2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料試題 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料試題 (新版)新人教版 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 【分析解讀】 1.本單元考查的題型主要有選擇題、填空題和探究題。中考將以最新的金屬材料方面的科技為結(jié)合相關(guān)知識(shí)來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目,讓學(xué)生來通過分析進(jìn)行推斷和探究。 2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)是中考的熱點(diǎn)和重點(diǎn),考查形式多種多樣;由于對(duì)金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等知識(shí)綜合起來的考查,因此復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握本講知識(shí)的同時(shí),注重知識(shí)之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途,考查對(duì)所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。復(fù)習(xí)時(shí)將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學(xué)方程式進(jìn)行歸納、對(duì)比,找出它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。 3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用考查,結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng),圖像題考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及其溶液中剩余的離子,生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動(dòng)性順序,理解應(yīng)用中的注意事項(xiàng)為結(jié)題關(guān)鍵。此類試題一般難度較大,重點(diǎn)考查同學(xué)們新信息獲取、處理以及靈活運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。解答時(shí)讀懂題意,提取有用信息,同時(shí)聯(lián)系教材內(nèi)容,綜合應(yīng)用,問題便可迎刃而解。 【知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一:金屬材料的物理性質(zhì)和合金(??伎键c(diǎn)) 1.金屬材料 金屬材料 金屬材料包括________和________。 合金是指由一種________跟其他一種或幾種________(或________)一起________而成的具有________特性的物質(zhì)。 金屬 物理性質(zhì) 1.常溫下,大多數(shù)金屬為________,有金屬光澤。但汞(俗稱水銀)為________金屬; 2.大多數(shù)金屬呈________色。但銅為________色,金為________色; 3.大多數(shù)金屬具有________性、________性、________性。 方法總結(jié):銅的顏色特征是銅的一個(gè)重要特征,往往是解題尤其是推斷題的“題眼”。 2.金屬之最: ①鋁:地殼中________的金屬元素; ②鈣:________中含量最多的金屬元素; ③鐵:目前________最多的金屬(鐵>鋁>銅); ④銀:________性最好的金屬(銀>銅>鋁); ⑤鉻:________最高的金屬; ⑥鎢:________最高的金屬; ⑦汞:________最低的金屬; ⑧鋨:________最大的金屬; ⑨鋰:________最小的金屬。 方法總結(jié):①有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí),就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色;例如,粉末狀的鐵粉都是呈黑色的,這主要是由于顆粒太小,光不容易反射。②生活中使用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆,不是其真正顏色??捎^察其斷面的顏色。 3.常見的合金: (1)鐵的合金:①生鐵:含碳量________;②鋼:含碳量________;③不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能。生鐵和鋼是人類利用最________的合金。 (2)銅的合金:①黃銅(________);②青銅(銅錫)青銅是人類歷史上使用最早的合金; (3)鈦的合金:如鈦鎳合金。被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。 4.合金的優(yōu)點(diǎn):純金屬形成合金后性能的改變?yōu)橐桓撸ê辖鸬腳_______和________一般比組成它們的純金屬更高)一低(合金的________比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低)二更好(合金的________更好、合金的________能更好) 方法總結(jié):合金屬于混合物,合金中各成分均以單質(zhì)形式存在,例如黃銅中的銅和鋅就以單質(zhì)形式存在。判斷某物質(zhì)是否為合金關(guān)鍵是看其中是否含有金屬成分,合金要求組成中至少有一種金屬。 考點(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)(必考考點(diǎn)) 1.金屬與氧氣的反應(yīng) (1) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 (2) 活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng);如K、Ca、、Na、Mg、 Al (生成薄膜,有耐腐蝕性)、Zn等。 (3) 活潑性較強(qiáng)的金屬會(huì)在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹,Cu在潮濕空氣中生成銅綠。 (4)活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。 4Al+3O22Al2O3。劇烈燃燒,放出熱量,發(fā)出________,生成________。 2Mg+O22MgO。劇烈燃燒,放出熱量,發(fā)出________,生成________固體。 3Fe+2O2 Fe3O4。劇烈燃燒,________,放出熱量,生成________固體。 2Cu+O2 2CuO。放出熱量,紅色固體變?yōu)開_______固體。 方法總結(jié):物質(zhì)與氧氣的反應(yīng),主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述,在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中,要注意不要說出產(chǎn)物的名稱,這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。 (5)鋁比鐵耐腐蝕的原因 鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的________薄膜,能覆蓋鋁的表面,從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng);而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹(主要成分是________)很________,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng),因此鐵制品可以全部銹蝕。 2. 金屬與酸的反應(yīng) 金屬 + 酸 == 鹽 + ________↑ 置換反應(yīng)(條件:活動(dòng)性:金屬>H ) 該反應(yīng)的條件:①金屬為金屬活動(dòng)性順序中氫之前的活潑金屬;②酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。 (1) H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)________,有大量________產(chǎn)生。 (2) 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)________,有大量________產(chǎn)生。 (3)H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)________,有大量________產(chǎn)生。 (4) H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象:反應(yīng)比較________,有________產(chǎn)生,溶液由_______色變?yōu)開______色。 方法總結(jié):①金屬與酸反應(yīng)都放熱。 ②金屬與酸反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量都增加。③Fe在參加置換反應(yīng)時(shí),只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。 3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 金屬 + 鹽 == 另一金屬 + 另一鹽 (條件:活動(dòng)性:參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素) (1) 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 ________________________________ (“濕法冶銅”的原理、不能用鐵制品放硫酸銅溶液(或農(nóng)藥波爾多液)) 現(xiàn)象:鐵釘表面有________物質(zhì)出現(xiàn),溶液由________色變?yōu)開_______色。 (2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中 ________________________________ 現(xiàn)象:鋁絲表面有________色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由________色變?yōu)開_______色。 (3)銅絲浸入硝酸銀溶液中 ________________________________ 現(xiàn)象:銅絲表面有________物質(zhì)出現(xiàn),溶液由________色變?yōu)開_______色。 方法總結(jié): (1)此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行,不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 (2)K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng),但不能用它們置換化合物中的金屬,因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。鉀、鈣、鈉它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣,然后堿和鹽反應(yīng)。 (3)①CuSO4溶液:藍(lán)色、FeSO4、FeCl2溶液:淺綠色②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí),只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。 考點(diǎn)三:常見金屬活動(dòng)性順序(高頻考點(diǎn)) 1.常見金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na ________________ Sn Pb(H) ________ Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 2.意義:①H代表酸中的氫________;②金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);③在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出________、________中的氫(不可用濃________、硝酸);④位于________的金屬能把位于________的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na) 3.應(yīng)用:①用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng);②用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度;③用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。 方法總結(jié):①金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行,否則不能反應(yīng),如:Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,但不能與AgCl反應(yīng)。②K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng),除與酸反應(yīng)外,還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),其余金屬則不能。 4.判斷金屬活動(dòng)性的方法: 方法一 看金屬與氧氣反應(yīng)的________程度和________程度 方法二 看金屬與酸反應(yīng)的________程度和________程度 方法三 看金屬能否與另一金屬的________溶液發(fā)生________反應(yīng) 方法總結(jié):一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng) (1)將一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時(shí),其中排在金屬活動(dòng)性順序表中最靠后的金屬最先被置換出來,然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動(dòng)性順序中,距離遠(yuǎn),先反應(yīng)”。 (2)將幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中,發(fā)生反應(yīng)的情況與將種一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中相似,也是在金屬活動(dòng)性順序中,距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng),然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。 5. 置換反應(yīng) 概念 一種________和一種________反應(yīng),生成另一種________和另一種________ 通式 A+BC→AC+B 類型 金屬與酸反應(yīng) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金屬與鹽溶液反應(yīng) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 金屬氧化物與還原性物質(zhì)反應(yīng) H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2↑ 考點(diǎn)四:鐵的冶煉(常見考點(diǎn)) 1.工業(yè)煉鐵 常見的鐵礦石 磁鐵礦(主要成分是________)、赤鐵礦(主要成分是________) 鐵 的 冶 煉 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 原理 高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的______把鐵從鐵礦石里______出來 裝 置 圖 方法總結(jié):①焦炭的作用:一是生成還原劑一氧化碳,二是提高高爐的溫度; ②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去; ③高爐煉鐵得到的鐵是生鐵,其主要成分是鐵,還含有C、P、S等元素。 2.一氧化碳還原氧化鐵 裝置圖 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ________色粉末逐漸變?yōu)開_______色; 澄清石灰水變________; 尾氣點(diǎn)燃后有________火焰。 注意事項(xiàng) ①先通CO(點(diǎn)燃酒精燈),再加熱(點(diǎn)燃酒精噴燈);以便排盡玻璃管中的________。 ②實(shí)驗(yàn)完畢,先熄燈(熄酒精噴燈),繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻。防止生成的Fe被氧化。③尾氣處理:燃燒或用塑料袋收集起來后燃燒;防止未反應(yīng)的CO污染空氣 方法總結(jié): 一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵,得到黑色粉末--還原性鐵粉,鐵的形狀不同顏色有差異。