2019-2020年九年級化學全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學性質教案 魯教版五四制.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學性質教案 魯教版五四制 教學 目標 知識目標 了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系。 ②初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。 ③通過演示、探究實驗，學會觀察、記錄實驗現象，以及從分析現象中得出結論。 能力目標 ① 體驗通過實驗發(fā)現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。 ②通過思考和交流、實驗和觀察、探究實驗，學會發(fā)現問題、提出問題、分析解決問題，同時培養(yǎng)勇于質疑、敢于創(chuàng)新的精神。 情感、態(tài)度、價值觀目標： 通過討論交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。 教學 重難點 重點： 金屬的物理性質、煉鐵的原理。 難點： 合金的性質、還原反應 教學 方法 情景教學法、發(fā)現教學法、交流討論教學法，教師突出活動的組織設計與方法引導，為學生搭建參與和交流的平臺。 教具 多媒體 板書設計 第二節(jié) 金屬的化學性質 一、金屬的性質 1． 金屬與氧氣的反應 2． 金屬與酸的發(fā)應 3． 金屬與鹽溶液的反應 二、金屬的活動性順序意義 過程 教師活動 學生活動 設計意圖 課 前 活 動 創(chuàng)設問題情境： 金屬的用途與物理性質的關系轉到金屬的用途與化學性質的關系 投影展示：課題——金屬的化學性質 【閱讀】課本聯想與啟示 利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題 創(chuàng)設情境，激發(fā)學生學習興趣，引入新課 活 動 探 究， 學 習 新 知 【教師講述】 投影展示：鋁鍋（圖） 提問：為什么鋁鍋不容易被腐蝕？ 敘述：鋁在常溫下就可與氧氣反應生成致密的氧化物保護膜。 提問：還有哪些金屬可以與氧氣反應？ 投影：金屬與氧氣反應 投影展示：鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式，告知“真金不怕烈火燒” 引導學生：比較反應條件，判斷鎂、鋁、鐵、銅的金屬活動性 提問：Mg、Al的活潑性如何比較呢？ 啟發(fā)：前面學習中了解到酸雨腐蝕鎂、鋅的速度比普通水快；鎂條與稀鹽酸反應放出熱量；鋅與硫酸反應制取氫氣。 引導：根據前面學過的這些知識你有什么想法嗎？ 探究活動一： Mg與HCl溶液反應，檢驗產生的氣體。 設問：Al能否與HCl溶液反應呢？ 探究活動二： 把Al投入HCl溶液中 設問：你能比較Mg、Al金屬活動性順序嗎？ 探究活動三： 把Zn、Fe、Cu分別投入HCl溶液中 設問：你能比較Zn、Fe、Cu金屬活動性順序嗎？ 設問：Fe、Cu之間是“能”與“不能”的問題，需要設置一個界限，這個界限用什么標志比較好呢？ 設問：金屬與其他酸例如硫酸會反應嗎？ 探究活動四： 把Mg、Zn、Fe、Cu分別投入硫酸溶液中 投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反應的化學方程式判斷上述化學反應的類型 找出上述化學方程式的特點 展示多媒體動畫： 方程式 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑中Zn與H2的交換 設問：從物質分類的角度觀察，你能發(fā)現置換反應的另一特點嗎？ 設問：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是置換反應，Fe置換出Cu，根據前面的學習我們知道Fe比Cu活潑。 猜想：是否較活潑的金屬可以把較不活潑的金屬從其化合物中置換出來？ 繼續(xù)追問：假如猜測成立，那么如何證明？ 