（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應課件.ppt

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第二單元氧化還原反應,專題2離子反應和氧化還原反應,[考試標準],,,考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念,微專題5學考重要題型——氧化還原反應先后規(guī)律的應用,,考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律,內容索引,,考點三氧化還原反應的守恒規(guī)律及應用,,課時訓練,基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念,考點一,1.基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系,,知識梳理,概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。,實例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應中是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。,Fe2O3,CO,C,Fe,CO2,Fe,2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系,⑨NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑩IBr＋H2O===HIO＋HBr,上述反應屬于氧化還原反應的是____________(填序號，下同)，屬于化合反應的是______，屬于分解反應的是______，屬于置換反應的是______，屬于復分解反應的是_____。,①③⑤⑦⑨,⑥⑦,④⑤,①③,⑧⑩,題組一氧化還原反應概念的判斷1.下列說法正確的是A.氧化還原反應的本質是元素的化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質C.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的,,解題探究,解析氧化還原反應的本質是電子的轉移；還原劑是一種能夠失去電子的物質；物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016浙江10月選考，4)下列反應中，水作氧化劑的是,解析B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項，Cl2和H2O反應，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項，SO3和H2O反應不是氧化還原反應。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2017衢州市高三1月教學質量檢測)下列反應中，H2SO4只作氧化劑的是A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4C.Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,解析2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O是復分解反應，不是氧化還原反應，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故A錯誤；反應2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4中硫酸既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2017溫州市高三第二次選考模擬)在反應SiO2＋2CSi＋2CO↑中，還原劑是A.SiO2B.CC.SiD.CO,解析反應中Si元素化合價從＋4價降低到0價，得到電子，被還原，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價從0價升高到＋2價，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,題組二電子轉移的表示方法5.下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是______；屬于歧化反應的是_____，屬于歸中反應的是_____，屬于部分氧化還原反應的是________。,④⑤,②,③,③④⑤,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,6.某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一。(1)該反應中的還原劑是______。(2)該反應中的還原產(chǎn)物是____。(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________。,答案,解析,解析HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由－2價升高到0價，N元素由＋5價降到＋2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學方程式。,H2S,NO,1,2,3,4,5,6,7,8,題組三基于“雙線橋”分析復雜氧化還原反應7.(2017溫州中學高三模擬)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應的化學方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是A.X的化學式為Ag2SB.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉移2mole－,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，正確；C項，反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，錯誤；D項，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉移電子為2mol，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2017紹興市諸暨中學高三期中)O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4,答案,解析,√,反思歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，氧元素的化合價由反應前的＋1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的氧元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量之比是1∶4，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,走好關鍵第一步——正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。,1,2,3,4,5,6,7,8,近幾年高考中一些特殊物質中元素的化合價判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3,HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1,1,2,3,4,5,6,7,8,氧化性、還原性強弱規(guī)律,考點二,1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指的能力；還原性是指的能力。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的無關。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有，如：金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有又有，如：Fe2＋、S、Cl2等。,,知識梳理,得電子,失電子,氧化性,難易,多少,還原性,氧化性,還原性,2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。,>,>,(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷①與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2Cl2Br2I2。,越強,>,>,>,>,>,②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2S。,越強,>,越強,＞,題組一正確理解氧化性、還原性強弱1.下列說法正確的是A.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B.強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑,,解題探究,答案,解析,√,解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017杭州檢測)在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱3.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋,答案,解析,√,解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。,1,2,3,4,5,6,7,4.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。,1,2,3,4,5,6,7,6.