2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習 4.5海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學(xué)課時作業(yè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習 4.5海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學(xué)課時作業(yè) 一、選擇題 1．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 解析：A項操作應(yīng)在坩堝中進行，B項操作應(yīng)用玻璃棒引流，C項應(yīng)從上口倒出碘的苯溶液。 答案：D 2．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是(　　) A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化 C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等 D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì) 解析：明礬水解生成的Al(OH)3膠體只能吸附水中懸浮的固體顆粒形成沉淀。使水澄清，但不能使海水中的鹽沉淀，即不能使海水淡化。 答案：A 3．(xx年蘇北四市調(diào)研)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染 C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油 D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯 解析：A項水體中的N、P元素均可引起水體富營養(yǎng)化，A項錯誤；廢舊電池因含有鎘、汞等重金屬離子，深埋處理易造成土壤、水體的污染，應(yīng)該回收后集中處理，B項錯誤；食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚乙烯，原因是聚氯乙烯有毒，故D項錯誤。 答案：C 4．下列說法中不正確的是(　　) A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng) B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸 C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 解析：硼(B)不屬于金屬。 答案：D 5．下列關(guān)于保護環(huán)境問題的說法中，不正確的是(　　) A．向廢水中加入Na2S，可以沉淀重金屬離子Ag＋、Hg2＋、Cu2＋等 B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥使用量 C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑 D．將地溝油回收加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化 答案：D 6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示： 干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì) 下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2 C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾 解析：碘在海水中只以化合態(tài)(I－)存在，沒有游離態(tài)。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D項錯誤。 答案：B 7．下列有關(guān)日常生活中的化學(xué)知識，說法錯誤的是(　　) A．用完的干電池應(yīng)回收處理，不可以隨意丟棄在垃圾桶中 B．增加摩托車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量 C．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘是以KIO3的形式存在的 D．應(yīng)盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導(dǎo)致水中的藻類瘋長 解析：干電池不可以隨意丟棄，電池中含有重金屬元素，有嚴重的污染性；含磷洗滌劑可以使水體富營養(yǎng)化；增加摩托車排氣管的長度并不能降低尾氣中CO和NO的含量。 答案：B 8．(xx年西安質(zhì)檢)工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項制取Mg時應(yīng)電解MgCl2；B項制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。 答案：C 9．下列說法不正確的是(　　) A．在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù) B．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的廢氣脫硫方法 C．大氣中二氧化硫和二氧化氮超標會形成酸雨，正常雨水的pH為7，酸雨的pH小于7 D．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物和顆粒物等 答案：C 10．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示： 下列說法錯誤的是(　　) A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO、HCO水解 B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出來的海水中SO的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同 答案：D 二、非選擇題 11．(xx年西安質(zhì)檢)我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知，碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某校化學(xué)探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗。 (1)將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼，將海帶灰燼冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。 (2)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 把所得到的溶液注入分液漏斗中，然后加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈________色。經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起________作用。 (3)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。為什么不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳？________________________________________________________________________。 (4)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO，其離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，________顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 該反應(yīng)________(填“是”“不是”)氧化還原反應(yīng)。 解析：(1)經(jīng)酒精潤濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(2)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。把所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。(3)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時碘也容易升華，從而造成碘的損失。(4)該過程為海水提溴過程，則應(yīng)通入Cl2氧化Br－，由題給信息Br2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Br－和BrO知，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，產(chǎn)生的H＋被CO吸收生成HCO。(5)在BrCl中，根據(jù)元素非金屬性強弱知Cl顯－1價，Br顯＋1價，H2O看成H＋和OH－的組合，根據(jù)異性電荷相吸，則H＋和Cl－結(jié)合生成HCl，Br＋和OH－結(jié)合生成HBrO，即可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)坩堝　過濾 (2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　紫紅　萃取劑 (3)因為酒精燈直接加熱時的溫度不易控制，單質(zhì)碘易升華，會損失一部分碘 (4)Cl2　3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO(或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑) (5)Br　BrCl＋H2O===HCl＋HBrO　不是 12．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。 (1)將煤直接進行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。 ①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用序號填空)。 a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng) b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害 c．破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞 d．硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，給植物提供氮肥 (2)下圖所示的是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ ________________________________________________________________________。 (3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱)________，它對環(huán)境的負面影響是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應(yīng)生成NO2，NO2跟H2O反應(yīng)生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此應(yīng)該一分為二地評價硝酸型酸雨的功與過。酸雨對臭氧層沒有破壞作用。(2)由圖可知，脫硫是將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4，最終產(chǎn)品是CaSO42H2O。(3)通過問題(2)的解答可知，在脫硫的同時生成了CO2，并且CO2與SO2以等物質(zhì)的量代換。(4)檢驗SO2的試劑是品紅溶液。 答案：(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO?、赼bd (2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O22CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO42H2O (3)二氧化碳　使溫室效應(yīng)加劇，導(dǎo)致氣候變暖 (4)將氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2 13．某研究性學(xué)習小組通過調(diào)查，繪制出水處理的流程圖： 根據(jù)上述流程，回答下列問題： (1)工業(yè)制燒堿的副產(chǎn)物不能制備的物質(zhì)是________。 A．鹽酸　　　　　　　　　 B．漂白精 C．氯化鋁 D．金屬鈉 (2)海水提取鎂的過程包括：MgCl2―→Mg(OH)2―→MgCl2―→Mg，從氯化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，其目的是________。在母液中加入生石灰生成A的離子方程式：________________ ________________________________________________________________________。 (3)飽和碳酸鈉溶液吸收溴的反應(yīng)：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，請寫出F與鹽酸反應(yīng)獲得溴的化學(xué)方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列水處理劑中，具有殺菌消毒、聚沉雜質(zhì)雙重功能的綠色試劑是________。 A．明礬 B．活性炭 C．臭氧 D．高鐵酸鉀 利用清水池中的水配制硫酸亞鐵溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。 (5)某廢水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金屬離子，合適的沉淀劑是________。 A．硫酸 B．硫化鈉 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 解析：(1)氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品是氫氣和氯氣。(2)母液中氯化鎂濃度很小，富集氯化鎂能節(jié)省能源、降低生產(chǎn)成本；生石灰加入母液中生成了氫氧化鈣溶液，而后再生成Mg(OH)2。(3)發(fā)生歸中反應(yīng)。(4)高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物是＋3價鐵，水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用。氯氣消毒的水中含有少量氯氣和次氯酸，配制試劑會變質(zhì)。(5)硫化汞、硫化銅、硫化銀都難溶于水。 答案：(1)D (2)富集鎂元素，降低成本　 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)NaBrO3＋5NaBr＋6HCl===3Br2＋6NaCl＋3H2O (4)D　否　(5)B