2019-2020年高中化學(xué) 第2章《元素與物質(zhì)世界》質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第2章《元素與物質(zhì)世界》質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修1 說(shuō)明:1.本試卷分A、B兩卷,A卷滿(mǎn)分100分,B卷滿(mǎn)分50分,考試時(shí)間90分鐘 2.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中 相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn: 55 Fe: 56 Zn:65 一、選題題(本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案)。 1.在10-9 m~10-7 m范圍內(nèi),對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.納米銅是一種新型化合物 B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類(lèi)不同 D.納米銅無(wú)需密封保存 2. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( ) A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì) B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì) 3. 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 ( ) A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3 4. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe===Fe2++Cu B.稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓ D.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):Fe3++Fe===2Fe2+ 5. 離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是 ( ) ①HCl?、贖2SO4?、跦NO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 6. 在無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是 ( ) A.Mg2+、Na+、SO B.K+、H+、HCO C.Cu2+、NO、SO D.Ba2+、NO、CO 7. 將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中,溶液不會(huì)顯紅色的是 ( ) A.加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液 B.鐵絲在足量氯氣中燃燒后,所得產(chǎn)物的水溶液 C.長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液 D.加入新制氯水后的FeCl2溶液 8. 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素被還原 B.非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價(jià)態(tài) C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 9. X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子,形成化合物XY,下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 10.下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類(lèi)正確的是 ?。? ) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B KOH HCl NaCl CaO CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CuO SO2 D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO3 11.在下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是 ( ) A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ C.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ D.KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O 12.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 13.海水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應(yīng)中被還原 C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子 14.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物 B.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑 C.反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA D.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍 15. 在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 ( ) A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 16. 制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反應(yīng)中 ( ) ①氫元素被氧化,碳元素被還原?、贖CN既是氧化劑又是還原劑 ③CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物 ④CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 二、填空題(本題包括3個(gè)小題,共32分) 17.a(chǎn). (6分)下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式): A__ _____;B_____ ___;C____ ____。 (2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3,該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng)。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________ ________。 b.(4分)已知有下列物質(zhì): ①氫氧化鈉固體 ②銅絲?、勐然瘹錃怏w ④稀硫酸?、荻趸?xì)怏w?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c?、釩uSO45H2O晶體 (1)屬于電解質(zhì)的是___________ _____。 (2)屬于非電解質(zhì)的是_____________ ___。 (3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是____________。 (4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____ ___。18.(12分)(1)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵,應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。 ①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過(guò)程A中,F(xiàn)e2+做_______劑,過(guò)程B中Fe3+做______劑。 ②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,VC在這一過(guò)程中做____________,具有____________性。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明氧化劑、還原劑。 ①“曾青(CuSO4)得鐵化為銅”:_______________________________________________; 氧化劑: ,還原劑: ②用CO還原Fe2O3煉鐵:__________________________________________________ ______。 氧化劑: ,還原劑: 19.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):①分別測(cè)定了0.1 molL-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液中c(H+)=0.1 molL-1,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL-1。 ②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。 (1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式: ①HCl:____________________________________________________________、 ②NaHSO4:______________________________________________________________、 ③NaHCO3:_______________________________________________ ___________。 (2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________________________________________________________ ____。 三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題,共12分) 20.(6分) 按如圖所示操作,充分反應(yīng)后: (1) Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________________________; (2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________________________________________; 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________ _________; (3)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開(kāi)_________________________。 21.(6分) 如右圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答: ⑴此實(shí)驗(yàn)中,觀察到的現(xiàn)象有: ① , ② 。 ⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 。 