在用一氧化碳還原鐵礦石的實(shí)驗(yàn)過程中,要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡,尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同,一個(gè)是酒精燈,一個(gè)是酒精噴燈,一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。 3. 有關(guān)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算 考點(diǎn)五:金屬的銹蝕與防護(hù)(常見考點(diǎn)) 1. 金屬的銹蝕與防護(hù) 鐵生銹的條件 鐵與________接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3 xH2 O) 用途 做食品等的________,“雙吸劑” 防止鐵制品生銹的措施: ①保持鐵制品表面的________和________;(講衛(wèi)生)②表面形成________。如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等;(穿外衣)③制成________。如不銹鋼。(強(qiáng)體質(zhì)) 特征 鐵銹很________,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 金屬資源的意義 節(jié)約________________,減少________________ 金屬資源的保護(hù)途徑 ①防止金屬________; ②________廢舊金屬;③________開采礦物; ④尋找金屬的________。 2.鐵釘銹蝕條件的探究 設(shè)計(jì)方案 一周以后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中,并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥劑,用橡皮塞密封試管口。 鐵釘表面無變化 鐵釘生銹不只是與________有關(guān)系. 把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過蒸餾水的試管中,將植物油滴在水面上密封。 鐵釘表面無變化 鐵釘生銹不只是與________有關(guān)系 把潔凈的鐵釘一半浸入試管中的蒸餾水里,將試管敞口放置 鐵釘表面有鐵銹生成 鐵生銹是鐵與________和________共同作用的結(jié)果 方法總結(jié):①銅生銹需要銅與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸。生成堿式碳酸銅(銅綠Cu2(OH)2CO3) ② 鐵生銹和鐵燃燒的實(shí)質(zhì)都是氧化反應(yīng),但鐵燃燒時(shí)劇烈的氧化反應(yīng)而鐵生銹是緩慢氧化,反應(yīng)產(chǎn)物鐵銹是紅色的,而四氧化三鐵是黑色的。 知識(shí)梳理參考答案 考場(chǎng)練兵 中考回顧 1.(xx廣州中考)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是( ) A.鐵片在海水中不易生銹 B.鋼是純鐵 C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D.純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金) 2.(xx成都中考)下圖所示反應(yīng),有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) 鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng) A.鋁絲需要砂紙打磨 B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 C.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Al>Cu D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4=Cu+AlSO4 3.(xx山東青島中考)下列防銹措施不合理的是( ) A.鋼管存放在干燥的地方 B.用鹽水清洗菜刀 C.及時(shí)清除鐵制品表面的銹漬 D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 4.(xx廣州中考)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。 下列說法不正確的是( ) A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性:Al>Cu B.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性:Cu>Ag C.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性:Al>Cu>Ag D.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究 5.(xx湖南邵陽中考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 除去稀硫酸中的FeSO4 加入適量鐵粉 B 除去CO2中的CO 將氣體通入NaOH溶液 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加過量CaCO3,過濾 D 除去鋁粉中的銅粉 加適量稀硫酸,過濾 6.(xx天津中考)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 (填“導(dǎo)電”或“延展”)性。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序,某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中可行的是 (填字母)。 A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,G為紫紅色固體單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答問題。 ①寫出化學(xué)式:A ??;B 。 ②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 。 ③反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。 (4)用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量 為 t(結(jié)果保留至0.1)。 7.(xx天津中考)金屬具有廣泛的應(yīng)用。 (1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是 (填字母)。 A.金屬硬幣 B.鋁制導(dǎo)線 C.銅制火鍋 (2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成,不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。 (3)防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 (填字母)。 A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中 (4)鋁具有良好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式: 。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。向?yàn)V液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式),濾渣中一定含有的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。 模擬預(yù)測(cè) 1.下列說法不符合事實(shí)的是( ) A.金屬大多數(shù)都是銀白色的 B.鋼的性能優(yōu)良,所以鋼是很純的鐵 C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 D.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑 2.下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是( ) A.車船表面涂油漆可防止生銹 B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石 C.銀是導(dǎo)電性最好的金屬,應(yīng)該全面取代銅、鋁做導(dǎo)線 D.廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一 3.