2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《2.1 性質(zhì)活潑的氧氣》教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《2.1 性質(zhì)活潑的氧氣》教案 新人教版 教學(xué)目標(biāo) 2．過(guò)程與方法 (1)學(xué)習(xí)運(yùn)用紀(jì)實(shí)和理論相互聯(lián)系的方法。 (2)學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和描述，從實(shí)驗(yàn)中獲取化學(xué)信息。 (3)學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)知道化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有重要用途。 (2)保持實(shí)事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。 (3)逐步樹(shù)立“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律的觀點(diǎn)。 (4)在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的同時(shí)欣賞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，逐步認(rèn)識(shí)到氧氣使世界充滿了美。 教學(xué)重點(diǎn) 1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)。2．化學(xué)反應(yīng)的概念。 教學(xué)難點(diǎn) 1．培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。 2．培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜逐步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的能力。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究→提高興趣→得出結(jié)論→聯(lián)系實(shí)際→發(fā)揮想象→拓展思維。 教具準(zhǔn)備 1．教師用具：投影儀、氧氣(三瓶)、木條、硫、粗細(xì)鐵絲、細(xì)沙、燃燒匙、火柴。 2．學(xué)生用具：木條、火柴、木炭。 教學(xué)過(guò)程 [展示若干瓶氧氣] [設(shè)問(wèn)]這些瓶中收集的是我們常見(jiàn)的一種氣體，你知道它是什么氣體嗎？如果我們想要驗(yàn)證它確實(shí)是氧氣，就必須先了解氧氣的性質(zhì)，然后在此基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、判斷。 [板書(shū)]一、氧氣的物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429 gL－1，比空氣的密度(1.293 gL－1)略大，與水一樣，氧氣也有三態(tài)的變化。 [補(bǔ)充講解]氧氣不易溶于水，但不是絕對(duì)不溶于水。在室溫下，1 L水中只能溶解約30 mL氧氣，但這對(duì)水中動(dòng)物的生存有著很重要的意義。 [板書(shū)]2．氧氣的化學(xué)性質(zhì) [實(shí)驗(yàn)]讓學(xué)生把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，并與它在空氣中的現(xiàn)象進(jìn)行比較。 [提問(wèn)]從剛才的實(shí)驗(yàn)我們看到同樣是帶火星的木條在氧氣中和在空氣中出現(xiàn)了截然不同的現(xiàn)象，大家分析這是為什么呢？(可提示學(xué)生從氧氣的含量考慮) [回答]在氧氣中由于是純氧，氧氣含量高，所以木條復(fù)燃了，而在空氣中，氧氣只占約21％，氧氣含量低，所以只能看到火星，而且很快就會(huì)熄滅。 [提問(wèn)]通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論？ [回答]可能有如下一些。 1． 物質(zhì)燃燒時(shí)的不同現(xiàn)象與氧氣的含量有關(guān)；氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 2． 物質(zhì)在空氣中燃燒，主要是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)； 3．氧氣支持可燃物燃燒，空氣中的其他成分如氮?dú)獠恢С挚扇嘉锶紵? [板書(shū)]①氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。 [提問(wèn)]日常生活中，我們用爐火做飯時(shí)，為什么爐火越扇越旺盛。 [回答]用扇子扇爐火，有助于空氣流通，這相當(dāng)于供給了它充足的氧氣，而氧氣含量越高，可燃物就燃燒得越充分，所以爐火越扇越旺盛。 [講解]氧氣能支持燃燒的這種性質(zhì)，可幫助我們來(lái)鑒別氧氣。通常的做法是，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃，可證明是氧氣。 [板書(shū)]②硫在氧氣中燃燒 [實(shí)驗(yàn)]1．用燃燒匙取一些硫，讓學(xué)生觀察硫的顏色、狀態(tài)。 2．讓學(xué)生觀察硫在空氣中常溫下有沒(méi)有變化。 3．在空氣中給燃燒匙里的硫加熱，直到發(fā)生燃燒，讓學(xué)生觀察硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象，觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 4．把未點(diǎn)燃的硫伸到盛有氧氣的集氣瓶中觀察硫有什么變化。 5．把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶中，觀察硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 6．