2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)3 金屬的腐蝕與防護(hù)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)3 金屬的腐蝕與防護(hù)（含解析） 題組一　金屬的腐蝕的分析與判斷 1．(xx濱州檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的說法中，錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．均是被腐蝕的金屬失去電子的過程 B．均是需要有氧氣參加的反應(yīng) C．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往是同時(shí)發(fā)生的 D．在無水環(huán)境中的腐蝕一般不屬于電化學(xué)腐蝕 解析　如在化學(xué)腐蝕中，一些金屬可直接被氯氣、硫酸等腐蝕，B錯(cuò)誤；電化學(xué)腐蝕通常需要有電解質(zhì)溶液存在的條件下才能進(jìn)行，D正確。 答案　B 2．(xx上海六校聯(lián)考)如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若將該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是 (　　)。 A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2 B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2 C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋ D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 解析　在潮濕的空氣中常發(fā)生吸氧腐蝕，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，鐵被腐蝕；銅作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，綜上分析，C正確。 答案　C 題組二　常見金屬腐蝕的防護(hù)方法 3．我國目前正在建造新型航母，已知航空母艦的主體是鋼鐵，如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個(gè)課題，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢，判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應(yīng)為 (　　)。 A．碳　　　 B．鋅　　　 C．鐵　　　 D．銅 解析　鋼鐵表面嵌上碳或銅時(shí)均會(huì)加速鋼鐵的腐蝕，嵌上鐵起不到防腐蝕的效果，嵌上固體鋅時(shí)，鋅作負(fù)極，能起到保護(hù)鐵的作用。 答案　B 4．(xx綿陽二診)利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，達(dá)到防護(hù)鐵閘門的目的 B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處比未閉合時(shí)鐵閘門腐蝕得更快 C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，該海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象 D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，一段時(shí)間后，該海水中滴加KSCN溶液，混合液顯紅色 解析　A項(xiàng)，若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則Fe、C、海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子；若X為碳棒，K置于N處時(shí)構(gòu)成電解池，鐵閘門作陰極被保護(hù)，無Fe2＋產(chǎn)生，滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵閘門被保護(hù)無Fe2＋產(chǎn)生，所以溶液中也無Fe3＋，則滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤。 答案　C —————[易錯(cuò)提醒]———————————— 1．干燥環(huán)境下以化學(xué)腐蝕為主，一般情況下以電化學(xué)腐蝕為主。 2．鐵作電極時(shí)，一般轉(zhuǎn)化為Fe2＋。 3．在分析原電池反應(yīng)時(shí)，不可忽視金屬腐蝕時(shí)正極有氧氣參與，如Fe－C－NaCl溶液從能量的角度分析此裝置不能形成原電池，但考慮到吸氧腐蝕，問題就能迎刃而解。