引導：正向證明（進一步證明）和反向證明提供：試濟和藥品（略） 探究活動五： 鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中； 銅絲插入Al(NO3)3溶液中。 設問：你能用這種方法比較Cu、Ag的活動性嗎？ 探究活動六： 銅絲插入AgNO3溶液中 回憶金屬的用途與物理性質的關系 通過比較感受金屬的用途與化學性質的關系并判斷鐵銅的活潑性 (Fe>Cu) 感受生活經歷，思考問題； 得出結論：鋁可與氧氣反應； 回憶鎂、鐵、銅與氧氣反應，得出結論：許多金屬可以與氧氣反應； 觀察 比較、判斷、得出結論：金屬活動性：（MgAl>Fe>Cu>Au 思考； 回憶確認； 猜測：鎂、鋅可與酸反應。其他金屬可不可以呢？ 進行實驗、觀察現象、解釋現象、得出結論、書寫化學方程式 猜測 實驗操作、觀察現象、得出結論：Al也能與HCl溶液反應生成氣體，而且反應速度比Mg與HCl溶液反應速度快（寫方程式） 排出金屬活動性順序：Mg>Al 實驗操作、觀察現象得出結論：Zn、Fe也能與HCl溶液反應生成氣體，而Cu與HCl溶液不反應；Zn與HCl溶液反應速度比Fe與HCl溶液反應速度快；金屬活動性序為：Zn>Fe>(H)>Cu 書寫化學方程式 猜測 實驗、觀察、得出結論：Mg、Zn、Fe與硫酸會反應，Cu不能；進一步得出：許多金屬能與鹽酸、硫酸等酸反應 書寫化學方程式 觀察 判斷：不是分解反應也不是化合反應 比較共同點，嘗試命名，討論交流 觀看，感受，嘗試命名，產生“位置交換”的印象，得出“置換反應”名稱 觀察、總結、討論交流，得出結論：單質+化合物==單質+化合物 判斷 思考 獨立思考，交流討論，設計方案 基本確定證明思路 初步確定實驗方案 有目的實驗，有目的觀察，得出結論：較活潑的金屬可以把較不活潑的金屬從其化合物中置換出來。 思考，交流、討論，設計方案 實驗、觀察，得出結論：Cu比Ag活潑。 吸引學生的注意力,激發(fā)學生的學習興趣。 利用學生的已有經驗制造認知沖突，引發(fā)學生的思考 學會問題的解決方法。 培養(yǎng)學生交流與合作的能力和學生的發(fā)散思維能力。 學生審題 教師點撥 學生板演 點評 活躍氣氛，調動學生的積極性，強化安全教育 通過實驗培養(yǎng)學生的動手實驗能力。 引出金屬的化學性質之一：與氧氣反應； 引導學生聯系生活實際思考問題，聯想已經學過的相關知識得出相應結論； 幫助學生產生化學與生活聯系的意識，通過聯想、比較等方法培養(yǎng)學生的聯想能力、概括能力以及化具體為抽象的能力； 讓學生知道判斷金屬活動性的一種方法。 引出金屬的化學性質之二：與酸反應 幫助學生產生新舊知識聯系的意識； 培養(yǎng)學生歸納能力、提出猜想的能力。 提高學生的實驗能力、觀察能力、分析能力、熟練書寫化學方程式的能力；幫助學生建立運用化學實驗證明猜想的意識，提高探究能力 引導學生得出比較金屬活動性強弱的又一種方法 強調Fe、Cu之間是“能”與“不能”的問題，加深學生印象，幫助理解金屬活動性順序表中“H”的意義 引導學生從特殊轉向普遍，為后續(xù)將要學到的酸的通性作準備 引導學生發(fā)現新問題，產生給新的反應類型命名的愿望 激發(fā)學生興趣，學會合作學習 加深對“置換”的理解和印象 幫助學生比較全面地了解置換反應，避免與后面將要學到的復分解反應、有機取代反應發(fā)生混淆，培養(yǎng)學生多角度認識事物的習慣 及時鞏固知識，用已有知識引出新的知識：金屬之間的置換反應 \ 小結 教師引導學生小結 學生小結 培養(yǎng)學生的知識整理能力 練習 展示本課習題 學生練習 鞏固知識 布置 作業(yè) 作業(yè) 分類 作業(yè)內容 難易程度（難中易） 適宜學生（優(yōu)中困） 預計完成時（分鐘） 必做題 伴學 中 普中 15 選做題 完成練習 中 優(yōu)生 10 教后 小記 得： 本節(jié)課我運用電子白板輔助教學，使得整個教學內容更直觀形象，容易理解。 失： 提問時不能面向全體學生。 改： 通過本節(jié)課教學，使我意識到今后應注意以下幾個方面： （1）教學觀念還要不斷更新，教學要面向全體學生，提問的面要更寬。 （2）要不斷學習新的教育理論，充實自己頭腦，指導新課程教學實踐。