2019年高考化學二輪復習 1-1-3氧化還原反應課時作業(yè).doc

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2019年高考化學二輪復習 1-1-3氧化還原反應課時作業(yè) 一、選擇題 1．將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL－1 MO溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 解析：根據(jù)電子得失守恒解答，鋅粉的物質(zhì)的量為0.003 mol，完全反應后失電子0.006 mol，若M的化合價由＋5變?yōu)閤，則(5－x)0.0200 L0.100 molL－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。 答案：B 2．已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。 下列說法正確的是(　　) A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑 B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶1 D．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol 解析：S2O生成S4O中S的化合價由＋2價變?yōu)椋?.5價，S2O是還原劑，故A項不正確；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，故B項不正確；當氧化劑O2為1 mol時，被氧化的Fe2＋為2 mol，被氧化的S2O為2 mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故C項不正確；當2 mol Fe2＋被氧化時，可提供2 mol電子，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol，故D項正確。 答案：D 3．已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3與NaHSO3能發(fā)生反應2KIO3＋6NaHSO3===2KI＋3Na2SO4＋3H2SO4。則下列說法中不正確的是(　　) A．KIO3中I的化合價是＋5 B．反應中的五種物質(zhì)都是強電解質(zhì) C．KIO3作氧化劑，發(fā)生還原反應 D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 解析：23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)為28，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7∶8。 答案：D 4．(xx南昌調(diào)研)下列是某學生歸納的一些規(guī)律，其中正確的是(　　) A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物 B．有些化學反應不屬于分解、化合、置換和復分解四大基本反應類型中的任何一種 C．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只能對應一種氧化物 D．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應 解析：SO2可能是還原產(chǎn)物，A錯誤；反應CO＋CuOCu＋CO2不屬于四大基本反應類型中的任何一種，B正確；＋4價的氮有NO2和N2O4兩種氧化物，C錯誤；金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應，D錯誤。 答案：B 5．(xx荊州質(zhì)檢)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應的是(　　) ①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 A．①② B．②③④ C．①③ D．①③④ 解析：①銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，正確；②無論FeCl3溶液濃度大小，只發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，錯誤；③鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，正確；④無論鹽酸濃度大小，與鐵反應只生成氯化亞鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，錯誤。綜上，選C。 答案：C 6．(xx北京海淀期中)已知下列實驗事實： ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液?、谙騅CrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　 ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍 下列判斷不正確的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr的化合價為＋3 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：Cr2O>I2 解析：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則知，Cr的化合價為＋3，A項正確；實驗①中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應均生成鹽和水，且沒有化合價的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項正確；實驗②證明H2O2在酸性條件下具有強氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項錯誤；實驗③證明K2Cr2O7能將I－氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2O>I2，D項正確。 答案：C 7．(xx河北唐山一模)根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是(　　) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 解析：由題中第①組反應物和產(chǎn)物的化合價變化可知，KMnO4為氧化劑，MnSO4為還原產(chǎn)物，則H2O2為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，其余產(chǎn)物中除H2O外還有O2，A項錯誤；Cl2與FeBr2反應，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2時，只發(fā)生反應Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B項正確；生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol(Cl的化合價由－1升高到0)，C項錯誤；氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，D項錯誤。 答案：B 8．(xx吉林長春測試)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是(　　) A．d曲線代表溶液中Br－變化情況 B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3 D．當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 解析：由于Fe2＋、I－、Br－的還原性大小為I－>Fe2＋>Br－，故向該溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。故a、b、c、d曲線分別表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的變化情況，A項正確；由圖象可知，I－為2 mol，故原溶液中FeI2為1 mol，B項錯誤；由圖可以看出Fe2＋是4 mol，Br－是6 mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C項正確；當通入2 mol Cl2時，2 mol的I－消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再與2 mol Fe2＋反應，故溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D項正確。 答案：B 9．(xx河南省洛陽市高三統(tǒng)考)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)，下列說法正確的是(　　) A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應 D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應 解析：25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A項錯誤；石灰乳與Cl2的反應中只有氯元素化合價發(fā)生變化，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B項正確；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，說明常溫下Cl2不與鐵反應，但加熱、高溫時可以反應，故C項錯誤；由NaCl制備NaHCO3的反應和NaHCO3受熱分解制備Na2CO3的反應均為非氧化還原反應，故D項錯誤。 答案：B 10．