2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè)試題.doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè)試題 題號(hào) 1 1-1 1-2 2 3 4 5 6 7 8 答案 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/molL-1 6 3 2 2 c(B)/molL-1 5 3.5 3 3 c(C)/molL-1 1 2.5 3 3 A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1 4.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)。減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 5.(2011哈三中月考)一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。10 s內(nèi),c(H2)下降了0.75 mol/L,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.圖中v1大于0.025 mol/(Ls) B.氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075 mol/(Ls) C.10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05 mol/(Ls) D.其他條件不變,升高溫度,v1增大,陰影面積減少 6.在恒溫恒容下,某容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1需要反應(yīng)的時(shí)間為( ) A.等于18 s B.等于12 s C.大于18 s D.小于18 s 二、雙項(xiàng)選擇題 7.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( ) 組別 c(HCl)/molL-1 溫度/℃ 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 8.(xx臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n(SO2)=1.2 mol。下列說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),容器中n(SO3)可能為0.5 mol B.當(dāng)v(SO2)︰v(O2) ︰v(SO3)=2︰1︰2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C.溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 D.4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1min-1 三、非選擇題 9.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示: (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 (3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖象如下圖所示: 則下列說(shuō)法符合該圖象的是____________。 A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度 C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑 10.向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中t0~t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。 (1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=________。 (2)t3時(shí)改變的條件為_(kāi)________,B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。 11.某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下: MnO2時(shí)間H2O2 0.1 g 0.3 g 0.8 g 10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s 10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s 10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題: (1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。 (2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入________g的二氧化錳為較佳選擇。 (3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是_____________ (提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。 12.(2011廣東高考)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。 (1)在0~30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________;反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。 (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)ΔH=+206 kJmol-1。 ①畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。 ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器,某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 (3)已知: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJmol-1 寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式________________。參考答案 一、單項(xiàng)選擇題 1.解析:解題過(guò)程中,要明確溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度升高,反應(yīng)速率加快,溫度降低,反應(yīng)速率減慢,B項(xiàng)正確。 答案:B 1題變式 1-1.解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度,還有固體顆粒的表面積等。不用稀硫酸改用98%濃硫酸,雖然濃度增大了,但濃硫酸使鐵鈍化,不能產(chǎn)生氫氣。 答案:B 1-2.解析:題意可知稀硫酸的用量相等,從溫度角度看C、D較高,從Na2S2O3的用量看D較多,故選D項(xiàng)。 答案:D 2.解析:催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)濃度改變來(lái)體現(xiàn)的,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),濃度不一定增大,如恒容下充入惰性氣體,速率并沒(méi)有增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度反應(yīng)速率減小,延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示,D項(xiàng)正確。 答案:D 3.解析:從表中數(shù)據(jù)可以看出,反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行到底,所以這是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式為2A+BC,t3時(shí)刻達(dá)到了平衡而不是反應(yīng)終止,A、C錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),A轉(zhuǎn)化了2/3而B(niǎo)轉(zhuǎn)化了2/5,B錯(cuò)誤。 答案:D 4.解析:減小壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。 答案:C 5.解析:v(N2)=v(H2)==0.025 mol/(Ls),算得的是平均速率,起始時(shí)反應(yīng)物的濃度大,正反應(yīng)速率大于平均速率,A、C項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,速率增大,平衡逆向移動(dòng),v1增大,陰影面積表示減小的氮?dú)獾臐舛龋珼項(xiàng)正確。 答案:B 6.解析:假設(shè)反應(yīng)為勻速,需20 s=18 s,而實(shí)際是隨著濃度的降低速率在減小,所以需要的時(shí)間大于18 s。 答案:C 二、雙項(xiàng)選擇題 7.解析:化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān),實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低,所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢;由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高,所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2;而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同,但反應(yīng)的溫度不同,物質(zhì)的狀態(tài)也不相同,所以不能比較。 答案:AC 8.解析:平衡時(shí)n(SO3)=0.8 mol,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率,故前2 min,反應(yīng)速率大于平均速率,故前2 min的n(SO3)>0.4 mol,A正確;該反應(yīng)速率比未體現(xiàn)出反應(yīng)方向,B錯(cuò)誤;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都要增大,C錯(cuò)誤;4 min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1min-1,D正確。 答案:AD 三、非選擇題 9.解析:(1)分析圖象知:Δc(Z)==0.79 molL-1, v(Z)==0.079 molL-1s-1, Δc(X)==0.395 molL-1。 Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)=100%=79.0%。 由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112,則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。 (3)由圖象可知,外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,A、B錯(cuò)誤。由(1)中的解析可知,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),縮小容器體積或增大壓強(qiáng),均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,D正確。 答案:(1)0.079 molL-1s-1 0.395 molL-1 79.0% (2)X(g)+Y(g) 2Z(g) (3)CD 10.解析:(1)由圖1可知,在t0~t1階段C的濃度由0.3 molL-1到0.6 molL-1,則v(C)==0.02 mol/(Lmin)。 (2)由該反應(yīng)方程式2A(g)+B(g) 3C(g)可知減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體,可同等程度地減小正、逆反應(yīng)速率。在t0~t1階段,c(A)減少了0.2 molL-1,則c(B)減少了0.1 molL-1,故B的起始濃度為0.4 molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1,物質(zhì)的量為0.5 molL-12 L=1 mol。 (3)由題意知t4~t5階段A的物質(zhì)的量減少0.01 mol,吸收a kJ 能量,則2 mol A參加反應(yīng),應(yīng)吸收能量2=200a kJ,故其熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH=+200a kJmol-1。 答案:(1)0.02 mol/(Lmin) (2)減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體 1.0 mol (3)2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH=+200a kJmol-1 11.解析:(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知:相同濃度的H2O2,加入的MnO2越多,反應(yīng)所用的時(shí)間越短,即分解速率越快。 (2)用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應(yīng)速率;用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時(shí)間相差不多,但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。 (3)從表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5% 的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍,但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多,由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=Δc/Δt)可得出,此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。 答案:(1)加快 (2)0.3 (3)不正確 H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%→3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多 12.解析:(2)②設(shè)開(kāi)始時(shí)CH4和H2O的物質(zhì)的量為x mol,則 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 開(kāi)始(molL-1) x x 0 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.10 0.10 0.10 0.30 平衡(molL-1) x-0.10 x-0.10 0.10 0.30 則K==27,解得:x=0.11, CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=91%。 (3)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJmol-1① CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJmol-1② 將①-②得:CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1 008 kJmol-1。 答案:(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ Ⅱ (2)① ②91% (3)CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1 008 kJmol-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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