四、計(jì)算題(本題包括1小題,8分) 22.(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少摩爾HCl被氧化? (2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少? B卷(滿(mǎn)分50分) 五、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 23. 制備單質(zhì)硅時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下: ①SiO2+2CSi+2CO↑ ?、赟i+2Cl2SiCl4 ?、跾iCl4+2H2Si+4HCl 下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是 ( ) A.①③為置換反應(yīng) B.①②③均為氧化還原反應(yīng) C.②為化合反應(yīng) D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化 24. 常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CO B.無(wú)色澄清溶液:MnO、SO、K+、Fe3+ C.能使pH試紙變紅的溶液:NH、Na+、SO、Fe3+ D.能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液:HCO、NH、Cl、Ca2+ 25.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 ( ) A.氧化劑是H3AsO3,SnCl是氧化產(chǎn)物 B.還原性:Cl->As C.每生成1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol D.M為OH- 26.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( ) A.向某無(wú)色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定有SO B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸,有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,則說(shuō)明原溶液中一定有CO C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說(shuō)明原溶液含有Fe2+ D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋,浸入純水中,過(guò)一段時(shí)間,取半透膜袋內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說(shuō)明利用滲析可提純膠體 27.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL-1的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng)溶解,放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn),那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量為 ( ) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無(wú)法計(jì)算 六、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括1小題,共10分) 28.(10分)如下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 molL-1硫酸溶液,其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白: (1) B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ _________。 (2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),其目的是___ ___________。 在C中收集到的氣體主要為_(kāi)___ ____。 (3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程:_______________________________________________________。 (4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,看到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________________。 七、推斷題(本題包括1小題,共12分) 29.(12分) A~H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。 已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。 (1)寫(xiě)出化學(xué)式: A:________、C:________、F:________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ②________________________________________________________________________。 ⑥________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出離子方程式: ③________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。 (4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________ mol電子。 八、計(jì)算題(本題包括1小題,共8分) 30.(8分)已知反應(yīng):2KMnO4+10KCl+8H2SO4 == 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (1)此反應(yīng)的氧化劑是___ _____,氧化產(chǎn)物是____ ____,被氧化的元素是___ _____(填化學(xué)符號(hào)); (2)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___ ____, 消耗還原劑的質(zhì)量為_(kāi)_________________。 化學(xué)1(必修)第2章試題 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) A卷(滿(mǎn)分100分) 一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 B D B A C A A D 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D C A B A D 二、填空題(本題包括3個(gè)小題,共32分) 17. a. (6分) (1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 HCO3-+H+===H2O+CO2↑ (化學(xué)或離子方程式2分,下同; 其余每空1分) b. (4分) (1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩ (每空2分) 18.(12分) (1)①還原 氧化 ②還原劑 還原 (2)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4; CuSO4, Fe ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2; Fe2O3, CO 19.(10分)(1)①HCl===H++Cl- ②NaHSO4===Na++H++SO ③NaHCO3===Na++HCO (2)Ba2++SO===BaSO4↓ (3)HCO+OH-===CO32-+H2O 三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題,共12分) 20.(6分)(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu (2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)Fe>Cu>Ag 21.(6分)(1) ①溶液里有白色沉淀產(chǎn)生;②小球下沉到燒杯底; (2)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O 四、計(jì)算題(本題包括1小題,8分) 22. 解:n(KMnO4)=15.8g/158g﹒mol-1=0.1mol 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 2 16 5 0.1mol n(HCl) n(Cl 2) (1)參加反應(yīng)的HCl為: n(HCl)=0.8mol m(HCl)=0.8mol36.5g/mol=29.2g 被氧化的HCl為: n(HCl)=0.8mol10/16=0.5mol (2)產(chǎn)生的Cl 2為: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol22.4L/mol=5.6L 答:(略) B卷(滿(mǎn)分50分) 五、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 23.D 24.C 25.A 26.C 27.B 六、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括1小題,共10分) 28.(10分)(1)鐵屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (2)打開(kāi) 排除B中的空氣 H2 (3)關(guān)閉活塞E,A中壓強(qiáng)增大,將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng) (4)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 七、推斷題(本題包括1小題,共12分) 29.(12分) (1) Na2O2 Fe3O4 Fe(OH)2 (2) ②2O2+3FeFe3O4 ⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3) ③Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O ⑤Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ (4) 1.5 八、計(jì)算題(本題包括1小題,共8分) 30.(8分) 解:(1)KMnO4 Cl2 Cl (2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L ﹒mol-1 =0.5mol 2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。 10 5 n(KCl) 0.5mol 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 0.5mol2NA 或NA 或6.021023個(gè) 消耗還原劑KCl的物質(zhì)的量 n(KCl)=1mol m(KCl)=1mol74.5g/mol=74.5g 答:(略)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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