2019年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套試題 魯科版必修2 .doc

《2019年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套試題 魯科版必修2 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套試題 魯科版必修2 .doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套試題 魯科版必修2 1．將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(　　) A．稀硝酸　　　　　　　　 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 解析：　鈍化了的鋁條表面上覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，使金屬鋁與外界隔絕，氧化鋁是兩性氧化物，既能跟酸反應又能跟堿反應，但不能跟硝酸銅等鹽溶液反應。 答案：　C 2．下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是(　　) A．Al跟NaOH溶液共熱 B．少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共熱 D．Al2(SO4)3和過量的氨水 解析：　A項：AlNa[Al(OH)4]；B項：Al(NO3)3Na[Al(OH)4]；C項：Al2O3與水不反應；D項：Al2(SO4)3Al(OH)3。 答案：　D 3．向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是(　　) A．MgSO4 B．Na[Al(OH)4] C．AlCl3 D．FeCl3 解析：　AlCl3與NaOH反應先生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]。 答案：　C 4．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　) A．3 molL－1HCl B．4 molL－1HNO3 C．8 molL－1NaOH D．18 molL－1H2SO4 解析：　首先要注意的是，鎂和鋁與4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4這樣的強氧化性酸反應時不會放出氫氣；鋁能與8 mol/L NaOH溶液反應，但鎂不能；鎂和鋁都能與3 mol/L HCl反應并放出氫氣。因此，放出氫氣最多的是3 mol/L HCl。 答案：　A 5．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 解析：　Al分別與足量HCl、NaOH反應的化學方程式為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由方程式可知，在酸、堿足量的條件下，生成H2的量取決于參加反應的Al的多少。因生成的H2相同，則參加反應的Al的物質(zhì)的量相同，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。 答案：　C 6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析：　體系中均無固體物質(zhì)時，發(fā)生的反應分別為： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl 當體系中均無固體物質(zhì)時，四種物質(zhì)都得到Na[Al(OH)4]溶液。從方程式可以看出，當它們的質(zhì)量相同時，鋁單質(zhì)中鋁元素的物質(zhì)的量最大，消耗堿量最多。 答案：　A 7．某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子： Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何種離子能大量存在于此溶液中。 (1)當生成Al3＋時，可能存在_________________________________。 (2)當生成[Al(OH)4]－時，可能存在________________________________。 解析：　鋁既能跟酸反應放出H2，又能跟堿反應放出H2。當生成Al3＋時，說明溶液呈酸性，含有大量H＋，則OH－、SO 、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因為H＋與NO構成硝酸，是強氧化性酸，與Al反應不放出氫氣；必須含有SO，保持溶液呈電中性；含有SO則不能含有Ba2＋、Ag＋(BaSO4、Ag2SO4為沉淀)；Cu2＋為藍色也不能大量存在，可能含有Mg2＋。當生成[Al(OH)4]－時，說明溶液呈堿性，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO[因為Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H＋、HCO與OH－反應]，陽離子只能是含有Ba2＋[可構成Ba(OH)2溶液]，則不含有SO、SO(因為BaSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。 答案：　(1)H＋、Mg2＋、SO (2)OH－、Ba2＋、NO 8．分析下圖中各物質(zhì)的轉化關系。 已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。 (1)寫出B、D的化學式：B________；D________。 (2)寫出離子方程式： C→D_______________________________________________________； B＋CO2→D__________________________________________________。 答案：　(1)Na[Al(OH)4]　Al(OH)3 (2)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO {或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O} 9．觀察下列各物質(zhì)間的轉化圖，仔細分析后回答各題。 (1)圖中屬于氧化還原反應的有________個。 (2)若實現(xiàn)圖中①②③④各反應的轉化，可加入相同的試劑，其名稱為________；試寫出反應②的離子方程式：____________________________。 若實現(xiàn)圖中⑤⑥⑧各轉化反應，可加入相同的試劑，其名稱為____________；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：________________ ___________________________________________________________________________。 解析：　(1)只有①⑤反應屬于氧化還原反應。 (2)實現(xiàn)下列各步轉化：必須為酸性環(huán)境；若用同一種試劑就能實現(xiàn)上述轉化必須是非氧化性、較強的酸，如鹽酸，稀硫酸等。同理：用同一試劑完成下列各步轉化必須是強堿。實驗室用Al3＋與氨水反應制Al(OH)3。 答案：　(1)2　(2)鹽酸或稀硫酸 [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 氫氧化鈉或氫氧化鉀　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 10．(能力拔高)查閱有關資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行： 第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑ 第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 試回答下列問題： (1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________。 (2)判斷兩步反應的反應類型：第一步屬________，第二步屬________(用四種基本反應類型答題)。 (3)請分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應中氧化劑是________，還原劑是________。 解析：　第一步屬置換反應，屬氧化還原反應，Al是還原劑，H2O是氧化劑；第二步屬化合反應，非氧化還原反應，兩步相加即為鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。 答案：　(1)2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (2)置換反應　化合反應 (3)H2O　Al