2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)提升訓(xùn)練(含解析)新人教版選修2.doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)提升訓(xùn)練(含解析)新人教版選修2 1.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述,錯(cuò)誤的是( ) A.用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿 B.將黏土和石灰石研磨成粉末,再混合均勻即可得普通水泥 C.目前合成氨,沒有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的 D.生產(chǎn)硫酸時(shí),接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體 2.下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是( ) A.該反應(yīng)條件下,碳酸氫鈉難溶于水 B.氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠 C.侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)氨氣循環(huán)利用 D.生產(chǎn)時(shí),應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣 3.綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,下列過程不符合這一思想的的是( ) A.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2CO催化劑 CH3COOCH2CH3 B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH=CH2+CO+ H2催化劑 RCH2CH2CHO C.甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl D.乙烯合成聚乙烯 4.CO2+NH3+H2O+A=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng),反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為 ( ) A.Na2O B.NaCl C.NaOH D.Na2CO3 5.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是( ) A.氨氣:N2+3H22NH3 B.硅:SiO2+2CSi+2CO↑ C.乙烯:2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D.漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6.與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 ( ) A.讓Cl2和H2混合后,點(diǎn)燃生成氯化氫氣體,再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸 B.制備硫酸,用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸 C.侯氏制堿法,將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中,過濾得到碳酸氫鈉晶體 D.用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 7.我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖。 氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.氣體A是NH3,氣體B是CO2 B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 8.(xx?重慶二模)下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確是( ) A.工業(yè)上制取氯氣:MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O B.工業(yè)上合成氨:N2+3H2 2NH3 C.工業(yè)上制取粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 9.江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸,硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是( ) A.自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B.火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C.該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D.l mol/L H2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器 10.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是( ) A.氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng) B.硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓,是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成 C.電解精煉銅時(shí),純銅作為陽(yáng)極,粗銅作為陰極 D.工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 11.(xx?白山一模)下列工業(yè)生產(chǎn)所用主要原料(括號(hào)內(nèi)物資)不合理的是( ) A.合成NH3(焦碳、空氣、水) B.煉鐵(鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣) C.生產(chǎn)乙烯(酒精、濃硫酸) D.水泥工業(yè)(石灰石、粘土) 12.在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q,下列敘述中,不正確的是:( ) A.礦石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接觸面使反應(yīng)速率加快 B.接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 C.沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌,目的是防止催化劑中毒 D.接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳,提高平衡混和氣中SO3的含量 13.、在化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況,下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( ) ①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng); ②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng); ③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng); ④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng); ⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng); ⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) A.②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥ 14.下列有關(guān)合成氨的敘述中,正確的是( ) A.合成氨是天然固氮的一種方法 B.