2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 離子反應(yīng)1.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 離子反應(yīng)1 一、單項(xiàng)選擇題 1.(xx佛山一模)下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　 A.含有較多Ag+的溶液:HC、K+、Na+、Cl- B.無(wú)色溶液:S、Cl-、K+、Na+ C.能使石蕊試紙變紅色的溶液:K+、Fe2+、N、Na+ D.含有較多Al3+的溶液:Na+、S、I-、C 2.(xx廣州執(zhí)信中學(xué))下列離子組在溶液中不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.Fe3+、N、I-、K+ B.H+、N、Fe2+、Na+ C.K+、Al3+、H+、Mn D.Cu2+、N、Br-、OH- 3.(xx珠海檢測(cè))下列各組離子能大量共存的是(　　) A. “84”消毒液的水溶液:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ B.加入KSCN顯紅色的溶液:K+、N、Cl-、S2- C.無(wú)色溶液:K+、CH3COO-、HC、Mn D.pH=2的溶液:N、Na+、Cl-、Cu2+ 4.(xx珠海摸底改編)將足量HCl通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(　　) A.K+、Si、Cl-、N B.Na+、N、Al3+、S C.Na+、S2-、OH-、S D.Fe2+、Na+、C6H5O-、CH3COO- 5.(xx廣東六校聯(lián)考)下列各溶液中能大量共存的離子組是(　　) A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- B.使pH試紙呈紅色的溶液:Fe2+、I-、N、Cl- C.碳酸氫鈉溶液中:K+、S、Cl-、H+ D.使酚酞試液呈紅色的溶液:Mg2+、Cu2+、S、K+ 6.(xx中山模擬)下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A.強(qiáng)堿性溶液:N、Ag+、N、I- B.pH=12的溶液:Na+、K+、Al、C C.c(H+)=0.1molL-1的溶液:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- D.強(qiáng)酸性溶液:Mg2+、Al3+、HC、S 7.(xx廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué))常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液:Na+、N、C、N B.與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣:Na+、N、Cl-、Br- C.堿性溶液:Na+、K+、Si、C D.無(wú)色溶液:H+、Na+、I-、ClO- 8.(xx佛山一中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.含有大量I-的溶液:Fe3+、Al3+、Cu2+、Cl- B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、N、Cl-、N C.由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液:Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.加入Al能放出大量H2的溶液:N、S、C1-、HC 9.(xx廣州一模改編)能在水溶液中大量共存的一組離子是(　　) A.Na+、Al3+、Al、Cl- B.Al3+、Mg2+、C、Cl- C.K+、Ag+、Ca2+、N D.N、Na+、OH-、Mn 10.(2011江蘇高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng): Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ B.NO2與水的反應(yīng): 3NO2+H2O2N+NO+2H+ C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng): CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2: 2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C 11.(xx四川高考)下列離子方程式正確的是(　　) A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合: Si+2H+H2SiO3↓ C.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合: N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱: Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 12.(xx惠州一模)下列離子方程式正確的是(　　) A.向氨水中滴入鹽酸:OH-+H+H2O B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸: Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O C.銅粉溶于FeCl3溶液中: Cu+Fe3+Fe2++Cu2+ D.Cl2與冷N(xiāo)aOH溶液反應(yīng): Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 13.(xx深圳中學(xué))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.用惰性電極電解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B.硫化鈉發(fā)生水解: S2-+H2OHS-+OH- C.少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中: HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O D.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性:H++OH-H2O 14.(xx全國(guó)大綱高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水: Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH- C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣: Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入鐵粉: 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ 15.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　) A.原溶液中一定含有S B.原溶液中一定含有N C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+ 16.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)為(　　) A. B. C. D. 二、雙項(xiàng)選擇題 17.(xx中山模擬)某溶液中有N、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(　　) A.N B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 18.某無(wú)色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、S、SO2-3、C、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7;②取少量原溶液,向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成;③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液;④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是(　　) A.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl- B.肯定存在的離子是K+、S、S C.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、C、Br- D.若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響 19.(xx汕頭潮陽(yáng)一中改編)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　) 選　項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有S B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)含有醛基 20.下表中評(píng)價(jià)合理的是(　　) 選　項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng): 2Fe3O4+18H+6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸: C+2H+CO2↑+H2O 錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:2N+S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3H2O 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 專(zhuān)題一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)課時(shí)7　離子反應(yīng) 1.B　 2.D　 3.D　 4.B　 5.A　 6.B　 7.C　 8.C　 9.C　 10.B　 11.C　 12.D　 13.C　 14.C　 15.B　 16.D　 17.AC　 18.AD　 19.BD　 20.BC