2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律檢測（四）魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律檢測（四）魯科版必修2 1、下列說法中正確的是(　　) A．所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù) B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 C．第ⅠA、第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 2、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為( ) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 3、下列所述變化規(guī)律正確的是( ) A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱 C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱 D．S2－、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次減小 4、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是 HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法錯誤的是( ) A．原子半徑：X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 C．非金屬性：X>Y>Z D．陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－ 5、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是( ) (m、n均為正整數(shù)) A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價為一2，則Z的最高正化合價為+6 D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素 8、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有( ) ①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；②Cl2與H2的混合氣體，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；③將C12通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)，而氯單質(zhì)為氣態(tài)。 A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④ 9、已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但可與濃硫酸反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是( )A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外 10．下列說法正確的是(　　) A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族 B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱 C．非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數(shù) D．單原子形成的離子一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同 11、A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為l、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在已知含氧酸中是最強(qiáng)酸。則： (1)A、B、C、D分別是：A ，B ，C ，D 。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成 種鹽，其化 學(xué)式分別為 ， ， ， (可不填滿，也可補(bǔ)充)。 (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。