2019年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列畫線原子的雜化軌道類型屬于sp1雜化的是(　　) A．H2O B．NH3 C．C6H6 D．C2H2 解析：H2O中O采取sp3雜化，NH3中N采取sp3雜化，C6H6中C采取sp2雜化，C2H2中C采取sp1雜化。 答案：D 2．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖， 試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是(　　) A．A是極性分子，B是非極性分子 B．A是非極性分子，B是極性分子 C．A、B都是極性分子 D．A、B都是非極性分子 解析：玻璃棒帶電，靠近液體后有一種液體發(fā)生偏離說明有力的作用，證明液體帶電性，極性分子電性重心不重合，故A是非極性分子，B為極性分子。 答案：B 3．[雙選題](xx海南高考)下列描述中正確的是(　　) A．CS2為Ⅴ形的極性分子 B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形 C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化 解析：由CO2的分子構(gòu)型可知CS2應(yīng)為直線形的非極性分子，由ClO的中心原子Cl外圍有電子數(shù)為7＋1＝8，電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，因Cl結(jié)合3個(gè)氧原子，所以為三角錐形，S有6個(gè)電子正好與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，SiF4中Si原子有四個(gè)σ鍵，SO中S原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，所以Si、S均是sp3雜化。 答案：CD 4．下列化合物中含有不對(duì)稱碳原子的是(　　) A．CCl2F2　　　　　　　　 B． C．CH3CH2OH D． 解析：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫不對(duì)稱碳原子，A選項(xiàng)中碳原子上連有兩個(gè)氯原子和兩個(gè)氟原子，B選項(xiàng)中有一個(gè)碳原子連有氫原子、甲基、羥基、羧基四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，C、D中的每個(gè)碳原子都連有兩個(gè)或兩個(gè)以上相同的原子或基團(tuán)。 答案：B 5．下列推斷正確的是(　　) A．BF3為三角錐形分子 B．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu) C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵 D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H σ鍵 解析：BF3為平面三角形，NH為正四面體形，CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個(gè)sp3雜化軌道，然后與氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s—sp3σ鍵。 答案：D 6．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　) ①BF3?、贑H2CH2?、? 　④CH≡CH ⑤NH3?、轈H4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 解析：sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形雜化軌道。①BF3呈平面三角形且B—F鍵夾角為120；②C2H4中的C原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成π鍵；③同②相似；④C2H2中的C原子為sp1雜化；⑤NH3中的N原子是sp3雜化；⑥CH4中的C原子為sp3雜化。 答案：A 7．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 解析：A中CO2的結(jié)構(gòu)式為C===O===O，H2S的結(jié)構(gòu)式為，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4的結(jié)構(gòu)式為，CH4的結(jié)構(gòu)式為，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵，D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(9分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： (1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________。 (2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是__________________。 (3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是__________________。 (4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是__________________。 (5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是______________。 (6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是______________。 解析：據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性及分子空間構(gòu)型不難作答。 答案：(1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3 (5)H2O、NH3、CH4　(6)BF3 9．(10分)如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)回答下列問題： (1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，做出該判斷的主要理由是 ________________________________________________________________________。 (2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號(hào))。 ①單鍵 ②雙鍵 ③σ鍵 ④π鍵 ⑤σ鍵和π鍵 (3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”“＞”或“＜”)120， 出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_________________________________________。 解析：(1)原子中的雜化軌道，類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。 (2)甲醛分子中，碳原子最外層上有4個(gè)電子，其中的2個(gè)電子分別與2個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，另外2個(gè)電子與氧原子結(jié)合，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙鍵是σ鍵和π鍵的組合。 (3)由于存在碳氧雙鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120。 答案：(1)sp2雜化　甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形　(2)②⑤ (3)＜　碳氧雙鍵中存在π鍵，它對(duì)C—H鍵的排斥作用較強(qiáng) 10．(10分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)均小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}： (1)X的電子排布式為__________，Y的軌道表示式為__________。 (2)ZX2的分子式是__________，Z的雜化方式為____________。 (3)Y與Z形成的化合物的分子式是________，分子是____________ (填“極性”或“非極性”) 分子。 解析：本題屬于元素推斷題，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，則Y的電子排布式為1s22s22p2，即Y為碳元素；又X和Y具有相同的電子層，則X的電子排布式為1s22s22p4，即X為氧元素；Z與X在周期表中位于同一主族，則Z為硫元素。YX2為CO2，ZX2為SO2，Y與Z形成的化合物為CS2。 答案：(1) ls22s22p4　C: (2)SO2　sp2　(3)CS2　非極性分子 11．(10分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價(jià)電子排布為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 回答下列問題： (1)寫出Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式__________________________。 (2)WXY分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____________。 (3)YW3分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是________；為________性分子，空間構(gòu)型為_____________________________________________________________。 (4)液態(tài)的YW3也是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，Z的單質(zhì)與液態(tài)YW3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)X的電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素。Y為1s22s22p3，則Y為氮元素。W、Z原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則在短周期中只能為第3周期，則W為氫元素，Z為鈉元素。 (2)WXY為HCN，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，叁鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。 (3)YW3為NH3，N的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形。 (4)Na與液態(tài)NH3反應(yīng)置換出其中的氫。 答案：(1) (2)H—C≡N　σ鍵、π鍵 (3)sp3　極　三角錐 (4)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