2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 新人教版.doc

《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 新人教版.doc（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．會(huì)說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2．會(huì)使用相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量。 難點(diǎn)：1.原子不顯電性的原因。2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)： 1、 通過實(shí)驗(yàn)觀察提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率100﹪ 2、 通過展示小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100﹪ 學(xué)習(xí)過程： 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 認(rèn)真閱讀課文回答下列問題： （1）原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來說，原子核所占空間有多大？ （2） 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？ （3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ （4）原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？ （5）什么是相對(duì)原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？ 學(xué)習(xí)研討： 【回顧】回憶水分子的分解示意圖，在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么嗎？ 一、原子的構(gòu)成 【觀察】P68原子構(gòu)成示意圖：認(rèn)識(shí)原子的各部分結(jié)構(gòu),構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的？ 【歸納】原子是由居于原子中心的 和 構(gòu)成的。 分析課本表4-1，表4-2， [思考并回答下列問題： 1、原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電，為什么 2、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ 3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 原子 （每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷） （帶 電） （中心） 不顯電性 （不 電） （帶 電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷） （核外） 小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電性關(guān)系 不帶電的微粒： 、 、 ； 帶負(fù)電荷的微粒： ； 帶正電荷的微粒： 、 [問題] 1．原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量? 2．原子的質(zhì)量該如何去衡量? 二、相對(duì)原子質(zhì)量 閱讀教材小結(jié)： 相對(duì)原子質(zhì)量的概念：課本P69頁 原子 種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外 電子數(shù) 相對(duì)原 子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 評(píng)價(jià)樣題 ： 1. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量( ) A. 是原子的實(shí)際質(zhì)量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫 2．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ） （A）原子量 （B）質(zhì)子數(shù) （C）中子數(shù) （D）電子數(shù) 3．原子（普通的氫除外）的原子核是（ ） （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 4．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量 5．化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ） （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 6．一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1．99310-23千克，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） （A）12克 （B）12千克 （C）12 7. 原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù) 8. 某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 9．構(gòu)成氧原子的微粒有 （ ） A．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子 B．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子 C．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子 D．8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子 10．.已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，鐵的相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量 為56?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g，則這三種金屬所含的原子個(gè)數(shù)比鎂:銅:鐵為 。 11．我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 12.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是…………………………………………… ( ) A．111 D．161 C．50 D．272 13．下列有關(guān)原子的敘述，正確的是 （ ） A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D、原子的質(zhì)量與體積比分子小 14.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能 C、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的 D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 15．