D FeSO4溶液（CuSO4） 加入過量的鐵粉，再過濾 5． 下列除雜設計（括號內為雜質）所選試劑和操作都正確的是（　?。? 序號 物質 選用試劑 操作 A CO2（HCl） NaOH溶液 洗氣 B KClO3固體（KCl） 加熱至不再產生氣體 C KNO3溶液（KOH） CuSO4溶液 加入適量試劑，過濾、蒸發(fā) D MgCl2溶液（NaCl） ①KOH溶液 ②稀鹽酸 加入過量試劑①，過濾、洗滌 向所得固體中加入適量試劑②至固體恰好溶解 6． 下列實驗操作能達到目的是（　?。? 選項 實驗目的 實驗操作 A 檢驗某未知溶液是否堿溶液 測量溶液的pH B 鑒別食鹽水和氯化鈣溶液 分別取兩種溶液少量，通入CO2氣體 C 除去硫酸銅溶液中過量的硫酸 加入適量的NaOH溶液 D 除去氮氣中的HCl和H20蒸氣 通過盛裝生石灰顆粒的U形管 7． 下列實驗方案中，合理的是（　?。? A．分離木炭粉和CuO：在空氣中充分灼燒 B．驗證質量守恒定律：比較鎂條燃燒前后固體質量 C．制備Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥 D．除去CO2中的HCl和水蒸氣：依次通過過量的NaOH溶液、濃硫酸 8． 以下方法一定能夠達到實驗目的的是（ ） A．除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱 B．除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸 C．提純新制二氧化碳氣體（含有少量氯化氫氣體）——將氣體通過氫氧化鈉溶液 D．鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸 9． 種植下面幾種農作物對土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，馬鈴薯4.8～5.5。如果某地區(qū)經常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是（ ） A．大豆 B．茶 C．玉米 D．馬鈴薯 10． 某興趣小組發(fā)現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。 【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為 。 對其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有Na2CO3 小強猜想：還可能有Ca（OH）2和Na2CO3 你認為誰的猜想是不正確的 ，理由是 。 你還能做出的猜想是：還可能有 。 【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。 請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。 實驗步驟 現象及相應結論 【反思】小強認為小亮的結論不嚴密，理由是 。 參考答案： 1． 答案： B 解析： 解：A、檢驗硫酸根的正確方法是用鹽酸酸化的氯化鋇，這樣可以防止碳酸根和銀離子的干擾； 某溶液中滴加BaCl2后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，該溶液可能有SO42-，也可能有Ag+，故A錯； B．堿能使酚酞變紅，但能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，弱酸強堿鹽也能使酚酞變紅，故B正確； C．檢驗氫氣的正確方法是：用拇指堵住試管口，將試管口移近酒精燈火焰，若無爆鳴聲，說明氫氣純凈．而本題沒有用拇指堵住試管口，這樣做很可能氫氣已經跑完；故C錯； D．檢驗燒堿中有無Cl-，不能加鹽酸，這樣做會引進Cl-，故D錯． 故為B． 2． 答案： D 解析： A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤． B．Ba（NO2）2溶液能與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C．CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D．Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 3． 答案： D 解析： A、Na2CO3會和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B．K2SO4能與適量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C．CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D．HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸除去水分，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 4． 答案： A 解析： A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B．Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C．NaCl能與適量的AgNO3溶液生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D．鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 5． 答案： D 解析： A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B．KClO3固體在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，加熱至不再產生氣體，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C．KOH能與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D．MgCl2溶液能與KOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過濾、洗滌，向所得固體中加入適量稀鹽酸，氫氧化鎂沉淀與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，至固體恰好溶解，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選：D． 6． 答案： D 解析： A、堿溶液的pH大于7，但有些鹽的溶液也顯堿性，則PH大于7的溶液不一定是堿的溶液，故A錯誤； B．食鹽和氯化鈣都不能與二氧化碳反應，不可以用二氧化碳鑒別，故B錯誤； C．氫氧化鈉不僅與硫酸反應，而且也與硫酸銅反應，故C錯誤； D．HCl和H20都能與生石灰反應，而氮氣不與生石灰反應，故D正確． 7． 答案： C 解析： A、木炭和氧氣反應生成二氧化碳，所以不能用在空氣中充分灼燒的方法分離木炭粉和CuO，故A錯誤； B．鎂條和氧氣燃燒生成氧化鎂固體，所以比較鎂條燃燒前后固體質量不能驗證質量守恒定律，故B錯誤； C．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以可用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥的方法制備Fe（OH）3，故C正確； D．氯化氫氣體和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，而二氧化碳也和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，所以不能用過量的NaOH溶液除去CO2中的HCl，故D錯誤． 8． 答案： D 解析： A敘述不能達到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應；B敘述不能達到目的，硫酸能與碳酸鈉反應是主要物質減少；C敘述二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故敘述所采取的方法不正確；D敘述鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達到目的；故選D 考點：物質的鑒別與除雜 9． 答案： C 解析： 試題分析：某地區(qū)經常降酸雨，說明土壤的PH<7，故適宜在堿性環(huán)境中生長的農作物就不宜種植，故選C 考點：溶液的PH 10． 答案： 【猜想與假設】Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH 小強 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 Ca（OH）2 【活動與探究】取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 若產生白色沉淀，則證明濾液中有Ca（OH）2；若不產生白色沉淀，則證明濾液中沒有Ca（OH）2（其他合理也可） 【反思】滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應完之前，不會產生氣泡 解析： 氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應就會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；Ca（OH）2和Na2CO3不可能同時存在，否則二者會繼續(xù)發(fā)生反應，因此小強的猜想不正確；分析已給出的猜想可知，還有一種可能是濾液中除NaCl和NaOH外還可能有Ca（OH）2；驗證Ca（OH）2的存在可利用Ca（OH）2能與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀CaCO3的性質進行；由于濾液中有NaOH，因為滴加鹽酸，鹽酸首先會與氫氧化鈉反應，然后再與Na2CO3反應，由于題目中只滴加了幾滴稀鹽酸，因此不能根據沒有氣泡，就得出沒有Na2CO3的結論。