九年級化學下冊 第七單元 常見的酸和堿 專項訓練1 酸和堿的性質(zhì)課件 （新版）魯教版.ppt

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專項訓練1酸和堿的性質(zhì),1．下列溶液能使紫色石溶液變紅色的是()A．NaCl溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．KNO3溶液2．下列描述屬于氫氧化鈣化學性質(zhì)的是()A．白色固體B．微溶于水C．溶液有滑膩感D．能與CO2反應,C,D,3．下列物質(zhì)長期露置在空氣中質(zhì)量增大但沒變質(zhì)的是()A．小蘇打B．氫氧化鈉固體C．濃鹽酸D．濃硫酸4．關于硫酸的說法錯誤的是()A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋D．濃硫酸可用來干燥氫氣,D,C,5．利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是(),A．②處有氣泡，③處無現(xiàn)象B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D．⑥處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液,C,6．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A．稀硫酸B．紫色石蕊試液C．鐵片D．氫氧化鈉溶液7．敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的()A．Ca(OH)2溶液B．稀鹽酸C．CaCl2溶液D．Ca(NO3)2溶液,A,A,8．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理判斷正確的是()A．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．堿溶液一定呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液9．將括號中的物質(zhì)加入到下列物質(zhì)的溶液中，能使溶液的pH明顯增大的是()A．飽和石灰水(稀硝酸)B．稀硫酸(硝酸鋇溶液)C．硝酸(氫氧化鈉溶液)D．氯化鈉溶液(硝酸鋇溶液),A,C,10．小剛同學在做有關NaOH溶液性質(zhì)的實驗時，向NaOH溶液中滴加過量的CuSO4溶液。下列圖象中能正確表示其變化過程的是(),C,11．下列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是(),C,12.某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生__________________________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。(2)同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？,澄清的石灰水變渾濁,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：____________________________(寫化學式)?！具M行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是_____________________________________________________________?！驹O計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。,Na2CO3和NaOH,猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸也能產(chǎn)生氣泡,【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應____保存。,過量的氯化鈣(或過量的氯化鋇，或過量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽),①產(chǎn)生白色沉淀②無色酚酞溶液變紅,密封,13．氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：,部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：,(1)熟石灰主要成分的化學式是__________。(2)溶液A中的陽離子是_____________________________(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是__________________________________。(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是___________________________________________。,Ca(OH)2,Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋,Fe(OH)3、Cu(OH)2,MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2,【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。(2)礦石中加入稀鹽酸，稀鹽酸可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故溶液中的陽離子有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。(3)pH控制在7～9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。(4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應方程式為MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。,14．某固體混合物A中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化銨等物質(zhì)中的若干種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述(實驗過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。,根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)現(xiàn)象X是___________________，氣體E的化學式為_______。(2)固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是_________________(寫化學式)。(3)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________。(4)僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，還不能確定混合物A的組成。為確定混合物A的成分，可用沉淀G再進行實驗。方法是取沉淀G少許，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，則固體混合物A中不含_______________________________(化學式)。,石蕊試液變紅色,NH3,Na2CO3、NH4Cl,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Ba(NO3)2、Na2SO4,【解析】碳酸根離子和氫離子結(jié)合會生成二氧化碳氣體，氫氧根離子和銨根離子結(jié)合會生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀?；旌衔顰中加入鹽酸會生成氣體B，所以混合物A中一定含有碳酸鈉，氣體B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；混合物A和氫氧化鈉反應會生成氣體E，所以混合物A中含有氯化銨，E是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色；C、D溶液和氯化鋇反應會生成白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇也會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，所以混合物A中一定不含硝酸鋇。,15．某實驗小組的同學從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？方案一：,上述方案中，為什么強調(diào)只有測得pH≥7才能證明反應發(fā)生了？__________________________________________________________。方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。,結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_______________________________。上述兩個方案在設計思路上的相同點是____________________________________。,排除因氫氧化鈉溶液的加入、稀釋鹽酸而引起的pH變大,溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應,(2)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應？,小明同學對此提出質(zhì)疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，理由是_________________________________________。為此他認為還需要補充下列實驗：,生成藍色沉淀,CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象,紫色石蕊試液,紫色石蕊試液不變色,16.為測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小蘭同學設計了如下實驗方案：,第②步實驗中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。,(1)分析第②步實驗：與先加入的80gNaOH溶液反應的物質(zhì)是__________(填化學式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是______________(填名稱)。(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程),H2SO4,氫氧化銅,解：與硫酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量是80g10%＝8g。設與氫氧化鈉反應的硫酸質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80988gxx＝9.8g設與氧化銅反應的硫酸質(zhì)量為y。,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80988gyy＝9.8g稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝9.8%,