2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3《從礦物到基礎(chǔ)材料》第1單元 從鋁土礦到鋁合金課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc

《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3《從礦物到基礎(chǔ)材料》第1單元 從鋁土礦到鋁合金課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3《從礦物到基礎(chǔ)材料》第1單元 從鋁土礦到鋁合金課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3《從礦物到基礎(chǔ)材料》第1單元 從鋁土礦到鋁合金課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 鋁與酸、堿反應(yīng)及計(jì)算 2 11 “鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用 1,4,5,9 有關(guān)Al(OH)3的計(jì)算與圖象 3,8 綜合 6,7,10 12,13,14 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1.(xx湖北武漢調(diào)研)下列有關(guān)鋁或其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　B　) A.制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法 B.工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁 C.實(shí)驗(yàn)室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)3 D.存在于污水中的膠體物質(zhì),常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理 解析:工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法來(lái)冶煉金屬鋁,故選B。 2.(xx上海六校聯(lián)考)加入鋁粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的離子組是(　C　) ①Fe3+、N、Cl-、N ②Ba2+、Mg2+、HC、Cl- ③S、Cl-、K+、N ④S、K+、Al、Na+ A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 解析:加鋁粉能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性,①若呈強(qiáng)堿性,則Fe3+、N不能存在;因存在N,故溶液不可能呈酸性,因?yàn)锳l與HNO3反應(yīng)不可能生成H2;②HC無(wú)論在酸性或堿性條件下均不可能存在;③在酸性條件下可存在;④在堿性條件下可共存。 3.已知反應(yīng):Al+2H2O+NNH3H2O+Al(OH)3↓,現(xiàn)向濃度均為 0.1 molL-1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是(　D　) 解析:溶液中與OH-反應(yīng)的陽(yáng)離子有三種:H+、Al3+、N,另外在反應(yīng)過(guò)程中生成的Al(OH)3也可以與OH-反應(yīng),反應(yīng)的先后順序?yàn)?OH-其中②和③的反應(yīng)順序難以確定。由題中所給方程式可知:Al(OH)3和氨水不反應(yīng),可以采用假設(shè)法確定②和③的反應(yīng)順序,假設(shè)③先進(jìn)行,即先發(fā)生N+OH-NH3H2O,則Al3+會(huì)與生成的NH3H2O反應(yīng),即發(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N,這樣相當(dāng)于N沒(méi)反應(yīng),所以該假設(shè)不成立,所以應(yīng)先與②反應(yīng),再與③反應(yīng)。綜合分析,對(duì)應(yīng)圖象為D。 4.(xx福建三明質(zhì)檢)甲、乙、丙有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系: 甲乙丙甲,甲不可能是(　C　) A.Al2O3 B.SiO2 C.NH4Cl D.CO2 解析:Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3,甲可能是Al2O3; SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2,甲可能是SiO2; CO2Na2CO3NaHCO3CO2,甲可能是CO2。 5.(xx湖北黃岡模擬)下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(　C　) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2; ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸; ③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液; ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A.①② B.①③ C.①④ D.②③ 解析:由于NaHCO3比Na2CO3的溶解度小;①中會(huì)生成NaHCO3沉淀不溶于過(guò)量CO2;④中生成H2SiO3沉淀不溶于過(guò)量的鹽酸。 6.(xx福建福州一中模擬)科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為 150 ℃,燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　A　) A.Al2H6中Al為-3價(jià), H為+1價(jià) B.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水 C.Al2H6是共價(jià)化合物 D.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料 解析:由Al2H6的熔點(diǎn)為150 ℃推知Al2H6為共價(jià)化合物,其中Al為金屬元素顯+3價(jià),H為非金屬元素顯-1價(jià),故A不正確。 7.(xx浙江嘉興模擬)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說(shuō)法不正確的是(　C　) A.X、Y、Z中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素 B.物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì) C.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng) D.