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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末檢測達(dá)標(biāo)練 第八章 水溶液中的離子平衡
(限時：45分鐘)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是( )
A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
B．硫氫根電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．在0.5 molL－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝
2．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka
3．下列判斷不正確的是( )
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA
pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY
B．若a>b，并測得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]，則相同濃度時，酸性HX>HY
C．若a>b，并測得溶液中c(HX)＝c(HY)，則可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同濃度時，酸性HX>HY
D．若兩溶液等體積混合，測得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 molL－1，則可推出a＋b＝0.2 molL－1
6．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 molL－1 CH3COOH；②0.01 molL－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是( )
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②
C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②
7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( )
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)K
910－7
910－6
110－2
A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 molL－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同溫度下，1 molL－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL－1 HX
8．某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－?，F(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 molL－1的H2A溶液?、?.01 molL－1的NaHA溶液 ③0.02 molL－1的HCl溶液與0.04 molL－1的NaHA溶液等體積混合?、?.02 molL－1的NaOH溶液與0.02 molL－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是( )
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
D．四種溶液中c(HA－)大?。孩?②>①>④
9.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 molL－1氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 molL－1
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
10.(xx濱州模擬)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL－1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是( )
A．點a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3H2O)＞c(OH－)＞c(NH)
二、非選擇題(本題包括3小題，共50分)
11．(14分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
(1)A為0.1 molL－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_________________________________________________。
(2)B為0.1 molL－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.810－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 molL－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 molL－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 molL－1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是____________(填序號)；②中氯離子的濃度為__________molL－1。
12.(14分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
(1)HA為________酸，HB為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為________________________(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)______c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若b＋c＝14，則MOH為________堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
13．(22分)(xx佛山質(zhì)檢)按要求回答下列問題：
(1)實驗室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 molL－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(2)常溫下，向一定體積的0.1 molL－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________(填字母)。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大
C．溶液中不變
D．溶液中減小
(3)①常溫下將0.15 molL－1的稀硫酸V1 mL與0.1 molL－1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝_______(溶液體積的變化忽略不計)。
②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填字母)。
A．若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝210－7 molL－1
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(4)常溫下，濃度均為0.1 molL－1的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 molL－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填字母)。
A．HCN B．HClO
C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
離子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，____________________(填離子符號)先沉淀。
章末檢測達(dá)標(biāo)練——第八章 水溶液中的離子平衡 答案
1.解析：選A 利用FeCl3溶液制膠體Fe(OH)3，不是一個可逆過程，不用“”，A項錯誤；B、C項明顯正確；平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，D項正確。
2.解析：選C 不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，促進(jìn)電離，故水的離子積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)均增大。對于放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故選C。
3.解析：選D?、貼aA、NaB溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱；②FeCl3溶液蒸干過程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3；③加入冰醋酸會增大CH3COOH的濃度而使CH3COO－的水解受到抑制；④配制FeCl3溶液時，不能加入H2SO4，否則會引入雜質(zhì)；⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。
4.解析：選C A選項不遵守電荷守恒，SO的濃度前應(yīng)加系數(shù)2；B選項中CH3COOH消耗NaOH要多；D選項中H2CO3的濃度大于CO的濃度。
5.解析：選A 根據(jù)“越弱越水解”分析，若pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HY>HX，A不正確；由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]可知：X－不發(fā)生水解，Y－發(fā)生水解，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，B正確；a>b時溶液中c(HX)＝c(HY)，說明NaX比NaY的水解程度小，則酸性HX>HY，C正確；D項可根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷，但要注意“等體積混合，濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼摹保珼正確。
6.解析：選D 四種溶液均抑制水的電離，其中后三者電離出的氫離子或氫氧根離子相同，因而水的電離程度相同，①中由于CH3COOH電離出的氫離子濃度最小，故水的電離程度最大，A項錯誤；將②、③混合，由于氨水未全部電離，故消耗的氨水較少，B項錯誤；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則根據(jù)電荷守恒關(guān)系，推導(dǎo)不出溶液呈堿性，C項錯誤；稀釋后弱電解質(zhì)pH變化的較慢，D項正確。
7.解析：選B 表中電離常數(shù)的大小關(guān)系：110－2＞910－6＞910－7，所以酸性強(qiáng)弱為HZ＞HY＞HX。可見A、C錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D錯誤。
8.解析：選B 由題意H2A第一步為完全電離，NaHA不能發(fā)生水解，A項錯誤；0.02 molL－1的HCl溶液與0.04 molL－1的NaHA溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NaHA===NaCl＋H2A，根據(jù)物料守恒，c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B項正確；0.02 molL－1的NaOH溶液與0.02 molL－1的NaHA溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O，但H2A第一步為完全電離，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)，C項不正確；由于①中H＋抑制HA－水解，故c(HA－)為①>②，D項錯誤。
9.解析：選C 從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是＝0.100 molL－1，因為滴定前該弱酸的pH＝3，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以pH小于4。
10.解析：選C 點a所示溶液中，溶液顯酸性，c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，A錯誤，點b所示溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，NaOH不足，c(NH)＞c(Na＋)，B錯誤；點c處相當(dāng)于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物質(zhì)的量2∶1∶1的比例混合，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋ c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因c(Na＋)＝ c(SO)，c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(SO)，所以有 c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)，C正確；點d處相當(dāng)于n(Na2SO4)∶n(NH3H2O)＝1∶2的混合溶液，c(NH3H2O)＞c(SO)，D錯誤。
11.解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性。(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCO可發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。(4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關(guān)，即c(Ag＋)c(Cl－)＝Ksp。
答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯堿性
(3)鹽酸 Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)②>①>④>③ 910－10
12.解析：(1)pH＝a的強(qiáng)酸，稀釋10n倍后，溶液的pH＝a＋n；pH＝a的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和a＋n之間。據(jù)此可確定HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸。(2)pH＝9的MOH溶液中，c(H＋)水＝110－9 molL－1；pH＝5的HA溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝110－9 molL－1；pH＝b的HB溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水<110－9 molL－1。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(A－)＝c(M＋)。(3)若b＋c＝14，則b＝14－c，在pH＝c的MOH溶液中，c(OH－)＝10c－14 molL－1＝10－b molL－1，即c(OH－)＝10－2 molL－1的MOH稀釋103倍后，c(OH－)≠10－5 molL－1，所以MOH是弱堿。因為同溫下，HB和MOH的電離能力相同，所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性。
答案：(1)強(qiáng) 弱 (2)HA＝MOH＞HB 等于 (3)弱 等于
13.解析：(1)根據(jù)元素守恒：2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1 L3 molL－1，n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.2 mol，解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol。由于CO的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項錯誤；由于溶液體積的增大比H＋數(shù)目的增大程度大，H＋的濃度降低，B項錯誤；分子、分母同乘以c(H＋)得＝，溫度不變，Ka、Kw為定值，C項正確；隨著溶液的稀釋，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動，當(dāng)溶液極稀時，水電離出的H＋不可忽略，則將逐漸減小，D項正確。(3)①＝，解得V1∶V2＝1∶1。②常溫下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7molL－1，A項正確；V1＝V2時，若HA是強(qiáng)酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項錯誤，D項正確。(4)從鹽溶液的pH可知，對應(yīng)酸的電離能力(酸性強(qiáng)弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。①0.1 molL－1的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項正確。②根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知A、B項正確。(5)根據(jù)離子開始沉淀時的pH可知，Cu2＋最先沉淀，F(xiàn)e2＋、Mg2＋沉淀時。
答案：(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (2)C、D (3)①1∶1?、贏、D (4)①A?、贏、B (5)Cu2＋
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