合成塔是合成氨的關(guān)鍵設(shè)備 C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件,可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 D.壓強(qiáng)一定時(shí),升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量 15.下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( ) A.A氣體是CO2,B氣體是NH3 B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O C.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3H2O+CO2===NaHCO3↓+NH D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 16.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( ) A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量 C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室 D.傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料 17.硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下: 已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示: 回答下列問題: (1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是______________。 (2)煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。 (3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 _______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是:__________________。 (4)檢驗(yàn)產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液______________。 18.用芒硝(Na2SO410H2O)制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示: (1)溶液C中的溶質(zhì)主要是 。 (2)銨明礬的溶液呈 性,銨明礬可用于凈水,用離子方程式說明原理 。 (3)過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃,主要原因是 。 (4)運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因 (5)濾液E中溶質(zhì)離子為 (6)寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式 參考答案 1.B 【解析】 試題分析:使用陽(yáng)離子交換膜,生成的氯氣在陽(yáng)極,生產(chǎn)的氫氧化鈉在陰極,可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量,故A正確;黏土和石灰石研磨成粉末需要高溫煅燒發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化得到普通水泥,故B錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)既有利于增大合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率,又能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于NH3的合成,因此,從理論上講,合成氨時(shí)壓強(qiáng)越大越好,但在實(shí)際生產(chǎn)中,壓強(qiáng)越大,需要的動(dòng)力越大,對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高,這將會(huì)大大增加生產(chǎn)的投資,并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益,故C正確;在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器,把不同溫度之間的氣體進(jìn)行熱交換,可預(yù)熱反應(yīng)氣體,冷卻生成氣體,可起到充分利用能源的目的,故D正確。 考點(diǎn):考查了化工生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí)。 2.B 【解析】 試題分析:A、該反應(yīng)條件下,碳酸氫鈉仍是易溶于水的鹽,只是在飽和的食鹽水中的溶解度小,所以以固體析出,錯(cuò)誤;B、合成氨工業(yè)中產(chǎn)生的煙道氣中含有大量的二氧化碳?xì)怏w,所以侯氏制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠,正確;C、侯氏制堿法中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán),產(chǎn)生的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w,則二氧化碳又可以通入飽和食鹽水中,生成碳酸氫鈉,錯(cuò)誤;D、二氧化碳在水中的溶解度不大,而氨氣的溶解度很大,為增大二氧化碳的溶解,所以先通入氨氣,再通入二氧化碳,錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查對(duì)侯氏制堿法的理解 3.C 【解析】 試題分析:A.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,符合綠色化學(xué)的要求,正確;B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,符合綠色化學(xué)的要求,正確;C.生成物除了含有產(chǎn)品外,還有其它物質(zhì)產(chǎn)生,不符合綠色化學(xué)理念,錯(cuò)誤;D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚乙烯,反應(yīng)物完全變?yōu)樯晌?,符合綠色化學(xué)理念,正確, 考點(diǎn):考查綠色化學(xué)的判斷的知識(shí)。 4.B 【解析】 試題分析:根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知A應(yīng)該是氯化鈉,答案B。 考點(diǎn):考查侯氏制堿法應(yīng)用 5.C 【解析】 試題分析:A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔猓? B.工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅,; C.工業(yè)用石油裂解可得到乙烯; D.工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入消石灰溶液中. 解:A.空氣中含量豐富且價(jià)廉,所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔?,故A不選; B.工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅,故B不選; C.工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯,實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯,故C選; D.氫氧化鈣價(jià)格較低且原料豐富,所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉,故D不選. 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理,難度不大,平時(shí)注意知識(shí)的積累. 6.D 【解析】 試題分析:A、實(shí)際化工生產(chǎn)中,先在空氣中點(diǎn)燃H2,再到Cl2中的反應(yīng),錯(cuò)誤;B、生成硫酸而非濃硫酸,錯(cuò)誤;C、正確;D、電解Al2O3和冰晶石。 