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋,答案,解析,√,解析A項，還原性：SO2＞Fe2＋，能發(fā)生；B項，還原性：SO2＞I－，能發(fā)生；C項，還原性：H2O2稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,學考重要題型——氧化還原反應先后規(guī)律的應用,微專題5,,核心透析,氧化還原反應的先后規(guī)律一般情況下，在濃度相差不大的溶液中：,(3)判斷氧化還原型離子反應順序的方法：在氧化還原型離子反應中，同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住兩點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強弱規(guī)律判斷反應順序。,例按要求書寫離子方程式：(1)向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5。,答案①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－,答案,(2)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質析出、②有氣泡冒出。,答案①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑,答案,1.(2015浙江10月選考，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應。下列說法不正確的是A.離子的還原性強弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B.當a≥2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.當a＝b時，反應后的離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D.當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－,√,答案,解析,,領悟真題,1,2,解析本題考查離子反應和氧化還原反應等知識。解答這道題時，不需要從反應物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關的離子反應方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2＞Fe3＋，就可判斷出還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，當a＝b時，發(fā)生的離子反應2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反應后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。,1,2,2.(2016浙江10月選考，24)已知還原性：＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是,答案,解析,√,1,2,A項，當a≥b時，Cl2不足，只發(fā)生反應①，正確；,C項，當b＝a時，只發(fā)生反應①，轉移電子的物質的量為2amol，當b＝a時，轉移電子的物質的量為2amol＋amol＝3amol，所以當a≤b≤a時，轉移電子的物質的量為2amol≤n(e－)≤3amol，錯誤；,－2b)mol，Cl－為2bmol，正確。,1,2,1.(2017溫州市高三模擬)在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A.當a≤2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B.當2b≤a≤4b時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC.當2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D.當2b＜a＜4b時，反應后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b),答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,,專題集訓,解析A項，由于還原性Fe＞Cu，所以當a≤2b時(即Fe過量)，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正確；B項，根據(jù)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反應轉移電子的物質的量為2bmol≤n(e－)≤4bmol，正確；,1,2,3,4,5,6,D項，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2bb3b2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,1,2,3,4,5,6,2.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是A.離子的還原性強弱：I－＞Fe2＋＞Br－B.當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I－＋Br2===I2＋2Br－C.當7a＝5b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶5D.當4a＝3b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋6I－＋4Br2===2Fe3＋＋3I2＋8Br－,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3＋＞H＋。向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe單質，充分反應。下列說法不正確的是A.當b≥a時，發(fā)生的離子反應為2H＋＋2Fe3＋＋2Fe===4Fe2＋＋H2↑B.當2a＝3b時，發(fā)生的離子反應為2H＋＋6Fe3＋＋4Fe===10Fe2＋＋H2↑C.當0.5a＜b＜a時，溶液中Fe2＋與H＋的物質的量之比為(a＋b)∶(a－b)D.當0.5a≤b≤a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為amol≤n(e－)≤2amol,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析依次發(fā)生的離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋。,1,2,3,4,5,6,4.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向amolFeI2和amolBaCl2混合溶液中緩慢通入bmolBr2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說法不正確的是A.離子的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B.四條線與溶液中離子的對應關系：X－Fe2＋、Y－I－、Z－Br－、W－Cl－C.當4a＝3b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8D.當3a≤2b時，發(fā)生的離子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。Z代表Br－，X代表I－，Y代表Fe2＋，W代表Cl－，B項錯誤；,1,2,3,4,5,6,5.(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽)在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是A.n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3B.n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－,答案,解析,D.n(Br2)∶n(FeI2)＝3∶22Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋6Br－＋2I2,√,解析A項，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，無論誰過量均生成FeCl3；B項，應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；C項，電子不守恒。,1,2,3,4,5,6,6.已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2?，F(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。,1,2,3,4,5,6,(1)試將討論的結果填入表中：,答案,解析,I2、Br2、Br－,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,氧化還原反應的守恒規(guī)律及應用,考點三,1.守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對氧化還原反應進行配平和計算。氧化還原反應的配平步驟(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。,,知識梳理,(4)配化學計量數(shù)：用觀察法配平其他各物質的化學計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。2.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式：abe－＝a′b′e－a、a′指變價原子個數(shù)(物質的量)。b、b′指元素的化合價變化數(shù)。,題組一利用守恒配平類型一正向配平類1.(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O,答案,,解題探究,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,8,5,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,類型二逆向配平類2.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3,答案,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,類型三缺項配平類3.