原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分（ 　 ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定 16．化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是 （ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目 17. 已知碳原子質(zhì)量為1.99310-26kg、氧原子質(zhì)量為2.65710-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.28810-26kg, 試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量？ 教、學(xué)后記 課題2 元素 學(xué)習(xí)目標(biāo)： ⒈會(huì)識(shí)別元素的存在，形成元素的概念。會(huì)列出元素的簡單分類。 ⒉會(huì)指出元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法， 3. 會(huì)使用元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法， 難點(diǎn)：元素概念的形成，元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)： 3、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率100﹪ 4、 通過觀察，小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100﹪ 3、 通過評(píng)價(jià)樣題檢測目標(biāo)3，達(dá)標(biāo)率98﹪ 學(xué)習(xí)過程： 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 認(rèn)真閱讀課文回答下列問題： 1、什么叫元素？ 2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系 3、元素分為哪三類？地殼中含量最多的元素是哪四種？人體中元素含量前兩位的是哪兩種？ 4、如何書寫元素符號(hào)？元素符號(hào)有哪幾層含義？ 5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律？ 學(xué)習(xí)研討： 一：元素 1、元素的概念： 問題：1．對(duì)原子來講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？ 2．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？ 原子種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫原子 1 0 1 1 氫原子 1 1 1 2 氫原子 1 2 1 3 從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？ 請(qǐng)你給元素下定義： 定義： 如：質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。 延伸思考: （1）、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ （2）、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元 素 原 子 定 義 區(qū) 分 1、只講 ，不講 。沒有數(shù)量多少的意義。 2、組成物質(zhì) 1、既講 ，又講 。有數(shù)量多少的含義。 2、構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì) 使用范圍 描述物質(zhì)的宏觀組成 描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 聯(lián) 系 元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。 原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類， 有關(guān)物質(zhì)的兩種說法 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 例：水是由 組成的，但不能說：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組 成的”。 用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 例：一個(gè)水分子是由 成的。不能說：“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。 2、元素的分類： 元素分為 元素、 元素和 元素。 3、地殼中各元素的含量： 閱讀 P71圖4-4 P72資料，地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序。 地殼中含量較多的元素： 、 、 、 二：元素符號(hào)： 1．寫法 2. 元素符號(hào)表示的意義： ①表示 （種類，為宏觀意義）：②表示 原子（微粒，為微觀意義） 思考：1、如何表示幾個(gè)原子呢？如：兩個(gè)氫原子： ；三個(gè)鐵原子： 。 結(jié)論： 注意：元素符號(hào)既表示宏觀概念，又表示微觀概念； 三、元素周期表： 1、元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表有上共有 個(gè)橫行和 個(gè)縱行，每一橫行稱為一個(gè) ，每一縱行稱為 ， 2、元素周期表表示的規(guī)律： 評(píng)價(jià)樣題： 1.元素符號(hào)組合游戲：下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g 2. 試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？ 1 H 氫 1.008 氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S） 3.如圖，你從中獲得哪些信息？ ① ② ③ ④ 4.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （　 ） A、原子質(zhì)量不同　 B、中子數(shù)不同 C、質(zhì)子數(shù)不同　　D、核外電子數(shù)不同 5. 1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)C60的描述正確的是 （　?。? A、它是一種復(fù)雜的混合物　　 B、它由60個(gè)碳單質(zhì)構(gòu)成 C、它是一種單質(zhì)　　　　　 　 D、它是一種化合物 6. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（　　） 　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 7. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由　　　種元素組成。 8. 研究表明，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘。這里的“碘”是指（ ） A．碘原子 B．碘分子 C．碘離子 D．碘元素 9.