2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時檢測.doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時檢測 1.(xx廣東高考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析:選D 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備NH3未發(fā)生元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。 2.(xx湛江聯(lián)考)實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( ) A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B.NH4Cl中的氮元素被還原 C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 D.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol 解析:選C 該反應(yīng)屬于N元素的歸中反應(yīng),每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。 3.等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng),得到氯氣物質(zhì)的量最多的是( ) 已知: MnO+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平) ClO+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) ClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) A.KClO3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(ClO)2 解析:選A 根據(jù)得失電子守恒可知,選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子,而Cl-失電子,等物質(zhì)的量的物質(zhì)失去的電子越多,生成的氯氣越多,A、B選項中,1 mol物質(zhì)均失去5 mol電子,但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣,所以A正確。 4.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( ) A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2↑ D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 解析:選D A項氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為2∶1;B項為非氧化還原反應(yīng);C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑,物質(zhì)的量之比為2∶1,D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 5.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原 B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+ C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D.反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y-x) mol 解析:選D CuFeS2中Cu、Fe均為+2價,S為-2價,,F(xiàn)e3+為氧化劑,CuFeS2為還原劑,S為氧化產(chǎn)物,A、B錯誤。生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子,C錯誤。生成x mol單質(zhì)硫,則參加反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2x mol,生成n(Cu2+)=x mol,n(Fe2+)=x mol,溶液中剩余n(Fe3+)=y(tǒng)-x-x=(y-3x)mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量n(Fe3+)=(y-x) mol。 6.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平): ①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O ④Z+NaOH―→Q+X+H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 解析:選A 由①得出Q價態(tài)高于G,因為G必介于Q和-1價的Cl之間,-1價為氯元素的最低價;將該結(jié)論引用到③,Y介于Q與G之間,故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G;分析②:H2O中的H化合價降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價必升高,則得出X價態(tài)高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之間,則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。 7.下列說法正確的是( ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng) B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 解析:選B 電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項錯誤;B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確;C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2,錯誤;D項中碘單質(zhì)將+5價的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯誤。 8.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 解析:選B 配平該反應(yīng):3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O,從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數(shù)之比為1∶2。 9.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3 (2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為__________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 解析:(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時,轉(zhuǎn)移電子依次為2 mol、2 mol、5 mol、2 mol,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng),ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多,消毒效率最高。 (2)根據(jù)元素守恒原理,可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中,H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物H2O沒有污染性。 (3)該反應(yīng)是氯元素化合價既升高又降低的反應(yīng),HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價,一部分降低到-1價。當(dāng)有1 mol ClO2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.021023。 (4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。 答案:(1)C (2)KHCO3 H2O2是作化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,沒有污染 (3)6.021023 (4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O 10.硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3∶2混合放在煉硫爐中,通入適量空氣中,發(fā)生下列燃燒反應(yīng):FeS2+C+O2―→Fe3O4+CO+S。 請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________________。 生成3 mol硫,被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為________。 (2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.還原性;d.揮發(fā)性。請回答下列問題: ①濃鹽酸長時間露置在空氣中,溶液的質(zhì)量減輕,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。 ②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 ④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。被還原的元素是________,還原劑是________,氧化產(chǎn)物是________。 解析:(1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒,配平可得:3FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S,被氧化的物質(zhì)為FeS2和C,根據(jù)化學(xué)方程式可知,當(dāng)生成3 mol硫時,消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5 mol+1 mol=2.5 mol。(2)①濃鹽酸易揮發(fā),露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,其中H+化合價下降,表現(xiàn)出氧化性,Cl-化合價不變,與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽,表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時,沒有改變金屬離子的化合價,表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價變化情況可確定,Mn從+7價下降至+2價,被還原;HCl中-1價的氯部分化合價升高作還原劑;HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。 答案:(1)3FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S 2.5 mol (2)①d ②ab Zn+2H+===Zn2++H2↑ ③a Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O?、躆n HCl Cl2 11.(xx北京模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng)。 假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng)。 [驗證假設(shè)] 選擇幾種裝置進(jìn)行實驗: (1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。 (2)實驗開始后,控制通入氯氣的量,當(dāng)通入少量氯氣時,通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中: 往A中滴加________溶液; 往B中滴加________溶液 ①A:_______________________________, B:________________________________, 則假設(shè)1成立 ②A:_______________________________, B:________________________________, 則假設(shè)2成立 (4)為了實驗成功,必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體,同時稱取1.66 g KI固體,溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 [思考與交流] (5)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實驗中Cl2量很難控制,無法驗證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+。 解析:(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng),故不必除去,但尾氣要進(jìn)行處理,故必需的裝置是A→C→E。 (2)因為Fe2+、I-被Cl2氧化后生成的Fe3+、I2溶液均顯黃色,故不能判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)檢驗Fe3+一般選用KSCN溶液,檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。 (4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol,與Cl2的反應(yīng)分別為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2I-+Cl2===I2+2Cl-,故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005 mol,即0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (5)可直接利用2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,判斷I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱。 答案:(1)C→E (2)不能 (3) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中: 往A中滴加KSCN溶液; 往B中滴加淀粉溶液 ①A:變紅色,B:不變色,則假設(shè)1成立 ②A:不變色,B:變藍(lán)色,則假設(shè)2成立 (4)0.112 (5)FeCl3(合理即可) 12.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( ) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 解析:選B 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。x=0.4a時,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A項正確;當(dāng)x=0.6a時,Cl2能將Fe2+完全氧化后,又能氧化 mol的Br-,故B錯誤;x=a時,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;x=1.5a時,Cl2能將Fe2+、Br-完全氧化,D正確。 13.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的,已知:氧化性:IO>Fe3+>I2 還原性:S2O>I- 3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O KI+I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為 3 份,第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色;第二份試液中加足量 KI 固體,溶液顯淡黃色,用 CCl4 萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量 KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。 ①加 KSCN 溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示);CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量 KI 固體后,反應(yīng)的離子方程式為________________、________________。 (2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。 將 I2溶于 KI 溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?________(填“是”或“否”),并說明理由:_______________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。 A. Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2 (4)對含 Fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含 Fe3+),可選用 KI 作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的 Fe2+:_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:本題考查加碘食鹽組成的分析,意在考查考生的實驗設(shè)計能力。(1)①加KSCN溶液,F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘,其電子式為。②第二份試液中加入足量KI固體,IO、Fe3+均能氧化I-,反應(yīng)的離子方程式為:IO+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為:4KI+2H2O+O2===2I2+4KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適,因為KI3在受熱(或潮濕)條件下分解產(chǎn)生I2和KI,KI易被氧氣氧化生成I2,I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2,因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應(yīng)生成KI,Na2S2O3和NaNO2均有還原性,但NaNO2有毒,因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據(jù)提供信息,堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I-和IO,因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。 答案:(1)①Fe(SCN)3 ②IO+5I-+6H+===3I2+3H2O 2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 (2)4KI+2H2O+O2===2I2+4KOH 否 KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化生成I2,I2易升華 (3)AC (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水,過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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