2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 10.1 常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案3 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 10.1 常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案3 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。(重點(diǎn)) 【自主學(xué)習(xí)】：（自主看書(shū)P54后完成下列練習(xí)） （一）復(fù)習(xí)導(dǎo)入 1.寫(xiě)出鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 思考：上述兩個(gè)實(shí)例，我們不難發(fā)現(xiàn)．酸似乎其有相同的某些性質(zhì)，這種猜測(cè)正確嗎? （二）酸的化學(xué)性質(zhì) （學(xué)習(xí)導(dǎo)引：通過(guò)閱讀課本P53頁(yè)，小組內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列表格） 【活動(dòng)探究一】稀鹽酸和稀硫酸與指示劑作用 加紫色石蕊試荊 加無(wú)色酚酞試劑 稀鹽酸 稀硫酸 通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組討論得出酸的共同化學(xué)性質(zhì)： 【活動(dòng)探究二】稀鹽酸和稀硫酸與幾種常見(jiàn)活潑金屬作用 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 鋁 【思考】 1.從反應(yīng)的基本類(lèi)型看：它們都屬于______反應(yīng)。 2.從反應(yīng)的速率看：____>_____>_____>_____（金屬活動(dòng)性）。 3.（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量來(lái)看___>___>____>____。 4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸______。 5.濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。 6.鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為_(kāi) ,____,鐵元素的化合價(jià)__價(jià)。溶液為_(kāi) 色。 【合作探究】（通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，探究出金屬氧化物和酸的反應(yīng)特點(diǎn)） 【活動(dòng)探究三】生銹的鐵釘放進(jìn)稀鹽酸和稀硫酸中，過(guò)一會(huì)將鐵釘取出后，觀(guān)察鐵釘表面和溶液變化。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式(分別標(biāo)出下述方程式中各元素或原予團(tuán)的化合價(jià)) 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 【思考】 1.鐵銹的主要成分是____，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成____、____,溶液為_(kāi)_色。 2. 上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？ 3. 黑色的氧化銅不溶于水但能溶于酸，生成的溶液呈____色；請(qǐng)你寫(xiě)出氧化銅和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4.在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？ 【活動(dòng)探究四】酸跟某些鹽的反應(yīng) 1.回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式： 2.補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：氯化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象 ，發(fā)生的化學(xué)方程 式： 。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)：酸都能和 發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)變化前后各元素的化合價(jià) ，產(chǎn)物共同點(diǎn)都是生成新的金屬化合物(后面稱(chēng)為鹽)和 。 【展示提升】（歸納） 酸的化學(xué)性質(zhì) 1.酸與指示劑作用 加紫色石蕊溶液 加無(wú)色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 2.酸 + 活潑金屬 →（ ） + （ ） （ 反應(yīng)） 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) Mg Zn Fe Al 3.酸 + 金屬氧化物 → （ ） + （ ） 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹（Fe2O3)+HCl 鐵銹（Fe2O3)+H2SO4 CuO+HCl CuO+ H2SO4 備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色； 4.酸 + 鹽 →（ ） + （ ） CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）【知識(shí)總結(jié)】初中階段常見(jiàn)的酸 名稱(chēng) 鹽酸 碳酸 化學(xué)式 H2SO4 HNO3 【課堂檢測(cè)】 1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．食鹽水 D．石灰水 2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物質(zhì)能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的是（ ） A．紫色石蕊試液 B．無(wú)色酚酞試液 C．稀鹽酸 D．硝酸鋇 4. 將一銅絲在空氣中加熱，可觀(guān)察到 色的銅絲表面變成 色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面 色，反應(yīng)后的溶液呈 色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層 色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有幾個(gè)？分別是？ 5.請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：①濃硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④鹽酸 ⑤氫氧化鈣溶液 ⑴Cu粉（Fe）_____ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）______ ⑶CO（CO2）_____ ⑷O2（H2O蒸氣）_ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________ 【拓展延伸】 .有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中A為一種生活中常見(jiàn)的碳?xì)浠衔?，在通常情況下，X、Y為兩種氣態(tài)單質(zhì)，Z為固態(tài)單質(zhì)，B、C、D為三種常溫下?tīng)顟B(tài)各不相同的氧化物（個(gè)別反應(yīng)的條件未注明）。 (1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A可能是 、 C 、D ； (2)寫(xiě)出M的一種用途 ； (3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 。 ② 。 D+M→C+Z 。 【收獲與疑惑】