2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案（1） （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案（1） （新版）新人教版 一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 2、初步了解原子核外的電子是分層排布的； 3、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 4、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 5、了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 6、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表 過程與方法 1、充分利用教材提供的圖表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取的信息 2、通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法 情感態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 2、對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育 二、教學(xué)重點、難點 重點：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、離子的形成。 難點：對“原子不顯電性”的理解、核外電子排布的概念 三、教學(xué)模式 探究式 四、教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 [引入]同學(xué)們，我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，原子是很小的，那么請你們想象一下：一個原子和一個乒乓球放在一起的情景是怎樣的？ [講解]那就相當(dāng)于乒乓球和地球體積之比。 [投影]教材P53圖3—8 展開想象，并將想象的結(jié)果相互交流 借身邊的事物進行類比，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界，激起無窮的想象。 [提問]原子那么小，還能不能再分？ [投影]原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史?？梢姡觾?nèi)部還有更小的粒子。那么，原子的結(jié)構(gòu)究竟怎樣呢？ 能 意見 不能 不一 不確定 設(shè)疑引起思考，通過對科學(xué)史的了解，體會嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度 [板書]一、原子的構(gòu)成 [觀察]P55原子構(gòu)成示意圖 [介紹]：原子核（質(zhì)子、中子）和電子 認識原子的各部分結(jié)構(gòu) 調(diào)動學(xué)生的形象思維，提高想象能力 我們知道原子、分子在不斷運動著。那么，能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的？ [觀察]教材P55頁表3-1，概括 一下原子的結(jié)構(gòu)（提示：可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述） 自由想象 [歸納]原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的 讓學(xué)生學(xué)會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，培養(yǎng)表達能力 [投影]教材P55頁表3-1，表3-2，思考并回答下列問題： 1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？ 2、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么？ 3、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ 4、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？ 5、不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 分組討論 查表交流 從問題入手，讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，叢中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識 通過以上的學(xué)習(xí)，你們對原子的結(jié)構(gòu)了解多少？ 小結(jié)后板書： 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子不帶電 核外電子（-） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 學(xué)生小結(jié) 學(xué)習(xí)運用文字、圖表或化學(xué)語言表述有關(guān)信息 同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎? （可提示學(xué)生參考教材P54 表3—12。) 原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有 規(guī)律可尋呢? (板書) 一、核外電子的排布 猜測； 查閱資料； 回答。 充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。 導(dǎo)入課題。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P54有關(guān)內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的? 用兩個字概括。 閱讀課本； 討論、交流； 尋找最佳詞語。 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。 (過渡)那么，電子究竟是怎樣 分層排布的呢? 思考、猜想；查書。 自然過渡；層層深入。 請同學(xué)們利用教材P68表4—2的數(shù)據(jù)，進行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu) 圖。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢? 畫畫是學(xué)生感興趣的活動，再加上又是抽象畫， 學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。 請同學(xué)們打開書本，看教材P54”圖3—11 ，介紹電子層概念。 （投影) 氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖 及各部分表示的意義。 知道電子是分層運動的。 回憶原子結(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。 從問題著手，引出新知。 注意知識的前后連貫。 （投影) 核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? 分組討論后交流。 1．原子核外第一層最多有幾個電子? 2．原子核外第二層最多有幾個電子? 3．原子核外第三層最多有幾個電子? 4．元素的種類取決于________。 5．1—18號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點? (列表比較。) 介紹：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。 答：2個。 答：8個。 答：8個 可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于_________。 讓學(xué)生在討論與交流中再次體會化學(xué)學(xué)習(xí)的特 點，認識原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認識。 對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何? 思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。 (過渡) 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得 電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢? 思考。 進一步激發(fā)求知欲。 (動畫片演示) 離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 (看教材插圖：P55圖3—13 “鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。) 觀看動畫片，體會離子的形成過程。看插圖，體會化合物的 形成過程。 在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難 懂的知識，增強了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí) 的效果。 (板書)二、離子的形成 記錄。 請同學(xué)們通過觀看動畫片及看教材P55插圖，說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。 自己歸納離子符號的書寫特點。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達的能力。 強調(diào)離子的表示方法。 練習(xí)書寫一些離子的 符號。 以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生 的參與意識，從而增強學(xué)習(xí)的積極性。 （投影） 原子、離子的比較。 分組討論； 代表發(fā)言。 在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、 表達的能力。 小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?舉例說明。 師生共同填表： 氧氣由_____構(gòu)成；水由_____構(gòu)成；二氧化 碳由______構(gòu)成；鐵由______構(gòu)成；硅由____構(gòu)成；氫氣由____構(gòu)成；氯化鈉由 __________構(gòu)成。 進一步確立物質(zhì)的微觀概念。 請學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。 (投影) 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。 嘗試用圖表表示。 學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語歸納知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。 [投影] 附表1： 原子種類 原子質(zhì)量 氫 1.670*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 鐵 9.288*10-26 由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用都不方便，故采用相對原子質(zhì)量。 觀察表格 “讓事實說話”通過列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會到原子質(zhì)量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法——相對原子質(zhì)量。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 那什么叫相對原子質(zhì)量呢？ [提問]哪位同學(xué)能用一個簡潔的式子表示原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 集體朗讀 某原子質(zhì)量 1/12 碳-12原子的質(zhì)量 從中我們可以知道：相對原子質(zhì)量是一個比值 運用這個式子，我們不妨來算一 下上附表1中四種原子的相對 原子質(zhì)量 學(xué)生練習(xí)計算 學(xué)以致用 加深對概念的理解 [投影]附表1 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中 子 數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系。 觀察后找出規(guī)律： 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 通過對數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用 [小結(jié)]本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。 現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；而且還知道，由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。 作業(yè)布置：P571、2、3、4 鞏固知識 板書設(shè)計 課題1 原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成 1．原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子不帶電 核外電子（-） 2．核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3．不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。 二、核外電子的排布 1．排布規(guī)律：分層。 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3．決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)。 4．離子的形成 （1）定義：帶電荷的原子。 （2）形成過程： 三、相對原子質(zhì)量 1．概念 以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。 2．計算 ①計算一種原子的相對原子質(zhì)量。 ②計算一種原子的真實質(zhì)量。 ③計算作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量。 3．查閱相對原子質(zhì)量表