將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是 A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe 13 Al 鋁 26.98 10.右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是（ ） A．原子序數(shù)是 13 B．它是非金屬元素 C．該元素名稱是鋁 D．相對(duì)原子質(zhì)量是13 11．日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘”和“鈣”是指（ ） A. 單質(zhì) B. 分子 C. 原子 D. 元素 12.下列關(guān)于NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、O2四種物質(zhì)的組成的敘述中，正確的是（ ） A. 都含有氧氣 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有兩個(gè)氧原子 13..某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，該物質(zhì)一定（ ） A. 是純凈物 B. 是混合物 C. 不是化合物 D. 是單質(zhì) 14.有一則飲品廣告稱："本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素"，你認(rèn)為他說的對(duì)嗎？ 15."樂百氏"礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？ 教、學(xué)后記： 課題3 離子 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過觀看視頻，會(huì)指出核外電子是分層排布的。 2、通過討論能概述離子形成的過程，并能認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 重點(diǎn)：1、離子的形成過程 2、核外電子的排布 難點(diǎn):1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn) 2、離子形成的過程 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)： 5、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率98﹪ 6、 通過展示小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100﹪ 學(xué)習(xí)過程： 自主研討： 1、 核外電子的運(yùn)動(dòng)雖沒有固定的軌道，但圍繞原子核，也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為____________.。核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的_____________。 2、 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有______個(gè)電子層，最多的有____個(gè)電子層，第一層最多排_(tái)____個(gè)電子，第二層和最外層最多排_(tái)________個(gè)。 3、 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于_____個(gè)，易_____電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于____個(gè)，易_____電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4、 帶電荷的原子叫________,帶正電荷的原子叫________,帶負(fù)電荷的原子叫_______。 重點(diǎn)研討： 一、 原子結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴各部分的含義： ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 ① 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 數(shù)。 ② 原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷： ① 原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ② 陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ③陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二、離子 離子符號(hào)表示的意義：如：Mg2+——表示鎂 （一個(gè)鎂 ）；數(shù)字2表示 　　 ，5Mg2+表示 （1）離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的 ； （2）離子符號(hào)表示與化合價(jià)表示方法的異同： （3）離子所帶的電荷數(shù) 　　　　 該元素的化合價(jià)數(shù) （4）常見原子團(tuán)離子：硫酸根離子 ；碳酸根離子 ；硝酸根離子 氫氧根離子 ；銨根離子 評(píng)價(jià)樣題： 1、 請(qǐng)說出“2”表示的意義： 2Na ；2Fe3+ ；2H2O ；Fe2+ O2 、 、 、 。 2、 下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（ ） A.Na+和Cl— B.Ar和Cl— C.Mg和Mg2+ D、S和S2— 3、下列離子中，和氖原子具有相同電子層排布的是（ ） A S2— B Mg2+ C Cl— D H+ 4、某粒子有兩個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為n個(gè)，則它所帶的核電荷數(shù)有（ ） A．10 B大于10 C小于10 D三種都有可能 教學(xué)反思： 課題4 化學(xué)式與化學(xué)價(jià)（1） 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、會(huì)指明化學(xué)式的涵義 2、會(huì)寫出單質(zhì)及簡單化合物的化學(xué)式的書寫方法概括出書寫化學(xué)式的方法 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：化學(xué)式的含義 難點(diǎn)：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)： 1、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率100﹪ 2、 通過觀察，小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率96﹪ 學(xué)習(xí)過程： 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：（無師自通） 認(rèn)真閱讀課文后請(qǐng)你嘗試回答下列問題： 1．化學(xué)式是指用 的式子。為什么一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式？ 2. 化學(xué)式能表示哪些意義? ① , ② , ③ , ④ . 3. 符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ H: , 2H: , H2: , 2H2: . 4. 