2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律 第2課時 化學方程式同步練習 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律 第2課時 化學方程式同步練習 （新版）新人教版 知識點 1　化學方程式及其意義和讀法 1．化學方程式：S＋O2SO2所表示的意義是(　　) ①硫黃和氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化硫 ②1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子 ③每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成64份質(zhì)量的二氧化硫 A．①③ B．①②③ C．②③ D．①② 2．下列關(guān)于CuO＋H2Cu＋H2O的說法不正確的是(　　) A．氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水 B．參加反應的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比為1∶2 C．反應前后銅原子、氫原子的個數(shù)均不變 D．參加反應的氫氣與生成的水的分子個數(shù)比為1∶1 3．圖5－1－7中四名同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是(　　) 圖5－1－7 A．C＋O2CO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 4．按照要求用文字寫出下列化學方程式提供的信息。 (1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　各物質(zhì)的質(zhì)量比：________________________________。 (2)2CO＋O22CO2　參加反應的各粒子的數(shù)量比：____________________________。 (3)2KClO32KCl＋3O2↑　反應物、條件、產(chǎn)物：__________________________。 知識點 2　質(zhì)量守恒定律的應用 5．先將8 g A和10 g B混合加熱，恰好完全反應后生成6 g C和一定質(zhì)量的D，則下列說法錯誤的是(　　) A．A和D的質(zhì)量比是8∶6 B．D的質(zhì)量是12 g C．4 g A完全反應后生成3 g C D．每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應后生成6份質(zhì)量的C 6．地質(zhì)人員考察時發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列說法正確的是(　　) A．該物質(zhì)的化學式是FeS2 B．該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成 C．氧氣由兩個氧原子構(gòu)成 D．SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比為1∶2 7．如圖5－1－8是某化學反應的微觀示意圖，“”“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是(　　) 圖5－1－8 A．反應后分子的個數(shù)、種類均不改變 B．反應物和生成物中只有一種單質(zhì) C．反應中共有兩種元素參與 D．參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2∶3 8．硝酸銅[Cu(NO3)2]受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是(　　) A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2 9．xx南寧下列關(guān)于化學方程式4P＋5O22P2O5的讀法，錯誤的是(　　) A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷 B．每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷 C．每4個磷原子和5個氧分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子 D．每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 10．xx懷化如圖5－1－9中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是(　　) 圖5－1－9 A．2H2＋O22H2O B．C＋CO22CO C．H2＋Cl22HCl D．2CO＋O22CO2 11．xx懷化將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量/ g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應一段時間后 的質(zhì)量/ g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)和b是反應物 B．x＝3.2 C．該反應屬于分解反應 D．d一定是催化劑 12．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖5－1－10所示。下列說法中不正確的是(　　) 圖5－1－10 A．該反應為化合反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4 13．xx泰安四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖5－1－11所示。則有關(guān)說法中不正確的是(　　) 圖5－1－11 A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 14．如圖5－1－12是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生化學反應的微觀示意圖，據(jù)此回答： 圖5－1－12 (1)反應前后圖中涉及的化合物共有_________________________________________種。 (2)參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)比為________。 (3)由圖中你還可以獲得的信息是________________________________________(答一條即可)。 15．xx上海根據(jù)化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，無法獲取的信息是(　　) A．反應所需條件 B．生成物的狀態(tài) C．生成物的質(zhì)量比 D．氧氣可助燃 16．xx昆明在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖5－1－13所示，下列說法正確的是(　　) 圖5－1－13 A．x＝3.1 B．該反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85 C．該反應屬于置換反應 D．乙一定是該反應的催化劑  詳解詳析 1．B　[解析] ①從質(zhì)的方面描述了該化學方程式的意義；②從微觀方面描述了該化學方程式的意義；③從量的方面描述了該化學方程式的意義。 2．B　[解析] 參加反應的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比是80∶(12)＝40∶1。 3．B 4．(1)m(Fe)∶m(CuSO4)∶m(Cu)∶m(FeSO4) ＝56∶160∶64∶152 (2)n(CO)∶n(O2)∶n(CO2)＝2∶1∶2 (3)氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣 5．A 6．A　[解析] 化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，根據(jù)提供的化學方程式可以看出，反應前還少4個Fe、8個S，而X前的化學計量數(shù)是4，故X的化學式是FeS2；根據(jù)X的化學式可以看出，該物質(zhì)由鐵、硫兩種元素組成；氧氣由氧分子構(gòu)成，不能用原子直接描述由分子構(gòu)成的物質(zhì)； SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比＝32∶(162)＝1∶1?！? 7．C　[解析] 反應后分子的種類、個數(shù)都改變了；反應物是兩種單質(zhì)；參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)比是1∶3。 8．B　[解析] 硝酸銅中含有銅、氧、氮三種元素，依據(jù)化學反應前后元素種類不變可知，硝酸銅可能會分解生成氮氣和二氧化氮，氮氣是空氣的主要成分，不屬于污染物，NO2 是空氣污染物。 9．B　[解析] 化學方程式中的化學計量數(shù)不代表物質(zhì)的體積。 10．D　11.C 12．D　[解析] 由反應前后的質(zhì)量關(guān)系可知，該反應可表示為：甲＋丁→乙，屬于化合反應；丙可能是該反應的催化劑，也可能是未參加反應的雜質(zhì)；該反應中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為28 g∶20 g＝7∶5；甲和乙的質(zhì)量變化之比為8 g∶28 g＝2∶7。 13．C　[解析] 針對圖片逐一判斷各物質(zhì)是反應物還是產(chǎn)物，并分析其參加反應的具體質(zhì)量比。甲反應后質(zhì)量增加2%，是生成物；乙反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑；丙反應后質(zhì)量增加16%，是生成物；丁反應后質(zhì)量減少18%，是反應物。生成的甲和丙的質(zhì)量比為1∶8。 14．(1)3　(2)1∶1 (3)化學反應前后，原子的種類、個數(shù)不變(或化學變化中分子可以再分，原子不可以再分或化學反應前后元素的種類不變等，合理即可) 15．D 16．B　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x＝10＋3.5＋10＋6－(8.6＋3.5＋14.5)＝2.9；分析圖可知，甲、丙為反應物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應為化合反應；反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為：(10 g－8.6 g)∶(14.5 g－6 g)＝14∶85；乙反應前后質(zhì)量不變，可能是反應的催化劑，也可能不參加反應。 知識聚焦 化學方程式的意義和讀法 化學方程式表示質(zhì)、量和微觀三個方面的意義。 (1)質(zhì)的意義：表示反應物、生成物和反應條件； (2)量的意義：表示參加反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比； (3)微觀意義：表示參加反應的各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。 根據(jù)化學方程式表示的意義，化學方程式有三種讀法。以2H2＋O22H2O為例說明： (1)質(zhì)的讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水； (2)量的讀法：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成36份質(zhì)量的水； (3)微觀讀法：每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。