2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時(shí)3 離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用限時(shí)訓(xùn)練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時(shí)3 離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用限時(shí)訓(xùn)練(含解析) 1.(xx揚(yáng)州高三期中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.1.0 molL-1的NaAlO2溶液:Cl-、HCO、K+、Ba2+ C.1.0 molL-1的FeCl2溶液:NO、Na+、K+、ClO- D.澄清透明的溶液:Cu2+、SO、Mg2+、Cl- 解析 本題主要考查溶液中的離子共存問(wèn)題。硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能與具有還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;HCO能與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;ClO-是弱酸根離子,水解生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;澄清透明的溶液與無(wú)色溶液不同,D項(xiàng)中的離子可以大量共存。 答案 D 2.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 ( )。 A.NaHS溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+ B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、NO、K+、Cl- C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl- D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO 解析 A項(xiàng)會(huì)發(fā)生反應(yīng):HS-+Cu2+===CuS↓+H+,錯(cuò)誤;B項(xiàng)為酸性溶液,所給離子可大量存在;C項(xiàng)溶液為堿性時(shí)Mg2+、NH不能大量存在,溶液為酸性時(shí)不能生成H2,錯(cuò)誤;D項(xiàng)因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO,會(huì)發(fā)生反應(yīng):H2O+CO2+ClO-===HClO+HCO,錯(cuò)誤。 答案 B 3.(xx濟(jì)南調(diào)研)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A.在0.1 molL-1 NaOH溶液中:K+、Na+、SO、HCO B.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO、Cl- C.在0.1 molL-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN- D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO 解析 A項(xiàng),堿性條件下,HCO不能大量存在;B項(xiàng),CO既能與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),又能與Ba2+生成BaCO3沉淀,故Al3+、Ba2+和CO在溶液中不能大量存在;C項(xiàng),F(xiàn)e3+既能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),又能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),故I-、SCN-和Fe3+在溶液中不能大量存在;D項(xiàng),c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液呈堿性,K+、Na+、ClO-、NO四種離子在指定溶液中一定能大量共存。 答案 D 4.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是 ( )。 A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+ 解析 鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液能將SO或HSO氧化成SO,因此原溶液中可能含SO和HSO,不一定含SO;同理,NO在酸性條件下能將Fe2+氧化成Fe3+,因此原溶液中可能含F(xiàn)e2+,不一定含F(xiàn)e3+;實(shí)驗(yàn)過(guò)程加入鹽酸,引入了Cl-,因此無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否存在Cl-,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說(shuō)明原溶液中一定含有NH。 答案 B 5.(xx湖南十三校3月聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是 ( )。 A.向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有SO B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水 C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCO D.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NH 解析 該題解題關(guān)鍵是掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,檢驗(yàn)離子時(shí)必須排除干擾離子,滿(mǎn)足檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。A項(xiàng),向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為不溶于稀鹽酸的氯化銀,原溶液中可能存在Ag+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液中含有氧化性強(qiáng)于I2的物質(zhì),如Fe3+、H2O2等,不一定為氯水或溴水,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為SO2、CO2,原固體中可能含有SO或者HSO,不一定含有CO或者HCO離子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體一定為氨氣,則原固體中一定含有NH,正確。 答案 D 6.(xx江南十校聯(lián)考)下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是 ( )。 A 常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體,二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3 B c(OH-)=1.010-13 molL-1溶液中,F(xiàn)e2+、NO、SO、Na+ 不能共存 發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O C 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O 不能共存 發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ D 溶液中:Al3+、Na+、SO、HCO 可以共存 不能發(fā)生反應(yīng) 解析 常溫常壓下,A項(xiàng)中四種物質(zhì)可以大量共存;C項(xiàng)中NH3H2O是弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,不能拆分,且氨水過(guò)量會(huì)生成[Cu(NH3)4]2+;D項(xiàng)中Al3+與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng),生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。 答案 B 7.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH)=0.2 mol C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 解析 由①知溶液中一定含有H+,一定沒(méi)有CO、NO,由②知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,由圖像可知溶液中還一定含有NH,且n(NH)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,n(H+)=0.1 mol,n(Al3+)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4 mol OH-,其中沉淀Al3+消耗0.3 mol OH-,沉淀Mg2+消耗0.1 mol OH-,根據(jù)Mg2+~2OH-,可得n(Mg2+)=0.05 mol,故只有選項(xiàng)B正確。 答案 B 8.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是 ( )。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+,無(wú)K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH 解析 A項(xiàng)中,原溶液可能有SO或SO、CO、Ag+等,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中只能證明一定有Na+,可能有K+,需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察判斷,錯(cuò)誤;D項(xiàng)需要用濃NaOH或加熱,使NH3逸出,錯(cuò)誤。 答案 B 9.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 ( )。 A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+ D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 解析 由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以不能確定原溶液中是否含有Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖酸中不存在醛基,所以無(wú)法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來(lái)判斷葡萄糖酸根的存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;現(xiàn)象3說(shuō)明無(wú)Mg2+,現(xiàn)象4說(shuō)明存在Ca2+,C項(xiàng)正確;由于加H2O2之前,也沒(méi)有進(jìn)行過(guò)是否存在Fe2+的測(cè)定,最后檢測(cè)得到存在Fe3+,可能是原來(lái)存在的,也可能是由Fe2+氧化得到的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 10.(xx浙江五校模擬)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO、I-、CO,現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一份加入足量鹽酸,無(wú)任何氣體產(chǎn)生 ②第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒,最后得到x g固體 ③第三份滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng),消耗其體積為V mL?