單質(zhì)是指 ；化合物是指 ； 氧化物是指 ； 學(xué)習(xí)研討： 一、 化學(xué)式 思考：下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。(1)銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣 (8)氨氣 單 質(zhì) 純凈物 化合物 討論（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？ 請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說明這種符號(hào)是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？ 通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？ 二、化學(xué)式表示的意義。 你能以Cu以為例說出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？ 你看到“H2O2”最想知道什么呢？（化學(xué)式所表示的意義） A、表示 B、表示該物質(zhì) C、表示組成物質(zhì)的 D、表示一個(gè)分子中 E、表示組成某物質(zhì)的元素 三、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義 一個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子 一個(gè)硫酸分子中含有1個(gè)硫原子 一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子 3個(gè)硫酸分子 3 H2SO4 四、化學(xué)式的寫法和讀法 （閱讀課本P82 ） 1、 單質(zhì)：① 金屬、固體非金屬（碘除外）、稀有氣體等化學(xué)式的寫法： ② 氣體非金屬化學(xué)式的寫法： 2、 化合物： 評(píng)價(jià)樣題： 1.下列符號(hào)中，既可用來表示一種物質(zhì)，又可用來表示一種元素，還可用來表示一個(gè)原子的是（ ） 　 A、C　　 B、O　　 C、2C 　　 D、CO 2.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)C60的描述正確的是 （ ） 　 A、它是一種復(fù)雜的混合物　　 B、它由60個(gè)碳單質(zhì)構(gòu)成 C、它是一種單質(zhì)　　　　　 D、它是一種化合物 3.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合（　?。? 　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 4、如下圖，這四位同學(xué)描述的可能是下面的同一個(gè)化學(xué)符號(hào) （　?。? A、HClO B、O3 C、NO2—　 　D、H2O 5. R元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于R原子和R離子的說法正確的是（ ） A.化學(xué)性質(zhì)相同 B．電子層數(shù)相同 C．相對(duì)原子質(zhì)量相同 D．最外層電子數(shù)相同 6、下列符號(hào)只有微觀意義的是（ ） A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2 7.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是 （ ） A． H B. H20 C. H2 D. 2H 8. 下列關(guān)于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是（ ） A．都含有氧氣 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2個(gè)氧原子 9. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由　　　種元素組成，各元素的原子個(gè)數(shù)比是　　，它的一個(gè)分子中共有　　個(gè)原子。 10. 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 ⑴4個(gè)二氧化碳分子　?。?⑵3個(gè)鉀原 ??；⑶氫氣 ；⑷一個(gè)氫分子　　。 11. 甘油在印刷、化妝品等工業(yè)中常用作潤滑劑，也可用來制造醫(yī)藥和炸藥。根據(jù)甘 油的化學(xué)式C3H8O3，你能得出哪些信息？ ① ; ② ; ③ ; ④ . 教、學(xué)后記： 課題4 化學(xué)式與化學(xué)價(jià)（2） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并復(fù)述。 2．能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1．熟記常見元素及原子團(tuán)化合價(jià) 2．能利用化合價(jià)推求化學(xué)式 難點(diǎn)：熟記常見元素及原子團(tuán)化合價(jià)并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)： 3、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率100﹪ 4、 通過展示小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100﹪ 學(xué)習(xí)過程： 舊知回顧： 1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 鐵： 氧氣： 銅： 硫： 磷： 金： 鎂： 氮?dú)猓? 氖氣： 2、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的化合物的化學(xué)式 其原子個(gè)數(shù)比為 4、純凈物均有 的組成，所以一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式。 5、① 單質(zhì)是 的純凈物，可用元素符號(hào)直接表示單質(zhì)的化學(xué)式的物質(zhì)有 、 、 ，有些非金屬氣體如氧氣、氮?dú)?、氫氣等的一個(gè)分子里含有兩個(gè)原子，它們的化學(xué)式分別是 。 ② 化合物是 純凈物，化合物的種類很多，請(qǐng)寫出前面學(xué)過的一些化合物的化學(xué)式 。 6、你從化學(xué)式C6H12O6中獲得那些信息？ 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)： 認(rèn)真閱讀課文后請(qǐng)你嘗試回答下列問題： 1．形成化合物的元素有固定的 ，化合價(jià)是表示 數(shù)目?；蟽r(jià)有 之分。 2．化合物中元素 為零?；蟽r(jià)的表示方法是 。 3. 化合價(jià)規(guī)律有哪些？ 4.熟記① 常見元素的化合價(jià)：H、K、Na、Ca、Cu、Ba 、Al 、Zn 、O 、Cl、 S 、F 、Mg、Ag ② 熟記常見原子團(tuán)的化合價(jià)：OH、 NO3 、NH4 、SO4 、CO3 5.如何根據(jù)元素化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式？ 6. 元素化合價(jià)的表示法和離子符號(hào)的表示法有什么區(qū)別？ 學(xué)習(xí)研討： （一）化合價(jià) 1． 