2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第三單元《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》單元檢測 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第三單元《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》單元檢測 蘇教版必修2 一、選擇題(可能有1-2個答案) 1.下列說法正確的是( ) A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極 C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D.形成原電池后,原電池中的陽離子移向正極 2.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( ) A.銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少 C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D.氫離子在銅片表面被還原 3.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 ( ) A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡 B.銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸 C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快 4.下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是( ) A.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ C.2H2 + O2 = 2H2O D.H+ + OH- = H2O 5.某原電池的總離子方程式為:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( ) A.Cu為正極,F(xiàn)e為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.石墨為正極,F(xiàn)e為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C.Fe為正極,Zn為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D.Ag為正極,F(xiàn)e為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 6.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的( ) 編號 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 7.把一小塊鎂、鋁合金放人6molL—l的NaOH溶液中,可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為( )。 A.Mg—2 e—=Mg2+ B.A1+4OH——3 e—=AlO2—+2 H2O C.4OH——4 e—=2 H2O+ O2 ↑ D.2H2O+2 e—=2OH—+H2↑ 8.下列敘述中不正確的是( ) A.原電池中電子從正極流出 B.原電池中電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出 C.原電池的兩個電極中,質(zhì)量減輕的電極是負(fù)極 D.原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極 9.據(jù)報道,鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池,因為,鋅電池容量更大,而且,沒有污染。其電池反應(yīng)為:2Zn +O2 =2ZnO,原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣,則下列敘述正確的是( ) A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B.負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e- = Zn2+ C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D.電解質(zhì)可能為強(qiáng)酸 10.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到儀事日程,其首要原因是( ) A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其它物品 D.回收其中石墨電極 11.干電池的電極分別為炭棒和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2),電極反應(yīng)可簡化為:Zn- 2e- = Zn2+,2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2(NH3與Zn2+結(jié)合)。則下列結(jié)論正確的是( ) A.Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B.炭棒為負(fù)極 C.工作時,電子由炭極經(jīng)外電路流向Zn極 D.長時間連續(xù)使用,內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是 ( ) A. a電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng):4OH--4e- =2H2O+O2 C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 13.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是( ) A.鋰電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.氫氧燃料電池 放電 充電 14.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為: Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中:①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ; ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng);③充電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;④放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋F渲姓_的是( ) A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系,其中正確的是 ( ) C D 16.某原電池的總反應(yīng)方程式為: 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的為 ( ) A B C D 正極材料 Cu 石墨 Fe Ag 負(fù)極材料 Fe Cu Cu Cu 電解質(zhì)液 CuSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3 AgNO3 17.鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后,浸入0.01mol/L的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A.鐵棒附近產(chǎn)生OH- B.鐵棒被逐漸腐蝕 C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨上放出O2 18.鋰電池是新型的高能電池,它因質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應(yīng)式為:Li+MnO2 =LiMnO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質(zhì)量為( ) A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g 19.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westing-h(huán)ouse)公司研制開發(fā)的,以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 ( ) A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極 B.有H2放電的b極為電池的正極 C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-= 4OH- D.該電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2 === 2H2O 20.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為:4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列說法不正確的是 ( ) A.正極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O +4e- = 4OH- B.電池工作時,電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積 D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 放電 充電 21.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鑷電池。氫鎳電池的總反應(yīng)為:1/2 H2 + NiO (OH) 2Ni(OH)2 ,根據(jù)反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是( ) A.電池放電時,電池的正極是H2 B.電池放電時,鎳元素被氧化 C.電池充電時,氫元素被氧化 D.電池放電時,電池負(fù)極是H2 22.(1)下列裝置能否組成原電池?并判斷正負(fù)極。 答: 23.銀器皿日久表面會逐漸變成黑色,這是由于生成硫化銀的緣故。有人設(shè)計用原電池原理加以除去。其處理方法為:將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時間后,黑色會褪去,而銀不會損失。試回答:寫出此原電池中的兩個電極反應(yīng)方程式 正極:______________________________ ; 負(fù)極:_______________________________ ; 24.按要求寫反應(yīng)方程式:兩電極分別為Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中。 (1)電極反應(yīng)方程式:負(fù)極:_____________________________;正極:______________________________ ;(2)總反應(yīng)方程式_________________________ ; 25.利用反應(yīng) Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2,設(shè)計了一個原電池,則正極的電極反應(yīng)式為_________________________________;負(fù)極為:_________,其電極反應(yīng)式為___________ ____; 26.氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題: (1)通入Cl2(g)的電極是______ (填“正”或“負(fù)”)。 (2)通入Al(s)的電極是______ (填“正”或“負(fù)”)。 (3)電子從___ _(填“Al”或“Cl”)極流向___ 極。 27.航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O22H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)可表示為:2H2-4e—4H+,則其正極反應(yīng)式可表示為:_________________________________; 堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e—== 4OH—,則其負(fù)極反應(yīng)可表示為:_____________________________________________; 28.從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池,實現(xiàn)如下反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則負(fù)極為 ,電極反應(yīng)式為 ,正極應(yīng)選 ,電極反應(yīng)式為 ________________________。 29. 設(shè)計一個原電池,實現(xiàn)反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,請寫出電極反應(yīng)式。 31.鉛蓄電池工作時,總的反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=== 2PbSO4+2H2O由此可以判斷: (1)原電池的電極材料:正極為_______ ,負(fù)極為_____ ; (2)兩極的電極反應(yīng)式為: 正極______________________ ;負(fù)極_________________________________; 32.再由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中,若銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為多少?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少? 參考答案:1.D 2.AD 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D 12.B 13.D 14. B 15.D 16.B 17.B.石墨電極的電極反應(yīng)為: O2+ 2H2O +4e-=4OH- 18.C 19.D 20. B 21.D 22.答:I能,F(xiàn)e為負(fù)極,Cu為正極;II不能;III能,F(xiàn)e為負(fù)極,C為正極;IV能,F(xiàn)e為負(fù)極,C為正極;V不能。 23.正極:3Ag2S + 6e- = 6Ag + 3S2- 負(fù)極:2Al-6e- = 2Al3+ 24.(1)負(fù)極:4Al- 12e- =4Al3+ 正極: 3O2 + 6H20 +12e- =12OH- (2)總反應(yīng):4Al + 3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 25.正極:2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ 負(fù)極為Zn; 電極方程式為: Zn–2e- = 2Zn2+ 26.(1)正 (2)負(fù) (3)Al Cl2 27.酸式燃料電池,正極:O2+ 4e一+4H+ === 2H2O 堿式燃料電池,負(fù)極:2H2-4e-+4OH- 4H2O 28.Cu;3Cu-6e-=3Cu2+;碳棒;8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O 29.負(fù)極:Al ; 電極反應(yīng)為:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 正極:碳棒或Pt等 ; 電極反應(yīng)為:6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 31.正極為PbO2 ;負(fù)極為Pb 正極:PbO2+4H++SO42—+2e— PbSO4+2H2O ,負(fù)極:Pb+SO42—-2e— PbSO4 32.9.75g ; 0.75mol/L- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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