比較硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒有什么不同，并分析原因。 (注：由于生成物二氧化硫有刺激性氣味，此實(shí)驗(yàn)可由教師在通風(fēng)櫥中進(jìn)行或在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往瓶?jī)?nèi)加點(diǎn)NaOH) [回答]1．硫是一種黃色固體。 [回答]2．硫在空氣中常溫下沒(méi)有什么變化。 3．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，火焰顏色比較微弱，生成一種無(wú)色氣體，有刺激性氣味。 [補(bǔ)充講解]硫燃燒生成的這種有刺激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學(xué)式為SO2)，二氧化硫是污染空氣的主要?dú)怏w之一。一些化工廠排放的氣體中常含有二氧化硫，空氣中二氧化硫過(guò)多，下雨時(shí)會(huì)形成酸雨。燃放爆竹時(shí)也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，為保護(hù)環(huán)境，我們應(yīng)不燃放爆竹、煙火。 4．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，而且火焰顏色比較明亮，生成一種有刺激性氣味的無(wú)色氣體，也是SO2。 5．因?yàn)榭諝庵醒鯕夂康投冄踔醒鯕夂扛?，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要?jiǎng)×摇? [總結(jié)并板書(shū)]現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種有刺激性氣味的氣體。 [過(guò)渡]寫(xiě)出硫燃燒這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 硫＋氧氣二氧化硫 [板書(shū)]③鐵絲在氧氣中燃燒 [實(shí)驗(yàn)]1．讓學(xué)生觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)。 2．在空氣中點(diǎn)燃鐵絲，看行不行。 3．把鐵絲的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，立即把鐵絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。(注意：集氣瓶底部要先放一些細(xì)沙) [學(xué)生回答]1．鐵絲是一種銀白色金屬。 2．在空氣中鐵絲不能燃燒。 3．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，反應(yīng)后生成一種黑色固體。 [提問(wèn)]為什么做這個(gè)實(shí)驗(yàn)要預(yù)先在集氣瓶底部放一些細(xì)沙呢？ [學(xué)生可能的回答] 1．怕把集氣瓶炸裂。2．因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)特別劇烈。3．因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)非常快。 4．因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)放出大量的熱。5．是不是細(xì)沙能吸收它的生成物，或細(xì)沙能吸收熱量。 [評(píng)價(jià)]大家的思維很活躍，也善于動(dòng)腦，這很好，說(shuō)明大家對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)充滿了濃厚的興趣，希望大家把這種精神繼續(xù)發(fā)揚(yáng)下去。 [講解]做鐵絲燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)要預(yù)先在集氣瓶底部放一些細(xì)沙的真正原因，是為了防止燃燒過(guò)程中濺落下來(lái)的熔渣把集氣瓶炸裂。 [提問(wèn)]為什么硫燃燒時(shí)不需要呢？ [回答]因?yàn)榱蛉紵傻亩趸蚴菤怏w。 [提問(wèn)]通過(guò)帶火星的木條、硫、鐵絲在氧氣中進(jìn)行的反應(yīng)，我們可以總結(jié)出氧氣的哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ [學(xué)生回答] 甲：氧氣可以支持燃燒。 乙：可燃物在氧氣里燃燒比在空氣中要?jiǎng)×摇? 丙：某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)在氧氣中也能燃燒，說(shuō)明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 丁：物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 戊：可燃物燃燒的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 [教師總結(jié)并板書(shū)] ④氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味、不易溶于水的氣體，并知道它可以支持燃燒，性質(zhì)比較活潑。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3、4 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 氧氣 一、氧氣的性質(zhì) 1．氧氣的物理性質(zhì) ①通常狀況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。 ②標(biāo)況下，ρ(O2)=1.429 gL－1＞ρ(空氣)=1.293 gL－1。 ③不易溶于水。 ④p=101 kPa，T=－183℃，淡藍(lán)色液體。 p=101 kPa，T=－218℃，淡藍(lán)色雪花狀固體。 2．氧氣的化學(xué)性質(zhì) ①氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。 ②硫在氧氣中燃燒。表示：硫＋氧氣二氧化硫 ③鐵絲在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 表示：鐵＋氧氣四氧化三鐵 ④氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 第二課時(shí) [師]請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，填寫(xiě)下表。 [投影] 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)前的物質(zhì) 反應(yīng)后生成的物質(zhì) 反應(yīng)的文字表達(dá)式 實(shí)驗(yàn)2－1 實(shí)驗(yàn)2－3 實(shí)驗(yàn)2－4 [討論]上述三個(gè)反應(yīng)有什么共同的特征？ [學(xué)生分組討論，并交流討論結(jié)果] (引導(dǎo)學(xué)生從生成物和反應(yīng)物組成的角度分析，突出有沒(méi)有新物質(zhì)生成的特征) [可能的討論結(jié)果] ①反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)。②反應(yīng)物中都有氧氣。③生成物都只有一種物質(zhì)。 ④反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃。⑤生成物都是反應(yīng)前沒(méi)出現(xiàn)過(guò)的，是新物質(zhì)。 ⑥都是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 [評(píng)價(jià)]對(duì)于上述討論，大家總結(jié)得很全面，可見(jiàn)大家思維比較活躍，考慮問(wèn)題比較周全，這正是進(jìn)行科學(xué)研究所需要的。 [小結(jié)]從生成物和反應(yīng)物組成的角度分析，上述三個(gè)反應(yīng)都生成了反應(yīng)前所沒(méi)有的物質(zhì)，即新物質(zhì)，在化學(xué)上把這種生成新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)。 [板書(shū)]二、化學(xué)反應(yīng) 1．化學(xué)反應(yīng) ①定義：生成新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 [提問(wèn)]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念，大家能舉出生活中有哪些都屬于化學(xué)反應(yīng)？舉的越多越好。 [回答]①煤炭燃燒 ②蠟燭燃燒 ③鋼鐵生銹 ④食物腐爛 [小結(jié)]日常生活中我們見(jiàn)到的許多變化都屬于化學(xué)變化，剛才大家舉的一些例子就是。再如：木材制成紙張，用石油產(chǎn)品制成衣料，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵瞥砂睔?，呼吸作用等都屬于化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征就是生成新物質(zhì)。 [板書(shū)]②本質(zhì)特征：生成新物質(zhì)。 [投影]判斷以下變化是不是屬于化學(xué)反應(yīng)？若不是，說(shuō)出它們與化學(xué)反應(yīng)有什么不同。 ①水結(jié)成冰 ②濕衣服晾干 ③酒精揮發(fā) ④木材制成桌椅 ⑤鐵鑄成鍋 ⑥瓷碗破碎 [回答]都不是。它們與化學(xué)反應(yīng)不一樣，在這些反應(yīng)的過(guò)程中，都沒(méi)有生成新物質(zhì)。①②③是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變：在①中水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的冰，在②中水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的水蒸氣，在③中酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。④⑤⑥都只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化。 [講解]我們把這種沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化。 [板書(shū)]2．物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。 [講解]判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，應(yīng)該看在變化的過(guò)程中有沒(méi)有生成新物質(zhì)，這也是物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。 [板書(shū)]3．物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 [講解]物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，常常會(huì)表現(xiàn)出一些性質(zhì)。如鐵能在潮濕的空氣中生銹，帶火星的木條能在氧氣中復(fù)燃，硫能在空氣中燃燒生成二氧化硫等。我們把這種性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 [板書(shū)]4．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 [講解]其實(shí)，判斷一種性質(zhì)是不是化學(xué)性質(zhì)和判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化是一致的，都是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。若有新物質(zhì)生成，則此變化是化學(xué)變化，那么在此變化過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)就是化學(xué)性質(zhì)。 [提問(wèn)]在前面我們做過(guò)的磷、硫、鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)過(guò)哪些現(xiàn)象呢？ [回答]①生成氣體(硫燃燒會(huì)生成一種有刺激性氣味的氣體二氧化硫)。 ②放出熱量(磷、硫、鋁在燃燒的過(guò)程中都會(huì)放出熱量)。 ③發(fā)光(鋁燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光)。 ④火焰有顏色(硫在空氣中燃燒是微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰)。 [小結(jié)]在化學(xué)變化的過(guò)程中，通常會(huì)伴隨著一些現(xiàn)象的發(fā)生。如顏色改變，放出氣體，生成沉淀，發(fā)光，放熱等等。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。 [提問(wèn)]是不是出現(xiàn)上述現(xiàn)象的就一定是化學(xué)反應(yīng)呢？ [回答]甲：是。 乙：不是。 [教師]大家分組討論一下，舉出實(shí)例來(lái)進(jìn)行說(shuō)明。 (學(xué)生討論) [討論結(jié)果]不一定是，如電燈通電發(fā)光，放熱，但這個(gè)變化不是一個(gè)化學(xué)變化；氣態(tài)氧變成液態(tài)氧，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色，但卻是物理變化。 [師]大家回答得很正確，亦即上述伴隨現(xiàn)象只能幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但發(fā)生上述現(xiàn)象的，不一定就是化學(xué)反應(yīng)。 [討論]物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中有無(wú)物理變化？ [學(xué)生討論，教師可引導(dǎo)學(xué)生回憶蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)來(lái)分析] [結(jié)果]蠟燭燃燒的過(guò)程中，蠟燭熔化是物理變化，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水是化學(xué)變化，但因最終生成了新物質(zhì)，故該變化屬化學(xué)變化。結(jié)論是在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中伴隨有物理變化。 [板書(shū)]5．在化學(xué)變化的過(guò)程中同時(shí)發(fā)生物理變化。 [設(shè)問(wèn)過(guò)渡]我們知道，磷、硫、鋁與氧氣的反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，分析它們的反應(yīng)式，回答以下問(wèn)題： (1)從反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)上看，這三個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？ (2)從參加反應(yīng)的反應(yīng)物角度看，它們有什么共同點(diǎn)？ [投影]硫＋氧氣二氧化硫 磷＋氧氣五氧化二磷 鋁＋氧氣氧化鋁 [生回答問(wèn)題①]上述反應(yīng)都是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 [師]化學(xué)上我們把這種反應(yīng)叫化合反應(yīng)，具體地講，就是…… [講解并板書(shū)]6．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 [投影]判斷下列反應(yīng)是否為化合反應(yīng)： (1)鐵＋氧氣四氧化三鐵 (2)鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 (3)堿式碳酸銅氧化銅＋二氧化碳＋水 (4)氫氧化亞鐵＋氧氣＋水→氫氧化鐵 [答案：(1)(4)屬化合反應(yīng)，(2)(3)不是] [請(qǐng)學(xué)生回答問(wèn)題②]反應(yīng)物中都有氧氣參加。 [講解]化學(xué)上我們把這類(lèi)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 [板書(shū)]7．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 [注意]強(qiáng)調(diào)概念中是“氧”而不是“氧氣”，“氧”不等同于“氧氣”。隨著知識(shí)的積累，大家會(huì)逐漸搞清楚。 [講解]氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)叫氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁等都是氧化物。 [板書(shū)]①氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做氧化物。 [講解]從這三個(gè)反應(yīng)可見(jiàn)，氧氣在氧化反應(yīng)中能提供氧，我們說(shuō)氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 [板書(shū)]②氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 [提問(wèn)]為什么我們能夠看到磷、硫、鋁在氧氣中燃燒？ [回答]因?yàn)樗鼈內(nèi)紵容^劇烈，具有明顯的現(xiàn)象。 [介紹]物質(zhì)在氧氣中燃燒是比較劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈和發(fā)光、放熱。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺(jué)，這樣的氧化叫緩慢氧化。 [板書(shū)]8．緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不容易被察覺(jué)的氧化叫緩慢氧化。 [介紹]生活中有很多緩慢氧化的例子，如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。在這些反應(yīng)中，我們只能看到反應(yīng)的結(jié)果，并不能觀察到它的過(guò)程。 [補(bǔ)充]緩慢氧化也具有非常有用的一面，緩慢氧化產(chǎn)生的熱，有時(shí)可以加以利用，例如在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的高溫堆肥等。 [提問(wèn)]我們現(xiàn)在用到的、見(jiàn)到的各種物質(zhì)都是自然界本身就存在的嗎？ [回答]不是，有的是自然界本身就有的，有的是科學(xué)家們研究、發(fā)明、創(chuàng)造出來(lái)的。 [講解]化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類(lèi)的生活和發(fā)展起著至關(guān)重要的作用。利用化學(xué)反應(yīng)既可以提煉出自然界原來(lái)存在的物質(zhì)，以滿足不同的需要，如從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，又可以制造出自然界原來(lái)并不存在的物質(zhì)，來(lái)豐富人們的生活，滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的物質(zhì)需要，如塑料、化肥、合成纖維、納米材料等?？傊瘜W(xué)的發(fā)展促使了我們?nèi)祟?lèi)生活質(zhì)量的不斷提高，也使我們的世界變得更加美好。 [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)，知道了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，也理解了化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化、氧化物等概念。 [布置作業(yè)]習(xí)題5、6 [課外作業(yè)]搜集身邊所見(jiàn)到的化學(xué)變化、物理變化、緩慢氧化的例子，逐漸體會(huì)化學(xué)的重要作用。 板書(shū)設(shè)計(jì) 二、化學(xué)反應(yīng) 1．化學(xué)反應(yīng) ①定義：生成新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 ②本質(zhì)特征：生成新物質(zhì)。 2．物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。 3．物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 4．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 5．在化學(xué)變化的過(guò)程中同時(shí)發(fā)生物理變化。 6．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 7．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 ①氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)叫氧化物。 ②氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 8．緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不容易被察覺(jué)的氧化叫緩慢氧化。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 氧氣能與 多種物質(zhì) 在高溫下 發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng) C、S、P Mg、Fe 蠟燭 O2 + 氧 化 反 應(yīng) 點(diǎn)燃 CO2、SO2、P2O5 MgO、Fe3O4 CO2+H2O 化 合 反 應(yīng) 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。 第3課時(shí)：氧氣的獲得 引言：人類(lèi)的生命、生產(chǎn)、生活消耗氧氣，為何空氣中的氧氣含量幾乎不變。 原來(lái)綠色植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來(lái)源，所以稱綠色植物豐富的地區(qū)為氧吧。 講解：氧氣的工業(yè)制法，數(shù)軸的運(yùn)用， [信息傳送] 常用氣體鋼瓶簡(jiǎn)介：[提問(wèn)]病人在呼吸困難的情況下如何進(jìn)行搶救？ [回答]輸氧氣。 [提問(wèn)]那么給病人輸?shù)难鯕馐侨绾钨A存的？ [回答]1．可以貯存在氧氣袋中。 2．可以貯存在氧氣鋼瓶中。 [提問(wèn)]你所見(jiàn)過(guò)的氧氣鋼瓶是什么顏色的？ [回答]天藍(lán)色。 [講解]工業(yè)上生產(chǎn)的氧氣，為了便于貯存和運(yùn)輸。一般都是加壓貯存在鋼瓶中，而且為了便于識(shí)別，鋼瓶涂成天藍(lán)色。不同顏色的鋼瓶里裝的是不同的氣體，我們可以根據(jù)鋼瓶的顏色來(lái)知道鋼瓶中裝的是什么氣體。 [設(shè)問(wèn)]你知道不同顏色的鋼瓶里分別貯存的是什么氣體嗎？ [投影]展示 小常識(shí) 鋼瓶的貯氣原則： 天藍(lán)色、黑字——貯氧氣 黑色、黃字——貯氮?dú)? 深綠色、紅字——貯氫氣 灰色、紅字——貯石油液化氣 [說(shuō)明]氧氣鋼瓶運(yùn)輸和貯存其間不得曝曬，不能與其他易燃?xì)怏w鋼瓶混裝，平放。 [過(guò)渡]我們剛才所學(xué)氧氣的性質(zhì)是不經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來(lái)的，屬物理性質(zhì)。那么，氧氣能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)呢？