考點(diǎn):考查實(shí)際化工生產(chǎn)中制取鹽酸、硫酸等 7.D 【解析】 試題分析:依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備;A為氨氣,B為二氧化碳,故A正確;第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分,故B正確;過濾操作得到碳酸氫鈉晶體需要的儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒.故C正確;D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查了侯德榜純堿法的相關(guān)知識(shí)。 8.A 【解析】 試題分析:A.工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法; B.工業(yè)上合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣; C.工業(yè)上焦炭還原石英砂(SiO2)來制取粗硅; D.工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉. 解:A.工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,故A錯(cuò)誤; B.工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3,故B正確; C.工業(yè)上焦炭還原石英砂(SiO2)來制取粗硅,同時(shí)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故C正確; D.工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故D正確; 故選:A. 點(diǎn)評(píng):本題主要考查了物質(zhì)的工業(yè)制法,掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵,難度中等. 9.D 【解析】 試題分析:A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等,正確;B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S,與氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng),最終生成Cu和二氧化硫,正確;C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,少量與水反應(yīng)生成硫酸,正確;D、1mol/L的硫酸是稀硫酸,會(huì)與鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng),所以l mol/L H2SO4溶液不可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器,錯(cuò)誤,答案選D。 考點(diǎn):考查對(duì)硫元素的判斷,工業(yè)煉銅的應(yīng)用,二氧化硫的用途 10.A 【解析】 試題分析:A.電解時(shí),陽(yáng)離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng),所以陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽(yáng)極,以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集,防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.工業(yè)合成SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng),高壓更有利于SO3 的生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.電解精煉銅時(shí),粗銅做陽(yáng)極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上,工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了催化劑的活性,答案選A。 考點(diǎn):考查常見工業(yè)生產(chǎn)的正誤判斷。 11.C 【解析】 試題分析:根據(jù)合成NH3、煉鐵、水泥工業(yè)的原料分析;工業(yè)上,乙烯是石油裂解的產(chǎn)物,主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來,據(jù)此分析. 解:A、合成NH3的反應(yīng)物氮?dú)馐怯煽諝夥蛛x得到的,氫氣是由焦碳和水反應(yīng)生成的,故A正確; B、煉鐵是用焦碳作還原劑與氧氣反應(yīng)生成CO,用CO還原鐵礦石,加石灰石是為了除去鐵礦石中的硫、硅等雜質(zhì),故B正確; C、工業(yè)上,乙烯是石油裂解的產(chǎn)物,主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來,實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的原料是酒精、濃硫酸,故C錯(cuò)誤; D、水泥工業(yè)是以石灰石、粘土為原料在高溫條件下反應(yīng)生成的,故D正確; 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查了幾種工業(yè)生產(chǎn)的原料,注意工業(yè)生產(chǎn)與實(shí)驗(yàn)室制取,原理可能不同,題目難度不大. 12.D 【解析】 試題分析:A. 礦石粉碎能增大接觸面使反應(yīng)速率加快,從而能使原料充分利用,A項(xiàng)正確;B.在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,因此采用常壓,B項(xiàng)正確;C.催化劑能和沸騰爐中出來的混合氣反應(yīng),失去催化作用,因此混合氣需要洗滌,防止催化劑中毒,C項(xiàng)正確;D.該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量,所以采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳,D項(xiàng)錯(cuò)誤;選D。 考點(diǎn):考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸條件的選擇。 13.B 【解析】 試題分析:在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的情況往往是稀溶液下不能反應(yīng)或者是可逆反應(yīng),所以上述情況中②④屬于可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),而⑤⑥屬于稀溶液不反應(yīng)的情況,故選B。 考點(diǎn):本題考查的是金屬與濃酸反應(yīng)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。 14.B 【解析】 試題分析:A.合成氨是人工固氮的一種方法; B.工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行; C.合成氨為可逆反應(yīng); D.合成氨為放熱反應(yīng),從溫度對(duì)平衡的影響考慮. 解:A.合成氨是人工固氮的一種方法,自然固氮指雷電或根瘤菌固氮,故A錯(cuò)誤; B.工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行,故B正確; C.合成氨為可逆反應(yīng),故采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件,也不能使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,故C錯(cuò)誤; D.