、芰碛脻崈舻你K絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法正確的是 ( )。 A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO,不可能存在K+、CO B.由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中是否含有SO C.由實(shí)驗(yàn)②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ D.由實(shí)驗(yàn)③可判定原混合溶液中存在I- 解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知,溶液中不存在CO,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知,溶液中Fe2+和Fe3+至少含有一種;根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知,溶液中可能含有Fe2+和I-,而Fe3+和I-不能共存,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有Fe3+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知,溶液中含有Na+,但K+不能確定。 答案 C 11.常溫下,現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO、Cl-、OH-、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。 ②經(jīng)測(cè)定,A和D的溶液顯堿性,B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時(shí),其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。 ③C與D的溶液反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象。經(jīng)測(cè)定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)C的名稱(chēng)是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:_______________________________________________________________________________________________________________________。 (2)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ _________________________________________________________________。 (3)B的溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)__________________________________。 (4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________________________________________________________________。 解析 由實(shí)驗(yàn)①知,A中含有HCO,再根據(jù)陽(yáng)離子的性質(zhì)推測(cè)A為碳酸氫鈉。由實(shí)驗(yàn)②知,D為氫氧化鋇,B為硫酸鋁。綜合判斷,C為氯化氫。再由實(shí)驗(yàn)③進(jìn)一步證實(shí)C與D的溶液發(fā)生中和反應(yīng),放出熱量。 答案 (1)氯化氫 HCO+H2OH2CO3+OH- (2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) (4)3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 12.(xx保定調(diào)研)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、Cl-、NO中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中Y為無(wú)色無(wú)味的氣體): 回答下列問(wèn)題: (1)溶液X中肯定存在的離子有__________________,肯定不存在的離子有____________________________________________________。 (2)寫(xiě)出生成氣體A的離子方程式:____________________________________ _________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式:___________________ _________________________________________________________________。 (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論:_________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析 由題意知,由于溶液為強(qiáng)酸性,故不含CO,含有大量的H+,加入過(guò)量硝酸鋇溶液,產(chǎn)生的氣體A為NO,沉淀C為BaSO4,推出原溶液中含有SO;再加過(guò)量NaOH溶液加熱,產(chǎn)生的氣體D為NH3,沉淀F為氫氧化鐵,推知原溶液中含有NH、Fe2+,排除NO;通入的氣體Y無(wú)色無(wú)味,應(yīng)為CO2氣體,產(chǎn)生的沉淀G為BaCO3,也可能混有Al(OH)3。(1)溶液X中肯定存在的離子有H+、NH、Fe2+、SO;肯定不存在的離子有CO、NO。(2)Fe2+被NO(H+)氧化成Fe3+,生成了NO氣體,離子方程式為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O。(4)可能存在的離子有Cl-和Al3+。 答案 (1)H+、NH、Fe2+、SO CO、NO (2)3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O (3)Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O (4)取少量溶液B,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有Cl-,反之則沒(méi)有;取少量溶液E,通入足量的CO2氣體,若有沉淀生成,則說(shuō)明含有Al3+,反之則沒(méi)有 13.(xx湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO、CO、SO、I-、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。 (1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Ⅰ.觀察溶液:無(wú)色透明 ①原溶液中一定不含的離子是____________ Ⅱ.取適量該溶液,加入過(guò)量的硝酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液 ②原溶液中一定不含的離子是__________________________,一定含有的離子是________ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A ③原溶液中還一定含有的離子是________,生成沉淀A的離子方程式為_(kāi)__________________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有_____ __,可能含有________________ (2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有____________。 (3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。 Y可能為_(kāi)_____________________。B的組成為_(kāi)______________________。 (4)已知?dú)溲趸X電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難。根據(jù)上述推斷,取少量原溶液于試管中,向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過(guò)量,按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有_____________________________________________。 寫(xiě)出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。 解析 (1)Ⅰ.溶液無(wú)色透明,說(shuō)明有顏色的離子MnO、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入過(guò)量的硝酸,產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液,推知一定存在CO,則能與CO反應(yīng)的離子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、SiO能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以它們也不存在。Ⅲ.碳酸氫銨先與過(guò)量的硝酸反應(yīng),然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁,逆推原溶液中一定含有AlO,根據(jù)溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽(yáng)離子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開(kāi)始加入少量氫氧化鋇溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH-的能力比碳酸氫根離子的弱,所以,碳酸氫根離子優(yōu)先與OH-反應(yīng)生成CO,CO再結(jié)合Ba2+生成白色沉淀。(3)從圖像上看,白色固體部分溶于Y溶液,碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸,0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K+、AlO、CO、SO,滴加硫酸氫鈉溶液,相當(dāng)于滴加強(qiáng)酸,由于氫氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難,所以?xún)?yōu)先生成氫氧化鋁;又因?yàn)锳l3+與CO、HCO不能大量共存,CO轉(zhuǎn)化成CO2之后,Al(OH)3又與H+反應(yīng)。現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后產(chǎn)生氣泡,最后白色沉淀又溶解。 答案 (1)①Cu2+、Fe2+、MnO?、贗-、SiO、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ CO?、跘lO、K+ Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑?、蹷aCO3 BaSO4 (2)Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O (3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且= (4)先產(chǎn)生白色沉淀,然后產(chǎn)生氣泡,最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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