先取質(zhì)量相等的甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸中,只有甲、乙能產(chǎn)生氣體,乙反應(yīng)更劇烈;再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ) A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙 4.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示( ) A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C.溶液的總質(zhì)量 D.生成氫氣的質(zhì)量 5.根據(jù)以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),得出的結(jié)論不正確的是( ) A.對(duì)比甲、丙,說明鐵生銹一定要有水參加 B.對(duì)比乙、丙,說明鐵生銹一定要有氧氣參加 C.對(duì)比甲、乙,說明鐵生銹一定要有氧氣參加 D.對(duì)比丙、丁,說明鐵在水面附近生銹的速度較快 6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系(如圖所示)。下列說法不正確的是( ) A.a~b間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B.c~d間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí),溶液中金屬離子為Zn2+ D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí),溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 7.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答: (1)下列用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是 (填字母)。 A.鉑金飾品 B.鐵鍋 C.鋁導(dǎo)線 (2)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了下列四種方案,其中可行的是 (填序號(hào))。 ①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中 (3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。 ①濾液中一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式);②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 (4)某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是 t。 8.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué),對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵(K1、K2是活塞): (1)關(guān)閉K1、開啟K2,可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。 ①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)裝置進(jìn)行 。 ②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為 。 ③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是 。 (2)關(guān)閉K2,開啟K1,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。 ①c瓶中應(yīng)裝 (填序號(hào))。 A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.濃硫酸 ②反應(yīng)完后(假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿),要從b瓶溶液中得到純堿固體,必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、 、結(jié)晶。 ③該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是 。 9.某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成,取16.0 g鋁鎂合金樣品,將60.0 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水),充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0 計(jì)算: (1)從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為 g; (2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (3)所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一:金屬材料的物理性質(zhì)和合金(??伎键c(diǎn)) 1. 純金屬 合金 金屬 金屬 非金屬 熔合 金屬 固態(tài) 液態(tài) 銀白 紫紅 黃 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 2. ①含量最多 ②人體 ③世界年產(chǎn)量 ④導(dǎo)電、導(dǎo)熱 ⑤硬度 ⑥熔點(diǎn) ⑦熔點(diǎn) ⑧密度 ⑨密度 3. (1)2%~4.3% 0.03%~2% 廣泛 (2)銅鋅 4.強(qiáng)度 硬度 熔點(diǎn) 機(jī)械加工性能 抗腐蝕性 考點(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)(必考考點(diǎn)) 1.(4)白光 白色固體 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 黑色 (5)氧化鋁 Fe2O3 疏松 2. H2 (1)劇烈 氣泡 (2)劇烈 氣泡 (3)比較劇烈 氣泡 (4)緩慢 氣泡 無 淺綠 3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng) (1) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 紅色 藍(lán) 淺綠 (2)2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 紅 藍(lán) 無 (3)Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 銀白色 無 藍(lán) 考點(diǎn)三:常見金屬活動(dòng)性順序(高頻考點(diǎn)) 1. Mg Al Zn Fe Cu 2.元素 鹽酸、稀硫酸 硫酸 前面 后面 4. 難易 劇烈 難易 劇烈 鹽 置換 5. 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 考點(diǎn)四:鐵的冶煉(常見考點(diǎn)) 1. Fe3O4 Fe2O3 一氧化碳 還原 2. 紅棕 黑 渾濁 藍(lán)色 空氣 考點(diǎn)五:金屬的銹蝕與防護(hù)(常見考點(diǎn)) 1. O2、H2O 干燥劑 潔凈 干燥 保護(hù)膜 合金 疏松 金屬資源 環(huán)境污染 腐蝕 回收利用 合理 代用品 2. 氧氣 水 水 氧氣 中考回顧 1C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.(1)延展 (2)B (3)①C Fe2O3?、贑O2+C2CO?、跢e+CuSO4=FeSO4+Cu (4)933.3 7. (1)C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu 模擬預(yù)測(cè) 1.解析: 鋼是含碳0.03%~2%的鐵合金,是混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 2. 解析: 銀是導(dǎo)電性最好的金屬,但價(jià)格昂貴,因此無法全面取代銅、鋁做導(dǎo)線,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 3. 解析: 由題意可知:將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲、乙發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體,而且乙反應(yīng)更劇烈,說明甲和乙排在氫前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氫后;由將丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出,說明丁排在丙的前面,所以,四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)橐?