2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版 1.制備金屬氯化物,常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合得到;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl2 解析:銅與鹽酸不反應(yīng),不能用兩者制氯化銅;鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵,鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵;故符合要求的只有氯化鋁,答案選C。 答案:C 2.下列說法正確的是( ) A.次氯酸的電子式: B.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 C.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析:次氯酸的結(jié)構(gòu)為H—O—Cl,電子式為,A項錯誤;新制氯水中含有HClO,HClO具有強氧化性,所以溶液先變紅后退色,B錯誤;1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA,如Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,1 mol Cl2參加反應(yīng)時只轉(zhuǎn)移1 mol電子,C項錯誤。 答案:D 3.下列物質(zhì),能因強氧化性而使品紅溶液退色的是( ) ①干燥的Cl2?、贜a2O2?、跱aClO ④活性炭 ⑤HClO?、轘O2 A.除①以外 B.除③以外 C.①②③⑤ D.全部可以 解析:SO2和活性炭使品紅溶液退色的原因分別是與色素化合生成無色物質(zhì)和吸附作用。 答案:C 4.氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是( ) A.加入有色布條,片刻后有色布條退色,說明有Cl2存在 B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在 C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在 解析:A項,氯水能使有色布條退色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性;C項,由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl-,所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl-;D項,因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng),所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。 答案:B 5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.Cl2中混有少量HCl:通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶 B.Cl2中混有少量水蒸氣:通過足量濃硫酸,收集氣體 C.Cl2中混有少量HCl:通過堿石灰后收集氣體 D.HCl中混有少量Cl2:通入氫氣光照 解析:Cl2+H2OHCl+HClO,所以Cl2能與硝酸銀溶液反應(yīng),也能與堿石灰反應(yīng),所以A、C均錯誤;用氣體除去氣體中的雜質(zhì),易混入新的氣體雜質(zhì),D錯誤。 答案:B 6.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時,C處紅色布條顏色退去。則D瓶中盛有的是( ) A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.濃NaOH溶液 D.Ca(OH)2懸濁液 解析:氯氣無漂白性,要使紅色布條退色,必須讓氯氣變得濕潤,符合要求的只有答案B。 答案:B 7.下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、C、E、G為非金屬單質(zhì),其中A、G在常溫常壓下為氣體,E遇淀粉變藍(lán),K是一種常用的食品添加劑,L是常見的無色無味液體,I為淡黃色固體,J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。 (1)B、I代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別為________________、__________________。 (2)寫出反應(yīng)①、②的離子方程式: ①_______________________________________________________; ②______________________________________________________。 (3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項________(A.無色瓶 B.棕色瓶 C.橡膠塞 D.玻璃塞),除此之外還采取了什么特殊的保存方法:________________________________________。 (4)已知A、C、E均能與G反應(yīng),其反應(yīng)條件要求由高到低的順序為______________________(用化學(xué)式表示)。 (5)A與H溶液反應(yīng),其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。 解析:E遇淀粉變藍(lán)說明E為I2;L是常見的無色無味液體說明L是H2O;I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,則I是AgBr;J的焰色反應(yīng)呈淺紫色說明J中含有K元素,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其為KNO3。由此可推知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 答案:(1)KI AgBr (2)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 3I2+6OH-5I-+I(xiàn)O+3H2O (3)BD 水封 (4)I2>Br2>Cl2 (5)Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O 8.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣,如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。 (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ ________________________________________________________________。 (2)若要得到干燥純凈的氣體,B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為________、________。 (3)E中若裝有FeCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為____________________ _______________________,E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________。 (4)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論,并設(shè)計了以下實驗方案: a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體加熱 b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體加熱 c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸加熱 d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱 e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱 ①實驗b的目的是_________________________________, 實驗c的目的是___________________________________。 ②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_________________________________________。 解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣,分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。 (3)氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘,單質(zhì)碘使淀粉變藍(lán)色。 (4)對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出,五個實驗中都有MnO2和Cl-,只有a、c、e中有較高濃度的H+,這三個實驗產(chǎn)生了Cl2,b、d中有較高濃度的Cl-,但無H+,沒有產(chǎn)生Cl2,說明影響氯氣生成的原因是H+濃度的大小。實驗b的目的是探究c(Cl-)對反應(yīng)的影響,實驗c的目的是探究c(H+)對反應(yīng)的影響。 答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)飽和食鹽水 濃硫酸 (3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 溶液變藍(lán) (4)①探究c(Cl-)對反應(yīng)的影響 探究c(H+)對反應(yīng)的影響?、赾(H+)的大小- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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