亦即，它有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c㎡左右。按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定涂成各種顏色以示區(qū)別。例如：氧氣鋼瓶為天藍(lán)色，黑字；氮?dú)怃撈繛楹谏?，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運(yùn)輸和儲(chǔ)存期間不得曝曬。 [板書(shū)]一、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣 學(xué)生思考： 1、 一定大氣壓下，物質(zhì)從液體變成氣體時(shí)的溫度叫什么？氣體變成液體時(shí)的溫度叫什么？ 常溫下空氣 —78℃ —183℃　 —186℃ —196℃ —200℃ 液空 液氮 液氬 液氧 液CO2 2、 已知下列物質(zhì)在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的沸點(diǎn)分別是：氮?dú)猓骸?96℃　氧氣：—183℃　　　氬氣：—186℃　　二氧化碳：—78℃試分析：把空氣冷卻到—200℃的過(guò)程中，空氣中各種氣體的狀態(tài)？ 3、 分離液態(tài)空氣制氧氣過(guò)程中是否有新物質(zhì)產(chǎn)生？屬于什么變化？ 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（之一） 藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體 原理：給含氧元素的化合物加熱制氧氣，并收集 學(xué)生思考： 1、 高錳酸鉀是固體，而氧氣是氣體，給固體加熱制氣體選擇什么形狀的裝置，加熱前該做什么？藥品如何放置？如何加熱？因藥品可能潮濕，加熱時(shí)管口應(yīng)略向下傾斜，管內(nèi)的導(dǎo)氣管能否過(guò)長(zhǎng)？剛剛冒出的氣體中含有原容器中的空氣，不能收集，為保證收集到更純凈的氧氣，要注意①要等氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)方可收集②集氣瓶中必須裝滿水，不留氣泡（用純氧氣換出瓶中的水——?dú)廒s水） 2、 有關(guān)操作：給固定在鐵架臺(tái)上的試管均勻加熱：點(diǎn)燃酒精燈，在試管下方來(lái)回移動(dòng)數(shù)次，再將外焰對(duì)準(zhǔn)藥品加熱。并緩慢地向試管底方向移動(dòng)。 3、 使集氣瓶里充滿水，而不留有空氣的操作：裝滿水，用玻璃片磨砂的一面蓋住瓶口一部分，然后平推將瓶口蓋住。 4、 驗(yàn)滿：排水法：氣泡從瓶口外的水槽中冒出 向上排空氣法：帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃則滿。 5．停止加熱時(shí)，要先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈，以防止水倒流而使試管炸裂。 6．制氧的固體反應(yīng)物，不能混入易燃的雜質(zhì)，如炭粉，紙屑及其他有機(jī)物等，以免發(fā)生爆炸。 7．管口附近放棉花的目的：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 課堂小結(jié)：回顧本次課的內(nèi)容，想一想學(xué)到了什么？ 總結(jié)：檢、裝、固、加熱、收、取、熄、整理 板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié)氧氣的制法 一、 氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣 原理：利用液氮和液的氧的沸點(diǎn)不同，先降后升，逐個(gè)分離，屬物理變化 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（之一） 1．藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體 2．原理：給含氧元素的化合物加熱制氧氣，并收集 3．步驟： 4．注意事項(xiàng)：管口方向；管內(nèi)導(dǎo)管；棉花；收集時(shí)間；結(jié)束后的處理。 5．有關(guān)操作： 6．收集和驗(yàn)滿法：①排水法：氧氣不易溶于水（收集到更純凈的氧氣） ②向上排空氣法：氧氣的密度比空氣大 7．反應(yīng)式和反應(yīng)類(lèi)型：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 8．分解反應(yīng) 第2課時(shí)：雙氧水制氧氣 實(shí)驗(yàn)室除了用加熱高錳酸鉀的辦法制氧氣外，還常用以下兩種方法制取氧氣。 １． 氯酸鉀在二氧化錳催化劑和加熱的條件下制取氧氣。 二氧化錳 加熱 氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣 (KClO3) （KCl）（O2） （注：催化劑能改變反應(yīng)的速率，這里是加快反應(yīng)速率） ２． 用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣。 二氧化錳 雙氧水 水 ＋ 氧氣 （H2O2） （H2O） （O2） (注：雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，這里用稀溶液) 講解什么是催化劑：用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明改變速率和化學(xué)性質(zhì)不變， 用定量實(shí)驗(yàn)，證明前后質(zhì)量不變。 有分液漏斗建立定量的觀點(diǎn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的控制觀點(diǎn)，科學(xué)的使用藥品，并不簡(jiǎn)單的是經(jīng)濟(jì)問(wèn)題，更重要的是對(duì)環(huán)境的污染負(fù)面作用小。 氯化鐵也可作此反應(yīng)的催化劑。 補(bǔ)充化學(xué)研究的方法：實(shí)驗(yàn)觀察法，定量研究法，對(duì)比研究法、條件控制法、微觀研究法。