甲>丁>丙。 答案:D 4. 解析: 向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會(huì)被全部消耗盡,即消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多,最后不變,故A正確;鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵粉消耗盡時(shí),硫酸亞鐵的質(zhì)量不再改變,故B正確;隨著硫酸的加入,溶液質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí),隨著硫酸的不斷滴加,溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加,故C錯(cuò)誤;隨著鐵的消耗,氫氣的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí),氫氣的質(zhì)量不再改變,故D正確。 答案:C 5. 解析: 選項(xiàng)A,對(duì)比甲、丙,甲中沒有水不生銹,丙中有水生銹,說明鐵生銹一定要有水參加,正確; 選項(xiàng)B,對(duì)比乙、丙,乙中鐵釘沒有接觸氧氣不生銹,丙中接觸氧氣生銹,說明鐵生銹一定要有氧氣參加,正確; 選項(xiàng)C,對(duì)比甲、乙,乙中有水,而甲中沒有水,變量不唯一,不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加,錯(cuò)誤; 選項(xiàng)D,對(duì)比丙、丁,說明鐵在水面附近生銹的速度較快,正確。 答案:C 6. 解析: 選項(xiàng)A,鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,鋅粉會(huì)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng),后與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。通過坐標(biāo)可以看出,a~b間溶液中有三種離子,鋅參與置換反應(yīng),溶液中有Zn2+、Ag+未反應(yīng)完全,所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A項(xiàng)正確; 選項(xiàng)B,通過坐標(biāo)可以看出,c~d間溶液中有兩種離子,說明鋅與硝酸銀完全反應(yīng),所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+,B項(xiàng)正確; 選項(xiàng)C,當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí),溶液中含有的離子有一種,說明鋅與硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng),溶液中的離子是Zn2+,C項(xiàng)正確; 選項(xiàng)D,當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí),溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變,但加入的鋅的質(zhì)量m1、m2不相等,置換出的銀的質(zhì)量不相等,所以溶液的質(zhì)量也不相等,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會(huì)相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 7. 解析: (1)在常見的金屬材料用品中,鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性; (2)①鋁與硫酸銅反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。銀與硫酸銅不反應(yīng),可知銀的活動(dòng)性比銅的弱,可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,故①是可行的方案;②銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應(yīng),可驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性,不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,故②是不可行的方案; ③銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅、銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性,不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,故③是不可行的方案;④銅與硫酸鋁不反應(yīng),可知銅的活動(dòng)性比鋁的弱;銅與硝酸銀反應(yīng),可驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng),可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,故④是可行的方案; (3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,①由于鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于銅和鐵的,鎂能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng),則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2,不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe,還有置換出的Cu,Mg不能確定是否存在; (4)設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量為x, Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 4 900 t76% x98% 解得x=2 660 t 答案:(1)C (2)①④ (3)①M(fèi)gCl2?、贑u、Fe (4)2 660 8. 解析: (1)進(jìn)行氣體的實(shí)驗(yàn)首先對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查,CO和Fe2O3在高溫條件下生成Fe和CO2,CO有毒會(huì)污染空氣,用酒精燈進(jìn)行點(diǎn)燃;(2)CO2中可能混有水蒸氣,用濃硫酸進(jìn)行干燥,從溶液中得到純堿固體,進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶,該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn),減少碳的排放,提高了原料的利用率。 答案:(1)①氣密性檢查?、?CO+Fe2O32Fe+3CO2?、鄯乐刮廴究諝? (2)①D?、谡舭l(fā)?、蹨p少碳的排放,提高原料利用率(合理即可) 9. 解析: (1)根據(jù)“鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”,結(jié)合第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據(jù)可知,參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為16.0 g-10.6 g=5.4 g;(2)根據(jù)第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量,而得出所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:(1)5.4 (2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.0% (3)解:第一次所加20.0 g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為:16.0 g-10.6 g=5.4 g 設(shè)20.0 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 5.4 g x 解得x=8.0 g 所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40.0% 答:所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0% 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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