2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應(yīng)用教案4 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應(yīng)用教案4 （新版）滬教版 課題 4-3 化學方程式的書寫與應(yīng)用（4） 地點 教 學 目 標 知識目標 了解根據(jù)化學方程式計算的常見類型 教 學 方 法 自主探索 能力目標 初步掌握根據(jù)化學方程式計算的常見類型 情感目標 讓學生體驗化學計算在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要作用，從而激發(fā)學生學習化學的動力。 教材分 析 重點 初步掌握根據(jù)化學方程式計算的常見類型 難點 初步掌握根據(jù)化學方程式計算的常見類型 教 學 過 程 教 學 過 程 一．預(yù)習導(dǎo)學與交流反饋 1．下列說法正確的是（ C ） A. 4g鎂條和6g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 B. 5g鎂條和5g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 C. 6g鎂條和4g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 D. 8g鎂條和2g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 2. （1）要制取1.6g氧氣，需15.8g高錳酸鉀完全分解； （2）將31.6g高錳酸鉀晶體加熱一段時間后，冷卻，稱量，測得剩余固體質(zhì)量減少了1.6g。則剩余固體的組成為KMnO4、K2MnO4、MnO2。 二．問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 我們已經(jīng)學習了根據(jù)化學方程式的一些簡單計算，今天我們再來學習一些常見的計算類型。 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 常見題型 1．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 【例1】中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 解：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為 △ （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 2．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？ 【例2】將100g含碳酸鈣80%的石灰石放入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，可生成多少二氧化碳？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O+ CO2↑ 100 44 100g80% x x=35.2g 答：可生成35.2g二氧化碳。 3．利用化學反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？ 【例3】小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用6g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算： 序號 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g） 第1次 10 4.0 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （1）6g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ 高溫 （4）要得到280kg CaO，需要這種石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑) 解：（1）6g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝(6g - 1.2g) 6g100%＝80％ （3）m＝4.0g -（6g - 4.0g）＝2g 高溫 （4）設(shè)需要這種石灰石的質(zhì)量為x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x80％ 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用6g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g稀鹽酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是2g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。 四．課堂演練與拓展提升 1．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（C） A．6g氫氣和3g氧氣反應(yīng)生成9g水 B．3g氫氣和6g氧氣反應(yīng)生成9g水 C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水 D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成9g水 五．歸納總結(jié) 常見題型 六．教學反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課：