2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題.doc

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2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題 一、選擇題 1．(xx湖南永州一模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A．0.1 mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小 B．分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多 C．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變 D．將V1L pH＝11的NaOH溶液與V2L pH＝3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2 【解析】 Kw＝c(H＋)c(OH－)，Kw只與溫度有關(guān)，醋酸稀釋后c(H＋)減小，但c(OH－)增大，A項錯誤；pH相同，說明溶液中H＋濃度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，B項錯誤；NaHSO4完全電離導致溶液中c(H＋)增大，溫度不變，Kw不變，C項正確；如果HA為強酸，pH＝3的HA與pH＝11的NaOH等體積恰好反應(yīng)，溶液呈中性，V2＝V1；如果HA為弱酸，等體積pH＝3的HA與pH＝11的NaOH反應(yīng)時，酸有剩余，要使溶液呈中性，則V2＜V1，D項錯誤。 【答案】 C 2．(xx浙江寧波二模)下列說法正確的是(　　) A．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大 B．25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低 C．取c(H＋)＝0.01 molL－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO) 【解析】 A選項可利用平衡常數(shù)表達式的變形式來推斷，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量氫氧化鈉溶液之后，c(CH3COO－)增大，但平衡常數(shù)K不變，故c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，A選項錯誤。加入CH3COONa這種強堿弱酸鹽，將促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故B選項錯誤。硝酸鈉溶液中Na＋、NO在滴加鹽酸過程中始終以離子形式存在，不發(fā)生變化，故c(Na＋)＝c(NO)，D選項錯誤。起始時c(H＋)相同的鹽酸和醋酸，經(jīng)稀釋后醋酸中c(H＋)相對較大，且在反應(yīng)過程中未電離的醋酸分子還會持續(xù)電離出H＋，故醋酸與鋅的反應(yīng)速率較大，C選項正確。 【答案】 C 3．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 910－7 910－6 10－2 A.三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ B．反應(yīng)HZ＋Y－HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫度下，0.1 molL－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 molL－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL－1 HX 【解析】 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10－2＞910－6＞910－7，所以酸性排序為HZ＞HY＞HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。 【答案】 B 4．(xx哈爾濱模擬)常溫下，pH＝12的氫氧化鈉和pH＝4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是(　　) A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 D．混合后的溶液呈中性 【解析】 常溫下，pH＝12的氫氧化鈉和pH＝4的醋酸等體積混合后恰好中和，說明醋酸和氫氧化鈉兩溶液的濃度相等，即醋酸的初始濃度為0.01 molL－1，又因c(H＋)＝10－4 molL－1，故混合前的醋酸約1%發(fā)生電離，A正確，C不正確；恰好中和生成醋酸鈉溶液顯堿性，D不正確，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B不正確。 【答案】 A 5．向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(　　) 【解析】 新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當加入飽和NaCl溶液時，c(Cl－)增大，使平衡逆向移動，c(H＋)減小。 【答案】 C 6．(xx福州模擬)下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　) ①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強 ④0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 ⑥c(H＋)＝0.1 molL－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4 A．①⑤　　　　　　　　B．②⑤ C．③⑥ D．③④ 【解析】 NO水解，生成弱電解質(zhì)HNO2和OH－，使酚酞試液顯紅色，①能證明；HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子的濃度小，并不能說明HNO2部分電離，②不能證明；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中，HNO2中和堿能力強，0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2，都能說明HNO2部分電離，③④能證明；HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說明HNO2的酸性比碳酸強，但并不一定是弱電解質(zhì)，⑤不能證明；HNO2若是強酸，⑥中pH應(yīng)等于4，⑥能證明。 【答案】 B 7．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是(　　) A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多 D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 【解析】 A項，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應(yīng)速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電荷守恒可知正確。 【答案】 B 8．將濃度為0.1 molL－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 【解析】 弱酸稀釋時，電離平衡正向移動，溶液中n(H＋)增大，但c(H＋)減小，A項錯誤；弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B項錯誤；因為在同一溶液中，＝，隨溶液的稀釋，弱酸對水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H＋逐漸增多，所以逐漸減小，C項錯誤；在同一溶液中，＝，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(HF)減小，所以始終保持增大，D項正確。 【答案】 D 9．已知：25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是(　　) CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.810－5 Ka＝3.010－8 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(ClO－)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CO C．圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度 【解析】 根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強至弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－。ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項錯誤；CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO－結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO，B項錯誤；變形為，該式即為K電離/Kw，溫度相同則該式的值相等，C項正確；CH3COOH的酸性強于HClO，pH相同時，HClO的濃度應(yīng)大于CH3COOH的濃度，故a點酸的總濃度應(yīng)小于b點酸的總濃度，D項錯誤。 【答案】 C 二、非選擇題 10．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： (1)O點為什么不導電：________________________________________________________________________。 (2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是________________________________________________________________________。 (3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。 A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體 D．加水　E．加CH3COONa固體　F．加入鋅粒 【解析】 (1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導電。 (2)pH的大小與c(H＋)有關(guān)，pH大則c(H＋)小。溶液的導電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明c(H＋)越大。 (3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。 (4)若使c(CH3COO－)增大，可以促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致c(CH3COO－)減小，E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 【答案】 (1)無自由移動的離子　(2)b＜a＜c　(3)c　(4)ACEF 11．為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)若NH3H2O是強電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 molL－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2)若NH3H2O是弱電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pH＝a－2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。 (3)向0.010 molL－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。 (4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強電解質(zhì)。 【答案】 (1)正確　若是強電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 molL－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺　能　0.010 molL－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) 12．(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。 已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410－5； b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。 (3)99 ℃時，Kw＝1.010－12，該溫度下測得0.1 molL－1 Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________。 ②該溫度下，將0.01 molL－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。 ③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣________。 A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定 ④將0.1 molL－1 H2A溶液與0.2 molL－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時，Kw＝1.010－12，該溫度下測得0.1 molL－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A為強酸，在水溶液中完全電離。 【答案】 (1)逆　不變 (2)中　堿　NH (3)①H2A2H＋＋A2－?、??、跜 ④c(NH)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)