化合價(jià)的標(biāo)法 ＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 正價(jià)： H K Na Ca Cu Al —2 —1 —2 負(fù)價(jià)：O Cl S ＋1 —2 —2 —1 —1 根價(jià)： OH NO3 SO4 CO3 NH4 想一想：化合價(jià)與離子的表示方法有何異同？ 2.化合價(jià)的確定及其規(guī)律 閱讀教材P83頁后填寫 a、化合物中：氧為 價(jià)，氫為 價(jià)，金屬元素一般顯 價(jià)，非金屬元素一般顯 價(jià)。 b、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。 3. 化合價(jià)及根的化合價(jià)的記憶，記憶P83表4-6。 [活動(dòng)與探究]a、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)。 b、試著編寫能幫助記憶化合價(jià)韻語、歌謠或快板。 化合價(jià)記憶歌訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。二三鐵、二四碳，硫有負(fù)二正四六，銅汞二價(jià)最常見。正價(jià)負(fù)價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。 （二）化合價(jià)的計(jì)算與應(yīng)用 ⑴根據(jù)化合價(jià)原則書寫化學(xué)式，看P84頁例題 小結(jié)寫法：一排順序二標(biāo)價(jià)，三是關(guān)鍵要交叉；下標(biāo)能約要化簡，最后一步是檢查。（寫、標(biāo)、交、簡、查） ⑵根據(jù)化學(xué)式（或原子團(tuán)的化合價(jià)）推斷元素的化合價(jià)。 例：試確定KClO中氯元素的化合價(jià)。（鉀為+1價(jià)，氧為—2價(jià)） 根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價(jià)。 設(shè)：氯元素化合價(jià)為x +1+x+（—2）=0 x=+2—1=+1 則：KClO中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)。 練習(xí)： KCl中Cl_____價(jià) KMnO4中Mn____價(jià) K2MnO4中Mn____價(jià) H2SO4中S______價(jià) Na2CO3中C_______價(jià) Ba（OH）2中Ba_______價(jià) （三）化學(xué)式的讀法 化學(xué)式的讀法：先寫的后讀，后寫的先讀。 氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”“幾氧化幾某” 酸：“氫某酸”“某酸” 堿：“氫氧化某”、“氫氧化亞某” 鹽：“某化某”、“某化亞某”“某酸某”、“某酸亞某” 評(píng)價(jià)樣題： 1、下列符號(hào)只有微觀意義，而無宏觀意義的是（ ） A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O 2、水的化學(xué)式為H2O，過氧化氫的化學(xué)式為H2O2。關(guān)于它們的組成敘述正確的是（ ） A、都含有氫氣 B、都含有1個(gè)氫分子 C、組成元素的種類相同 D、都由氫原子和氧原子構(gòu)成 3、下列說法正確的是（ ） A、在化合物中原子正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零 B、單質(zhì)的化合價(jià)為零 C、單質(zhì)分子的化合價(jià)為零 D、單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零 4、元素M在化合物中只有一種化合價(jià)，則下列化學(xué)式有錯(cuò)誤的是（ ） A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3 5、在KMnO4、K2MnO4中，下列敘述正確的是（ ） A、錳元素的化合價(jià)相同 B、含有相同價(jià)態(tài)的原子團(tuán) C、含有不同價(jià)態(tài)的原子團(tuán) D、兩種化合物的名稱相同 6、下列說法正確的是（ ） A、在同一種化合物中，同一種元素的化合價(jià)一定相同 B、在所有的化合物中，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) C、一種元素在不同的化合物中可能表現(xiàn)不同的化合價(jià) D、在化合物中，氧元素通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)，原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零 7、下列說法中不正確的是（ ） A、在H2中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)B、在H2O中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià) C、在HCl中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià) D、Fe有可變價(jià)+2價(jià)和+3價(jià)但在Fe2O3中鐵元素顯+3價(jià) 8、下列化合物中，原子團(tuán)化合價(jià)為“-2”價(jià)的是（ ） A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO3 9、下列化學(xué)式書寫正確的是（ ） A、AlO（氧化鋁） B、CaCl2（氯化鈣）C、K(OH)（氫氧化鉀） D、HSO4（硫酸） 10、下列物質(zhì)中，碳元素化合價(jià)最低的是（ ） A、C B、CO C、CO2 D、CH4 11、交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，該物質(zhì)中Cr（鉻元素）的化合價(jià)為（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 12、對(duì)于SO3和SO32-這兩種微粒，下列說法正確的是（ ） A、它們具有相同的質(zhì)子數(shù) B、它們具有相同的電子數(shù) C、它們的化學(xué)性質(zhì)相同 D、硫元素的化合價(jià)相同 13、xx年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離出含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、N5+共有34個(gè)核外電子 B、N5+共有35個(gè)質(zhì)子 C、N5AsF6化合物中As的化合價(jià)為+1價(jià) D、N5AsF6中F的化合價(jià)為-1價(jià) -1 14、寫出下列符號(hào)表示的意義： Cl ；2Na ； 2Fe3+ ；2H2O ； O2 、 、 、 15、標(biāo)出下列各組物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)： （1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4 （2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO4 17、寫出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱及其化合價(jià)。 Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ； Na2CO3 ；NH4Cl ； AgNO3 ；KClO3 。 