合成氨為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),故減少氨的含量,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng):本題考查了工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理,難度較小,要注意人工固氮和天然固氮的區(qū)別. 15.C 【解析】 試題分析:侯氏制堿法反應(yīng)原理①NaCl(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ (溶解度一般,因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀) (先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食鹽水顯堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。) 考點(diǎn):考查侯氏制堿法原理的相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 16.D 【解析】 試題分析:A.根據(jù)外界條件改變,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響角度進(jìn)行解答; B.接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量; C.根據(jù)電解液中離子的放電順序進(jìn)行解答; D.傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為玻璃、水泥、陶瓷; 解:A.根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率,反之減慢.對(duì)于可逆反應(yīng)來說,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是一樣的,合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,減少了生成物的濃度,所以減慢正逆反應(yīng)速率,但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率,故A錯(cuò)誤; B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量,對(duì)SO2與O2反應(yīng)進(jìn)行預(yù)熱,SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是在吸收塔中進(jìn)行的,故B錯(cuò)誤; C.惰性電極電解氯化鈉溶液,陽(yáng)極陰離子放電,陽(yáng)極電極反應(yīng)為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;陰極陽(yáng)離子放電,陰極電極反應(yīng)為:2H++2e﹣=H2↑,采用離子交換膜法,可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室,故C錯(cuò)誤; D.硅酸鹽工業(yè):工業(yè)制備是以含硅元素物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的,這一制造工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè),如制造水泥、玻璃、陶瓷等產(chǎn)品的工業(yè),這些產(chǎn)品為人類提供了大量的建筑等材料,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素、氯堿工業(yè)、硅酸鹽等知識(shí),對(duì)于與實(shí)際生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí),注意收集、積累. 17.(1)Fe2+(2分)(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(3分) 坩堝、坩堝鉗(2分) (3)K2SO4(2分)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(4分) (4)滴加過量Ba(NO3) 2溶液,過濾后(或靜置后向上層清夜)向?yàn)V液滴加 AgNO3溶液。(2分) 【解析】 試題分析:(1)硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,當(dāng)加入酸溶解時(shí),金屬氧化物都能在酸中溶解得到鹽溶液,而SiO2不能在酸中溶解,在溶液中含有Fe2+、Fe3+,當(dāng)在加入還原劑時(shí)Fe3+就會(huì)被還原為Fe2+,所以酸浸、過濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+;(2)煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I鐵紅(Fe2O3)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有坩堝、坩堝鉗;(3)向(NH4)2SO4溶液中加入KCl,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)氯鉀鹽——產(chǎn)品Ⅱ,化學(xué)式為K2SO4;為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥;(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,滴加過量Ba(NO3) 2溶液,使SO42-沉淀完全,過濾后向?yàn)V液滴加 AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,就證明不含有氯化物雜質(zhì),否則就含有氯化物雜質(zhì)。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的制取反應(yīng)原理、操作方法、Cl-的檢驗(yàn)、儀器的使用、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。 18.(1)NH4HCO3 (2分) (2)酸(2分) Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (2分) (3)防止碳酸氫銨分解(2分) (4)HCO3-(aq)+Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍過量,增大c(Na+),有利于平衡正向移動(dòng),提高NaHCO3的產(chǎn)率(3分) (5)NH4+ SO42- Na+(3分) (6)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O(2分) 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)流程圖中信息可知,C是由CO2與NH4H2O反應(yīng)產(chǎn)生的且可以循環(huán)使用,故為: NH4HCO3;(2)銨明礬的溶液中NH4+ 和Al3+均為弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解使溶液呈酸性,其中Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,產(chǎn)生白色絮狀的Al(OH)3膠體能起到凈水的作用;(3)銨鹽不穩(wěn)定,受熱分解,故過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃,防止碳酸氫銨受熱分解;(4)根據(jù)勒廈特列原理,Na2SO4稍過量, c(Na+)較大,有利于平衡HCO3-(aq)+Na+(aq)NaHCO3(s)向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高NaHCO3的產(chǎn)率;(5)根據(jù)流程圖中信息可知,濾液B中溶質(zhì)主要是硫酸銨和過量的硫酸鈉,與硫酸鋁混合后得到銨明礬,則Na+、SO42-進(jìn)入濾液D,再與氨水混合,則濾液E中溶質(zhì)主要含有的離子為:NH4+ SO42- Na+;(6)工藝流程中焙燒是在過程Ⅰ后將濾渣焙燒,濾渣的成分是NaHCO3才能產(chǎn)生Na2CO3 和 CO2 ,故反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O。 考點(diǎn):考查鹽類水解、化學(xué)平衡原理在化工生產(chǎn)的應(yīng)用。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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