2019年高考化學二輪復習 專題九 水溶液中的離子平衡專題鞏固訓練.doc
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2019年高考化學二輪復習 專題九 水溶液中的離子平衡專題鞏固訓練 1.(xx福建卷)下列關于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是( ) A.溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32- B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n( OH-)的乘積變大 C.離子濃度關系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D.溫度升高,c(HCO3-)增大 解析:A.HCO3-不可拆;B.加水后,n(H+)與n( OH-)都增大,故其乘積變大,B正確;C.根據電荷守恒,c( CO32-)應該為2c( CO32-);D.升溫HCO3-會分解,D錯誤。 答案:B 2.室溫下,在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是( ) A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3 B.a→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變 C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解 解析:A.硫酸鋁為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,水解離子反應為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A錯誤;B.a~b段,發(fā)生H++OH-===H2O,但加入NaOH溶液,總體積增大,則Al3+濃度減小,故B錯誤;C.b~c段,pH變化不大,主要發(fā)生Al3++3OH-===Al(OH)3↓,則加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,故C正確;D.c點后pH發(fā)生突變,NaOH過量,Al(OH)3沉淀開始溶解,而d點pH>10,NaOH遠遠過量,故D錯誤。 答案:C 3.(xx廣東卷)常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( ) A.HA為強酸 B.該混合液pH=7 C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.該混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 答案:D 4.(xx山東卷)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( ) A.水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-) 解析:酸堿均抑制水的電離,向CH3COOH溶液中滴加氨水,水的電離程度先增大,當氨水過量后,水的電離程度減小,A錯誤;當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數Kh=,所以=,隨氨水的加入c(H+)減小,不斷減小,當加氨水至溶液顯堿性時,氨水的電離常數Kb=,故=,隨氨水的加入c(OH-)增大,減小,減小,即始終減小,B錯誤;加入氨水,體積變大,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和變小,C錯誤;D項中氨水與CH3COOH恰好反應,CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等,故CH3COO-和NH4+的水解程度相同,溶液呈中性,由電荷守恒式,c(NH4+)=c(CH3COO-)。 答案:D 5.(xx重慶卷)下列敘述正確的是( ) A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D.25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 解析:選項A,此方法只能得到Fe(OH)3沉淀,A錯;選項B,根據弱電解質的電離平衡,CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后,由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH,導致c(CH3COO-)減小,B錯;選項C,該反應的化學方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH(過量)===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,C錯;選項D,根據難溶物的溶解平衡,在Cu(NO3)2溶液中平衡Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq) + 2OH- (aq)左移 ,故25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度,D正確。 答案:D 6. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應后恢復到原來的溫度,所得溶液中( ) A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變 C.c(Ca2+)、c(OH-)均減小 D. c(OH-)增大、c(H+)減小 解析:加入CaC2,與水發(fā)生CaC2+2H2O===Ca(OH)2+HC≡CH↑,反應消耗水,因原溶液為飽和溶液,則反應后一定有Ca(OH)2析出,則溶液濃度不變。 答案:B 7.(xx安徽卷)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2OH2SO3+OH- ?、? HSO3-H++SO32- ② 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是( ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) 解析:根據加入物質的性質判斷平衡移動方向,進一步判斷各選項結論是否正確。A項加入金屬鈉后,鈉和水反應生成氫氧化鈉,使平衡①左移,平衡②右移,移動的結果是c(SO32-)增大。可以利用極端分析法判斷,如果金屬鈉適量,充分反應后溶液中溶質可以是亞硫酸鈉,此時c(HSO3-)很小,所以A項錯誤。B項依據電荷守恒判斷,c(SO32-)前面的化學計量數應為2,即c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),所以B項錯誤。C項加入氫氧化鈉溶液后,溶液酸性減弱,堿性增強,所以增大;平衡①左移,平衡②右移,最終c(SO32-)增大,c(HSO3-)減小,所以增大。D項加入氨水到溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-)。由電荷守恒知,其他離子存在如下關系: c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),所以D項錯誤。 答案:C 8.(xx山東卷)25 ℃ 時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=110-2molL-1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh=______molL-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析:H2SO3的電離常數Ka=[c(HSO3-)c(H+)]/c(H2SO3)=110-2 molL-1,水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2,綜上可得Ka=[c(HSO3-)Kw]/[c(H2SO3)c(OH-)]。NaHSO3溶液中HSO3-的水解反應為HSO3-+H2OH2SO3+OH-,則水解平衡常數Kh=[c(H2SO3)c(OH-)]/c(HSO3-)=Kw/Ka=110-14/110-2=110-12(molL-1)。NaHSO3溶液中加入少量I2,二者發(fā)生氧化還原反應,溶液中c(HSO3-)減小,HSO3-的水解程度增大,c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大。 答案:110-12 增大- 配套講稿:
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- 2019年高考化學二輪復習 專題九 水溶液中的離子平衡專題鞏固訓練 2019 年高 化學 二輪 復習 專題 水溶液 中的 離子 平衡 鞏固 訓練
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