2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1.3 探索堿的性質(zhì)教案 浙教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1.3 探索堿的性質(zhì)教案 浙教版 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響 　2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。 　3、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng) 　4、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響 藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水 教學(xué)過程： 第1課時(shí) 課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實(shí)很多食物成堿性的。 常見食物的酸性：牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、目魚、奶酪、米、麥、面包、酒類、花生、薄腸、糖、餅干、白糖等。火腿、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、奶油、豌豆、鰻魚、河魚、巧克力、蔥、粉、炸豆腐等。 常見食物的堿性：　牛乳、茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、柑橘類、葡萄、芋頭、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、蘋果、梨、香蕉、櫻桃等。 食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還有哪些性質(zhì)呢？ 一、堿有哪些性質(zhì) 演示1：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用 試　液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH試紙 氫氧化鈉溶液 澄清石灰水 結(jié)論：堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅. 一、 什么是堿？ 學(xué)生：書寫NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處 堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。 演示2：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)②:氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng). 1、 在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好變成無色。這時(shí)酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？――變成中性。 2、 用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？―――白色的晶體。 化學(xué)反應(yīng)方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，跟硫酸反應(yīng)生成硫酸和水，氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽。像這種堿跟酸作用生成和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 結(jié)論： 中和反應(yīng)：堿＋酸――鹽＋水 　　　實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O 應(yīng)用：改良酸性土壤、中和酸過多等 思考：用什么辦法能夠知道　在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？―――使用指示劑。 演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w（讓學(xué)生來完成） 　　――現(xiàn)象：石灰水變渾濁　　　　CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。――檢驗(yàn)二氧化碳的方法 介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有何危害？） 　　　SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 　　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ 　　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 演示4：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？ 　　　CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 　　　FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀 結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿 總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì) 作業(yè)：作業(yè)本－1 第2課時(shí) 歸納：堿具有的共性 1、 酸堿指示劑作用 2、 某些非金屬氧化物反應(yīng) 3、 與酸反應(yīng)生成鹽和水 4、 和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽 注意：⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條 　　?、频?條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽 練習(xí)：以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)。 二、堿的個(gè)性 1、氫氧化鈉 　俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 演示1：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？――表面變潮濕 演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)。――溶解時(shí)會(huì)放熱 潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象 演示2：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象 ――兔毛溶解 結(jié)論：即羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 2、氫氧化鈣 　俗名：熟石灰、消石灰 演示3：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？） ――應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化 演示4：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ ――產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀 思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗?，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 課后練習(xí)：第21頁，練習(xí)與活動(dòng)