(xx吉林省長春市高三第一次調(diào)研)在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是(　　) A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移電子5 mol D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋ 解析：Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒在一個氧化還原反應體系中，F(xiàn)e2＋作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，B項錯誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價從＋5降為－3，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應，C項錯誤；若將該反應設計成原電池，則負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋，D項錯誤。 答案：A 11．(xx江西省南昌市高三調(diào)研)已知反應：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2下列關于該反應的敘述不正確的是(　　) A．該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9∶5 B．當反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol C．每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol D．參加反應的水有被氧化 解析：該反應的氧化劑為的氯氣，還原劑為的氯氣和的水，A、D項正確；當反應中有9 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為4.5 mol，故當反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為0.5 mol，B項錯誤；產(chǎn)生1 mol氧氣，氧元素轉(zhuǎn)移4 mol電子，被氧元素還原的氯氣為2 mol，C項正確。 答案：B 12．(xx遼寧省沈陽市高三質(zhì)量監(jiān)測(一))某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。 下列分析錯誤的是(　　) A．AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 C．混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol D．混合酸中H2SO4濃度為5 molL－1 解析：由圖象可知，OA段發(fā)生反應Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反應中NO全部參與反應，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B項正確；第一份溶液中NO全部參與反應，消耗銅的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，根據(jù)反應3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol，C項正確；第二份溶液中n(SO)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為＝4 molL－1，D項錯誤。 答案：D 二、非選擇題 13．某一反應體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。 (1)寫出未配平的該反應的化學方程式： ________________―→________________ (2)在該反應中，得電子的物質(zhì)是__________，被氧化的元素是__________。 (3)在反應中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl__________ mol。 (4)下列敘述中正確的是__________(填寫字母序號)。 a．在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強 b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強 c．陽離子只能作氧化劑 d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 解析：(1)已知HCl是反應物之一，說明其他物質(zhì)中氯原子少的為反應物，氯原子多的為生成物，即SnCl2是還原劑，H3AsO3是氧化劑，所以反應方程式為12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。據(jù)此可知，得電子物質(zhì)為H3AsO3，被氧化元素為Sn；3 mol SnCl2參加反應可失6 mol電子，故在反應中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗2 mol HCl。(4)中，在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子隨離子半徑的增大，還原性從上到下逐漸增強；得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強；有些陽離子(如Fe2＋)即可作氧化劑，又可作還原劑；在相同條件下，氧化性順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。 答案：(1)HCl＋SnCl2＋H3AsO3　H2SnCl6＋As＋H2O (2)H3AsO3　Sn　(3)2　(4)ad 14．(1)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為____________________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應的化學方程式為____________________________。 (2)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_________色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是______________。 (3)加碘鹽中含碘量為20 mgkg－1～50 mgkg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。 解析：氯氣氧化性很強，不僅可將I－氧化為碘單質(zhì)，還可進一步將其氧化為IO；但不能將Br2進一步氧化，從而說明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3；由Cl2＋2KI===I2＋2KCl和5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl得關系式 3Cl2～KIO3～I，列比例式求解： 3Cl2　～　1 ＝ 解得V≈10.58 L。 答案：(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (2)橙　HBrO3>Cl2>HIO3 (3)10.58 15．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，還原性Cu>I－>Cu＋。 (1)根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應的產(chǎn)物是__________。 (2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度__________(填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是__________。 a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素 b．該反應的氧化劑為CuI c．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物 解析：(1)Cu2＋將I－氧化為I2，而I－將Cu2＋還原為Cu＋，Cu＋與I－結(jié)合成CuI沉淀，故Cu2＋和I－反應的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓。(2)～(3)久置的HI溶液呈黃色的原因是部分I－被空氣中的氧氣氧化為I2溶于其中，可加入還原劑使I2被還原，但加入Cu粉作還原劑時得到CuI沉淀，而加入H2S作還原劑可將碘單質(zhì)還原為I－，得到的HI溶液的濃度高。(4)該反應中I的化合價沒變，Hg的化合價升高，而Cu的化合價降低。 答案：(1)CuI、I2　(2)2Cu＋I2===2CuI (3)>　高　(4)a 16．(xx上海松江期末)在稀硫酸酸化的含6 mol KI的溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關系如圖。 請回答下列問題。 (1)b點時，對應含碘物質(zhì)的化學式為__________。 (2)b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目________________________。 (3)當n(KBrO3)＝4 mol時，體系中對應含碘物質(zhì)的化學式為__________。 (4)酸性條件下，Br2、IO、BrO、I2氧化性由強到弱的順序為__________。 (5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象為__________________________。 解析：(1)由圖中曲線看出，a→b含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量減半，可知b點時含碘物質(zhì)的化學式中應該含兩個碘原子，結(jié)合加入的KBrO3具有強氧化性，可知b點時含碘物質(zhì)為I2。(2)b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，說明I2沒有參加反應，結(jié)合題中信息“僅有一種元素發(fā)生化合價變化”，可知發(fā)生的是溴元素的歸中反應。(3)c→d過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量又逐漸增大，說明d點時含碘物質(zhì)的化學式中含一個碘原子，應該是I2被氧化為KIO3，n(KBrO3)＝4 mol時，只有部分I2被氧化為KIO3。(4)依據(jù)以上分析可知氧化性順序為BrO>IO>Br2>I2。(5)當KBrO3過量時，I－被氧化為KIO3，繼續(xù)加入I－時，IO和I－又發(fā)生歸中反應生成I2。 答案：(1)I2 (3)KIO3和I2 (4)BrO>IO>Br2>I2 (5)溶液開始為無色，后變?yōu)樗{色