2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專題專練 新人教版選修3 .doc
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2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專題專練 新人教版選修3 1.在下列無(wú)機(jī)含氧酸中,其酸性強(qiáng)弱順序正確的是( ) A.H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 B.H2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4 C.HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.HClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4 解析:同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。 答案:C 2.已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來(lái)表示,如X是S,則m=2,n=2,這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( ) A.HClO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4 解析:根據(jù)題目所給通式,HClO4表示為(HO)ClO3,m=3;H2SeO3表示為(HO)2SeO,m=1;H3BO3表示為(HO)3B,m=0;H3PO4表示為(HO)3PO,m=1。HClO4的m值最大,酸性最強(qiáng)。 答案:A 3.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示。 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系: 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結(jié)構(gòu) Cl—OH 非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 (1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)分別為: ①________,②________。 (2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是: ①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況________________________, 寫出化學(xué)方程式:__________________________________________________________。 解析:(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,依題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子,H3AsO3中不含非羥基氧原子。 (2)書寫與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的方程式,需要知道H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸,從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫,則該酸為幾元酸,故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸。 (3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng); H3AsO3為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。 答案:(1) (2)①H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2O ②H3AsO3+3NaOH===Na3AsO3+3H2O (3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng) As(OH)3+3HCl===AsCl3+3H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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