完成下列氧化還原反應方程式的配平：,答案,解析,2516H＋2108,H2O,166H＋163,H2O,解析根據(jù)化合價升降法配平、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化學計量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應物中有6H＋，產(chǎn)物中有3H2O。,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,氧化還原反應方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應物，通常從方程式左邊進行配平。(2)逆向配平法：對于自身發(fā)生氧化還原反應或反應物只有一種的氧化還原反應，一般從方程式右邊配平較簡便。(3)缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應物或生成物(通常這種物質既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學式，要求確定其化學式。此類反應可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質量守恒、電荷守恒確定所缺物質(分子或離子)的化學式和化學計量數(shù)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組二利用守恒計算4.在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.16molL－1B.0.02molL－1C.0.20molL－1D.0.25molL－1,答案,解析,√,解析還原性H2SO3＞HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設H2SO3、HBr的濃度均為cmolL－1，由電子轉移守恒可知，0.1c2＋0.1c0.5＝0.0252，解得c＝0.2，故C正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組三信息型氧化還原反應方程式的書寫6.反應Ⅰ的化學方程式是_____________________________。,答案,SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑和汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：___________________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.某學生對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：,請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因(用離子方程式說明)：__________________________。,＋O2===2H2O＋2I2,4H＋＋4I－,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_________________________________________。,答案,===2NaHSO4＋2ClO2,2NaClO3＋H2SO4＋SO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________。,答案,反思歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,信息型氧化還原反應方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應的物質比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質，補上適當?shù)姆磻锘蛏晌铩＞唧w步驟如下：(1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)運用電子守恒和元素守恒快速配平。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,課時訓練,1.下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,2.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末)下列反應中，SiO2作為氧化劑的是A.SiO2＋CaO===CaSiO3B.SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,3.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考)反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是A.CuSO4B.H2SO4C.H2OD.SO2,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,4.(2017紹興市高三3月教學質量調測考試)反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2中，氧化劑是A.Cl2B.KIC.KClD.I2,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,5.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學期期中聯(lián)考)下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,6.(2017溫州中學高一上學期期中)現(xiàn)有下列反應式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強到弱的排列順序正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－A.Br2>Fe2＋>I2B.Br2>Fe3＋>I2C.I2>Br2>Fe3＋D.Fe3＋>Br2>I2,√,解析2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3＋>I2，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Br元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2>Fe3＋，所以粒子的氧化性由強到弱的順序為Br2>Fe3＋>I2，答案選B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,7.(2017溫州中學高一上學期期中)目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4===6ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說法正確的是A.氧化劑是甲醇B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1C.氧化產(chǎn)物是二氧化氯D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為6∶1,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析該反應中，碳元素化合價由－2價變?yōu)椋?價，所以甲醇是還原劑，A項錯誤；該反應中，碳元素化合價由－2價變?yōu)椋?價，氯元素化合價由＋5價變?yōu)椋?價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6∶1，B項錯誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量之比是6∶1，D項正確，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,8.(2017紹興市高三3月教學質量調測)某離子反應中涉及H2O、ClO－、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應的還原劑是Cl－B.反應后溶液的酸性明顯增強C.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析由曲線變化圖可知，隨反應進行具有氧化性的ClO－物質的量減小應為反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，根據(jù)所含有的和N2，其中有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應，則反應的離子方程式應為3ClO－＋2===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由方程式可知反應的氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物為Cl－，故A錯誤；反應生成H＋，溶液酸性增強，故B正確；N元素化合價由－3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤；答案為B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,答案,解析,B.a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8molC.b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08mol,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,根據(jù)圖像知，b～c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,10.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B－＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O根據(jù)上述反應判斷，下列結論中錯誤的是A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入Z2B.