2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 圖像分析型.doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 圖像分析型 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1 B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾 D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 答案 C 解析 A項(xiàng),應(yīng)生成液態(tài)水;B項(xiàng),D是固體,不是等體積反應(yīng);C項(xiàng),CuO和H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+的水解生成Fe(OH)3 沉淀,過濾除去;D項(xiàng),根據(jù)變化曲線,酸性HA>HB,所以B-水解程度大于A-,則相同條件下同濃度的NaB溶液的pH大。 2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( ) A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 C.圖3表示0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線 D.圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng) 答案 C 解析 C項(xiàng),CH3COOH是弱酸,0.100 0 molL-1的CH3COOH溶液的pH應(yīng)大于1。 3.室溫下,Ksp[Mg(OH)2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al(OH)3]。向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系,合理的是( ) 答案 A 解析 由于Ksp[Mg(OH)2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al(OH)3],故Al3+先沉淀,然后是Mg2+沉淀,但是斜率不同,最后是Al(OH)3溶解過程,結(jié)合消耗OH-的量,故選A。 4.向100 mL 0.1 molL-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4 B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: SO+Ba2+===BaSO4↓ C.b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02 D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL 答案 A 解析 A項(xiàng),0→a段發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+Fe(OH)2↓;當(dāng)Fe2+沉淀完全后,沉淀產(chǎn)生的量減小,出現(xiàn)拐點(diǎn),所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為(NH4)2SO4,正確;B項(xiàng),隨著Ba(OH)2繼續(xù)滴入,此時(shí)NH將參加反應(yīng),所以a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:2NH+2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2NH3H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.03,錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子完全反應(yīng),此時(shí)消耗200 mL Ba(OH)2溶液,因此c點(diǎn)時(shí)大于200 mL,錯(cuò)誤。 5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖1表示0.001 molL-1鹽酸滴定0.001 molL-1 NaOH溶液的滴定曲線 B.圖2表示從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定 C.圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+ D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆) 答案 B 解析 A項(xiàng),pH=6時(shí),圖中指的是滴定終點(diǎn),若為鹽酸滴定NaOH溶液反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)指的是pH=7處;B項(xiàng),能量越低越穩(wěn)定;C項(xiàng),a點(diǎn)溶液中應(yīng)含有大量AlO;D項(xiàng),陰影部分的面積指的是某反應(yīng)物濃度的變化值。 6.研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.OC段反應(yīng)離子方程式:H++OH-===H2O B.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+ C.溶液中n(NH)=0.012 mol D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量 答案 B 解析 根據(jù)題意分析圖像知,O到C之間沒有沉淀生成,說明硝酸過量,發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-===H2O,O→C之間發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng);C到D之間產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)為Fe3++3OH-===Fe(OH3)↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,D到E一段沉淀的量沒有發(fā)生變化,為NH4NO3和NaOH反應(yīng),NH+OH-===NH3H2O,E到F沉淀的量減少,為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。A項(xiàng),OC段反應(yīng)離子方程式:H++OH-===H2O,正確;B項(xiàng),根據(jù)上述分析溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是NH,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由圖可知,EF段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL-31 mL=3 mL,n(OH-)=0.012 mol,結(jié)合NH+OH-===NH3H2O知,n(NH)=0.012 mol,正確;D項(xiàng),欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量,正確。 7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0 B.圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0 C.圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中,溶液中導(dǎo)電性變化 D.圖丁表示0.1 molL-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 答案 A 解析 A項(xiàng),與T2時(shí)相比T1高,α(A)小,平衡左移,ΔH<0;B項(xiàng),ΔH應(yīng)小于0;C項(xiàng),生成NaHCO3晶體,溶液中離子帶電荷總數(shù)減小,導(dǎo)電能力減弱,但不為0,之后生成H2CO3,導(dǎo)電能力變化不大;D項(xiàng),曲線中的pH應(yīng)從大到小。 8.40 ℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80 ℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60 ℃,下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與時(shí)間t關(guān)系的是( ) 答案 A 解析 升溫過程中,a%不變;溶劑蒸發(fā)過程中,a%增大;析出溶質(zhì)過程中,a%不變;降溫過程中,析出溶質(zhì),a%先減小,然后保持不變。 9.鹵族元素包括F、Cl、Br等,下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是( ) 答案 C 解析 A項(xiàng),因?yàn)镠F存在分子間氫鍵,致使沸點(diǎn)HF>HBr>HCl;B項(xiàng),F(xiàn)無正價(jià);D項(xiàng),熔點(diǎn)應(yīng)是Br2>Cl2>F2。 二、雙項(xiàng)選擇題 10.下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是( ) A.圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) B.圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢(shì)圖 C.圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,分別加足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化 D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用升高溫度的方法 答案 BD 解析 A項(xiàng),某些吸熱反應(yīng)開始需要持續(xù)加熱,反應(yīng)速率開始增大,但隨著反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,所以該反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng);B項(xiàng),當(dāng)CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),CH3COOH濃度很??;C項(xiàng),左邊曲線應(yīng)代表鹽酸;D項(xiàng),從A點(diǎn)到C點(diǎn)改變的條件應(yīng)是升溫。 11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH<0 B.圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸 C.圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變 D.圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系 答案 AB 解析 A項(xiàng),升溫,v逆>v正,正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng);C項(xiàng),催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,但不能改變焓變;D項(xiàng),由于一開始生成NaHCO3,應(yīng)無CO2氣體產(chǎn)生。 12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是( ) A.圖1所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)===3Z(g),b的壓強(qiáng)一定比a大 B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑 C.圖3所示,t1 ℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液,升溫到t2 ℃時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再相等 D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a 答案 BC 解析 A項(xiàng),反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,b曲線可能是加壓或加催化劑的情況,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),加入催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,正確;C項(xiàng),升溫后,甲的溶解度增大,變?yōu)椴伙柡腿芤海滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,但乙溶液有晶體析出,質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,正確;D項(xiàng),在pH相同的鹽酸和醋酸中,c(H+)相同,但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子,稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸繼續(xù)電離,pH變化較小,對(duì)應(yīng)曲線為Ⅱ,導(dǎo)電性應(yīng)為a>b>c,錯(cuò)誤。- 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