若X、Y、Z中均含有一種常見(jiàn)金屬元素,則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿 解析:根據(jù)題示可知符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是①Al3+ Al(OH)3Al,Al3+與Al可生成Al(OH)3;②CCOCO2,C與CO2可生成CO;③AlAl(OH)3Al3+;④H2SSSO2,H2S與SO2可生成S。由①②可知A、B項(xiàng)正確;由①③可知D項(xiàng)正確;由④可知C項(xiàng)錯(cuò)誤。 8. (xx河南平頂山質(zhì)檢)如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯(cuò)誤的是(　B　) A.①表示A物質(zhì)的量的變化 B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量 C.③表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化 D.④表示Al物質(zhì)的量的變化 解析:往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng):Al3++3OH- Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,此時(shí)圖象中x表示NaOH的物質(zhì)的量,①表示Al3+物質(zhì)的量的變化,④表示Al物質(zhì)的量的變化,②、③表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):Al3++4OH-Al+2H2O,3Al+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓, 此過(guò)程與圖象表示的不符合。 9.(xx河北保定模擬)某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)212H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫出A、B、D的化學(xué)式:A　　　　　、B　　　　　、 D　　　　。 (2)試劑a最好選用　　　　(填字母)。 A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水 (3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:　 。 (4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為　 。 解析:根據(jù)題中的已知信息中甲的成分,可以推知B應(yīng)為Al2O3,因此反應(yīng)②是通過(guò)電解而得到D(O2)和A(Al)。甲加入水得到的溶液為明礬溶液,溶液中含有Al3+、K+和S,得到的沉淀為Al2O3、Fe2O3的混合物,再加入NaOH溶液,則Al2O3溶解,再通入CO2可以得到Al(OH)3 沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水,若加入的試劑a是NaOH溶液,則加入的量不好控制,由此可推知E為K2SO4、(NH4)2SO4的混合物。 答案:(1)Al　Al2O3　O2　(2)D (3)Al2O3+2OH-2Al+H2O (4)K2SO4、(NH4)2SO4 10.(xx河北質(zhì)檢)某學(xué)生欲研究鋁與鹽酸的反應(yīng),現(xiàn)有的藥品及物品有:天平、鋁片、玻璃棒、燒杯、砂紙、濾紙、剪刀、銅制鑷子、 6 molL-1鹽酸、6 molL-1 NaOH溶液、2 molL-1硫酸銅溶液。 該同學(xué)需要達(dá)到的設(shè)計(jì)目標(biāo)以及具體方法如下。 目標(biāo)一:定量比較鋁片與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率。 方法:(1)用剪刀裁剪形狀、大小都相同的鋁片,稱其質(zhì)量均為2.7 g,量取等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液,為保證鋁片完全消耗,它們的體積至少是　　　　mL。 (2)本實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的必要物理量是　 。 (3)該同學(xué)用銅制鑷子夾持鋁片一起浸入反應(yīng)液中,對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響嗎?　　　　。原因是　　 。 目標(biāo)二:用簡(jiǎn)單方法確認(rèn)鋁表面有氧化膜。 (4)確認(rèn)鋁表面有氧化膜可采用的方法是　 。 解析:(1)由關(guān)系式: Al　～　　3HCl 1 mol　 　3 mol 0.1 mol　 V6 molL-1 計(jì)算得出V=50 mL。 (2)由反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知,還需要測(cè)定從反應(yīng)開始到結(jié)束所需要的時(shí)間。(3)用銅制鑷子夾持鋁片一起浸入反應(yīng)液中,形成了原電池,加快了鋁的反應(yīng)速率,對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響。 答案:(1)50 (2)從反應(yīng)開始到結(jié)束所需的時(shí)間 (3)有影響　形成了鋁銅原電池,影響反應(yīng)速率 (4)用剪刀在鋁片上劃幾道痕,并投入硫酸銅溶液中,反應(yīng)后可觀察到劃痕處有紅色銅析出,這說(shuō)明原鋁片表面有氧化膜(或用鑷子夾鋁片,將其一半浸入NaOH溶液中,一會(huì)兒后拿出并用蒸餾水沖洗、濾紙吸干,再投入CuSO4溶液中,反應(yīng)后可觀察到原浸入NaOH溶液的一半鋁片上有紅色銅析出,另一半鋁片上無(wú)此現(xiàn)象,其他合理答案也可) 能力提升 11.(xx豫南九校聯(lián)考)a g Mg、Al合金完全溶解在 c1 molL-1、V1L HCl溶液中,產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 molL-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀達(dá)到最大值,且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　C　) A.與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1-b)mol B.c1= C.鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol D.d=a+17b 解析:反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)Cl原子守恒可得c1V1=c2V2,即c1=,B項(xiàng)正確;根據(jù)題意可知消耗的n(HCl)=2 mol=b mol,故剩余的HCl的物質(zhì)的量為(c1V1-b) mol,A項(xiàng)正確;題中的沉淀為Al(OH)3、Mg(OH)2,故有n(OH-)=n(H+)=2n(H2),沉淀質(zhì)量為(a+17b) g,D項(xiàng)正確;C項(xiàng)設(shè)n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol, 則 求得:y=, 所以鋁失電子的物質(zhì)的量為(4b-)mol,C錯(cuò)誤。 