2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 速率平衡型.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 速率平衡型 一、單項(xiàng)選擇題 1．T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．0～10 min內(nèi)v(H2)＝0.3 molL－1min－1 B．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 C．T ℃時(shí)，當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量 D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 答案　D 解析　A項(xiàng)，v(H2)＝＝0.3 molL－1min－1； B項(xiàng)，平衡時(shí)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度分別是c(CO2)＝1 molL－1，c(H2)＝3 molL－1，c(CH3OH)＝1 molL－1，c(H2O)＝1 molL－1 所以K＝＝＝ CO2與H2的轉(zhuǎn)化率也相等； C項(xiàng)，當(dāng)生成1 mol(即32 g)CH3OH時(shí)，放出熱量49.0 kJ； D項(xiàng)，升溫，平衡左移，H2的轉(zhuǎn)化率減小。 2．在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.410－3 molL－1。下列說法中正確的是(　　) A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.04810－9 C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小 D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率 答案　B 解析　A項(xiàng)，因?yàn)镹H3和CO2的物質(zhì)的量之比始終符合2∶1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；B項(xiàng)，K＝c2(NH3)c(CO2)＝(2.410－3)2(2.410－3)＝2.04810－9； C項(xiàng)，壓縮體積，平衡左移，但NH3的體積分?jǐn)?shù)不變； D項(xiàng)，該反應(yīng)物為固體，改變其量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3．在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(　　) p2及195 ℃ n(H2)隨時(shí)間變化 t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8 5 4 4 A.p1＞p2，ΔH＜0 B．在p2及195 ℃時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 molL－1min－1 C．在p2及195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 D．在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆 答案　C 解析　A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，溫度不變，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2＞p1，壓強(qiáng)不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以ΔH＜0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(CH3OH)＝v(H2)＝＝ molL－1min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)＝0.1 molL－1、c(H2)＝0.2 molL－1，c(CH3OH)＝0.1 molL－1，K＝＝25，正確；D項(xiàng)，B點(diǎn)若在該條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進(jìn)行，所以v正＜v逆，錯(cuò)誤。 4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJmol－1(Q＞0)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　) A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)反應(yīng)∶n(C)生成＝1∶1 C．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　D 解析　A項(xiàng)，根據(jù)題意B可以為固體、液體或氣體；B項(xiàng)，A的反應(yīng)量和C的生成量在任何時(shí)刻都相等；C項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)，若B為氣體時(shí)，再加入B，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.010－3 molL－1min－1 B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正 C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大 答案　D 解析　A項(xiàng)，v(Z)＝2v(Y)＝2＝4.010－3 molL－1min－1；B項(xiàng)，降溫，平衡右移，所以v正＞v逆；C項(xiàng)，原平衡時(shí)n(Z)＝(0.16 mol－0.10 mol)2＝0.12 mol，在C中狀態(tài)下，到達(dá)平衡時(shí)n(Z)＝0.24 mol，因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積反應(yīng)。 6．在一定條件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g)　ΔH＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是(　　) A．Ⅰ 圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化 B．Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化 C．Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響) D．Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化 答案　B 解析　A項(xiàng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)減??；B項(xiàng)，由于容器體積不變，氣體總質(zhì)量變大，所以密度增大；C項(xiàng)，移去部分焦炭，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)，升溫，平衡右移，CO的百分含量增加。 7．高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是(　　) 溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 A.ΔH＜0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小 D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率 答案　C 解析　升溫，K減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，K只與溫度有關(guān)。 8．已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲線 B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的＞1 C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 答案　D 解析　根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可以判斷a代表0 ℃的變化曲線，b代表20 ℃的變化曲線；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，＜1；D項(xiàng)，由圖象知20 ℃時(shí)，交點(diǎn)處α(Y)相等，故＝1。 9．在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下： E(g) F(g) G(g) 初始濃度/molL－1 2.0 1.0 0 平衡濃度/molL－1 c1 c2 0.4 下列判斷正確的是(　　) A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 molL－1min－1 B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0 D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 molL－1 答案　D 解析　根據(jù)G的平衡濃度，可以判斷，c1＝1.6，c2＝0.8；A項(xiàng)，v(E)＝＝0.08 molL－1min－1；B項(xiàng)，E的濃度增大，它自身的轉(zhuǎn)化率要減小；C項(xiàng)，原平衡n(E)＝3.2 mol，降溫，n(E)＝3.0 mol，平衡右移，ΔH＜0；D項(xiàng)，移走2.0 mol E和1.0 mol F時(shí)，若平衡不移動(dòng)，c(G)＝0.2 molL－1，而事實(shí)上平衡左移，所以c(G)＜0.2 molL－1。 二、雙項(xiàng)選擇題 10．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　) A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1∶1 B．若反應(yīng)開始時(shí)容器容積為2 L，則v(SO3)＝0.35 molL－1min－1 C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ 答案　AC 解析　　　　2SO2(g)?。2(g)　　2SO3(g) 起始(mol) 4 2 0 平衡(mol) 2.6 1.3 1.4 A項(xiàng)，因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件下，所以平衡前后，壓強(qiáng)之比為1∶1；B項(xiàng)，若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35 molL－1min－1，而事實(shí)上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35 molL－1min－1；C項(xiàng)，在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，n(SO3)＜1.4 mol；D項(xiàng)，若為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于Q kJ。 11．化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 化學(xué)方程式 平衡常數(shù) 溫度 979 K 1 173 K Ⅰ Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2 1.62 b Ⅲ Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K3 a 1.68 根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)＞b B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng) C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng) 答案　CD 解析　K1＝ K2＝ K3＝K1K2，所以a≈2.38，b≈0.78。 由不同溫度下各反應(yīng)的平衡常數(shù)大小可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)。 12．在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g) ΔH＝－Q kJmol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850 達(dá)平衡時(shí)間/min 40 10 30 c(D)平衡/molL－1 0.5 0.5 0.15 反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3 下列說法正確的是(　　) A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.005 molL－1min－1 C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0 molL－1 答案　BD 解析　A項(xiàng)，不能用密度不變判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)，Ⅰ 和 Ⅱ 達(dá)到平衡時(shí)，c(D)相等，隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)v(D)＝＝0.005 molL－1min－1；C項(xiàng)，升溫 c(D)減小，平衡左移，Q＞0，Q3＜Q2＝Q1＜Q； D項(xiàng)，　　　　　　　2A(g)?。(g)2D(g) 原平衡(molL－1) 0.5 0.25 0.5 K＝＝4 當(dāng)再加入0.5 molL－1的A和0.5 molL－1的D時(shí) c(A)＝1 molL－1 c(B)＝0.25 molL－1 c(D)＝1 molL－1 此時(shí)Q＝4, 平衡不移動(dòng)，所以c(D)為1.0 molL－1。