18、根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，寫出下列化合物的化學(xué)式： 氧化鎂 氧化鐵 氧化鋁 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 硫酸鋅 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氯化亞鐵 硫化鋅 碳酸 19、下列各微粒符號(hào)中“2”的意義是： ①2N ；②CO2 ③MgO ； ④2NH3 ⑤Fe2+ ； ⑥2H2SO4中系數(shù)“2” 氫下方小數(shù)字“2” 。 20、有H、S、O、Na四種元素，按下列要求寫出由它們組成物質(zhì)的化學(xué)式。 （1）組成的單質(zhì)的化學(xué)式（四種） ； （2）組成的化合物的化學(xué)式（四種以上） 教、學(xué)后記： 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（3） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、讓學(xué)生通過交流，能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來計(jì)算物質(zhì)的組成 2、能看懂某些商品標(biāo)識(shí)的物質(zhì)成分和含量并會(huì)計(jì)算 重點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)： 5、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率100﹪ 6、 通過觀察，小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率98﹪ 學(xué)習(xí)過程： 研討一、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 例1、 試求CO2、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16*2=44 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1*2+16=18 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=____________________________________________ 練習(xí)1：試求出KClO3 CuSO4.5H2O相對(duì)分子質(zhì)量 研討二、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 例2、 求CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比 CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比=12:（16*2）=3:8 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=___________________________________________ 練習(xí)2：已知四氧化二氮的化學(xué)式是N2O4，則氮、氧元素的質(zhì)量比是____________ 原子的原子個(gè)數(shù)比是____________ 研討三、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3、 求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) N%=（14*2）（14*2+1*4+16*3）100% 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_________________________________________ 練習(xí)3：求出下列化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①CO(NH2) 2 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3 研討四、計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 例4、44g CO 2中碳元素的質(zhì)量為多少？ mc=44g*(12\44*100%)=12g 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí)4： 44g CO2與多少gCO中所含的碳元素的質(zhì)量相等？ 評(píng)價(jià)樣題： 1、xx年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場的外形好似“鳥巢”（The Bird Nest）,有一類物質(zhì)也好似鳥巢，如化學(xué)式是B5H9的五硼烷，下列有關(guān)五硼烷的說法錯(cuò)誤的是( ) A．五硼烷屬于化合物 B．五硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量是64 C．五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比為5∶9 D．1個(gè)五硼烷分子由5個(gè)硼原子和9個(gè)氫原子構(gòu)成 2、染發(fā)時(shí)常用到的著色劑——對(duì)苯二胺，是一種有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，會(huì)對(duì)染發(fā)者的身體帶來傷害，其化學(xué)式為C6H8N2。下列有關(guān)對(duì)苯二胺的說法正確的是( ) (A)對(duì)苯二胺屬于化合物 (B)對(duì)苯二胺的相對(duì)分子質(zhì)量為27 (C)對(duì)苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為3∶4∶1 (D)對(duì)苯二胺能被人體少量吸收 3. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由　　種元素組成，各元素的原子個(gè)數(shù)比是 　，它的一個(gè)分子中共有　　個(gè)原子。 4. 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 ⑴4個(gè)二氧化碳分子　??； ⑵3個(gè)鉀原子　??； ⑶氫氣　 ； ⑷一個(gè)氫分子　 。 5. 2003年10月16日，我國自行研制的“神舟”五號(hào)載人飛船順利發(fā)射和返回。運(yùn)送飛船的長征二號(hào)F型運(yùn)載火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化學(xué)式是C2H8N2）。偏二甲肼相對(duì)分子質(zhì)量是　，各元素的質(zhì)量比是　　　。 6. 為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須加碘，簡稱碘鹽。 （1）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，則碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？碘酸鉀 中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比為多少？ （2）若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需要0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽多少g ？ （3）多少克碘酸鉀中含碘元素20mg？