12.(xx福建畢業(yè)班質(zhì)檢)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙→丙+丁。下列說(shuō)法正確的是(　A　) A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵 B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳 C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵 D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸 解析:A項(xiàng),若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則該反應(yīng)一定為Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2;B項(xiàng),若甲為碳,丁為硅,該反應(yīng)可以為2C+SiO22CO+Si;C項(xiàng),若甲為鋁,丁為鐵,則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),乙是鐵的氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D項(xiàng),若甲為鎂,丁為氫氣,則乙可以為酸或H2O。 13.(xx福建廈門模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。教材對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象曾有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“濾紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù) 如下: 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點(diǎn)/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸點(diǎn)/℃ 2 467 2 980 2 750 —— (1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理　　　　(填“合理”或“不合理”)。 (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是　　　　,反應(yīng)的離子方程式為　 。 (3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是　　　　(填序號(hào))。 A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液 (4)從(3)的溶液中將兩種鹽分離開,可能用到的試劑或操作如下: ①NaOH溶液?、谕ㄈ隒O2氣體?、圻^(guò)濾?、芰蛩?實(shí)驗(yàn)中正確的順序是　　　　　　　。 解析:(1)由表中的已知信息可知鐵鋁可形成合金,合理。 (2)根據(jù)Fe、Al性質(zhì)的不同點(diǎn),應(yīng)選用NaOH溶液溶解Al。 (3)溶解鐵鋁合金以及生成的Al2O3應(yīng)選用稀H2SO4,因冷濃硫酸使Fe、Al鈍化,稀HNO3會(huì)放出NO。 (4)將Fe3+與Al3+分開。 流程如下: 故正確的順序?yàn)棰佗邰堍冖邰堋? 答案:(1)合理　(2)NaOH溶液　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　(3)B　(4)①③④②③④ 14.(xx廣東華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O33H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。 已知拜耳法生產(chǎn)Al2O33H2O的基本原理為: Al2O33H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O33H2O也可表示為2Al(OH)3] (1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有　　　　。 (2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為　 (任寫三點(diǎn))。 (3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O33H2O 結(jié)晶的原因: 　 。 (4)為了析出Al2O33H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過(guò)量CO2氣體,寫出生成Al2O33H2O的離子方程式:　 。 (5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 　 。 解析:流程原理分析如下:鋁土礦(Al2O3、SiO2、Fe2O3)經(jīng)NaOH溶液處理,Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Na2SiO3,然后過(guò)濾,濾出的Fe2O3成為赤泥。對(duì)于NaAlO2、Na2SiO3的混合液,經(jīng)稀釋,NaOH濃度降低,使NaAlO2的水解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)(或向左移動(dòng)),從而得到Al(OH)3(Al2O33H2O),然后煅燒去水得到Al2O3,電解熔融Al2O3得到金屬Al。在促使Al(OH)3(Al2O33H2O)析出的過(guò)程中也可以用通入CO2氣體的方法,通過(guò)反應(yīng):CO2(過(guò)量)+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC得到Al(OH)3。溶液Ⅱ主要是析出Al(OH)3后,殘留有NaAlO2、Na2SiO3的NaOH溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮可以繼續(xù)溶解鋁土礦。 答案:(1)過(guò)濾　Fe2O3 (2)將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度(任答三點(diǎn)即可) (3)稀釋降低了NaOH的濃度,有利于NaAlO2的水解,使平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)(或向左移動(dòng)) (4)CO2(過(guò)量)+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC[或2CO2(過(guò)量)+2Al+ 4H2OAl2O33H2O↓+2HC] (5)將溶液Ⅲ循環(huán)使用溶解鋁土礦