還原性強弱順序：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋C.X2＋是的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應：＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,16,17,由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2＋>B－>Z－>X2＋，故B正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,11.(2017杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是A.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶14B.由此反應可知還原性HCl＞CrCl3C.當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2molD.Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析由于氧化性K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化劑，化合價降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價升高被氧化。1molK2Cr2O7被還原時得6mole－，1molHCl被氧化，失去1mole－，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6，A錯誤；HCl為還原劑，CrCl3為還原產(chǎn)物，因此還原性HCl＞CrCl3，B正確；當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2mol，C正確；Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物，D正確。故答案A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,12.(2017杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是A.2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋B.2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋C.2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋D.4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析根據(jù)氧化還原反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可知，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯氣后，氯氣會按I－、Fe2＋、Br－的順序發(fā)生反應，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3＋生成。由于FeBr2和FeI2的物質的量相同，因此溶液中的I－、Fe2＋和Br－的物質的量相同。A反應表示溶液中的I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，A正確；由于Br－參加反應，因此I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，而方程式中I－和Fe2＋的物質的量不相同，B錯誤；C項表示溶液中的I－、Fe2＋和Br－完全被氯氣氧化，正確；D項表示溶液中的I－全部被氯氣氧化，而Fe2＋部分被氧化，D正確，故答案B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,13.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末聯(lián)考)向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當通入的Cl2少量時，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液呈強酸性，下列說法不正確的是A.當b≤a時，發(fā)生的離子方程式：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－B.當2a＝b時，發(fā)生的離子方程式：3H2S＋6Cl2＋4H2O===14H＋＋2S↓＋＋12Cl－C.當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2amol≤n(e－)≤8amolD.當aI2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如下圖所示，下列說法中正確的是A.Q是I－B.Q是Br－C.b點時溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)D.ab區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析,解析離子的還原性I－＞Fe2＋＞Br－，故首先發(fā)生反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，然后發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，最后發(fā)生反應2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；若Q是I－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，0.1molI－完全反應消耗0.05mol氯氣，標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖像中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；若Q是Br－，I－、Fe2＋完全反應后，才發(fā)生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，0.1molI－完全反應消耗0.05mol氯氣，0.1molFe2＋完全反應消耗0.05mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，圖像中氯氣的體積不符合，故B錯誤；由上述分析，ab區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，則b點時溶液中的陰離子有Cl－、Br－，故C錯誤、D正確；答案為D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,15.(2017溫州中學高一上學期期中)被譽為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔、沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法。金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO(1)該反應的氧化劑為_____，氧化產(chǎn)物為_____。,答案,解析,Cl2,CO,解析根據(jù)化學反應，氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,(2)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________。,答案,解析,解析在反應中，碳元素的化合價由0升高到＋2價，氯元素的化合價由0降低為－1價，根據(jù)得失電子守恒，電子轉移情況如下：。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,答案,解析,(3)當有6mol電子轉移，則有____mol還原劑被氧化。,解析根據(jù)化學方程式，當消耗2mol碳單質時，轉移的電子為4mol，當有6mol電子轉移，則有3mol還原劑被氧化。,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,16.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有：HF、NO、HNO3。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式：________________________________。反應過程中，被氧化與被還原元素的物質的量之比為______。,3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3,1∶2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,(2)若反應中生成0.2molHNO3，轉移電子的數(shù)目為____________個。,2.4081023,解析氮元素的化合價既升高又降低，利用倒配法配平該方程式：所以被氧化與被還原的氮元素的物質的量之比為1∶2，生成1molHNO3，轉移2mole－，所以生成0.2molHNO3，轉移電子的數(shù)目為20.26.021023＝2.4081023個。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,17.對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應后的混合物中加入足量濃H2SO4并加熱，發(fā)生如下反應：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。假設原KClO3為mmol，第一步反應時KClO3的分解率為α，兩步反應生成的O2與Cl2總物質的量為nmol。(1)計算當氯元素全部轉化為Cl2時α值及n與m的函數(shù)關系式：______________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,(2)討論在α不同值時，n與α、m的函數(shù)關系式及n的最大值：_________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,