2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第11講 考點3 硫及其重要化合物（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第11講 考點3 硫及其重要化合物（含解析） 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是 (　　)。 A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析　火山噴口存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案　D 2．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 (　　)。 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3不能與BaCl2溶液反應。 答案　A —————[歸納反思]———————————— SO2的多面性 溶液 石蕊 試液 加有酚酞 的氫氧化 鈉溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅 溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺 黃色沉淀 SO2 的性質(zhì) 溶于水 顯酸性 溶于水 顯酸性 還原性 還原性 漂白性 氧化性 3．(xx天津理綜，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O35H2O 反應原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq) 實驗步驟： ① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。 ② 安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱， 微沸60分鐘。 ③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 回答問題： (1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是________________________________ ________________________________________________________________。 (2)儀器a的名稱是________，其作用是______________________________ ________________________________________________________________。 (3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________。 檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_____________________________________ ________________________________________________________________。 (4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因： __________________________________________________。 Ⅱ.測定產(chǎn)品純度 準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 molL－1碘的標準溶液滴定。 反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I－ (5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。 (6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______________ mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的應用 (7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)硫分子為非極性分子，微溶于乙醇難溶于水，而乙醇與水互溶，用乙醇將硫粉潤濕再加入Na2SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)儀器a名稱為冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加熱反應時Na2SO3易被燒瓶中氧氣氧化成Na2SO4，故產(chǎn)品中可能含有的無機雜質(zhì)為Na2SO4，檢驗硫酸鈉實質(zhì)就是檢驗硫酸根離子存在，檢驗雜質(zhì)的方法是：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸中，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性條件下易發(fā)生氧化還原反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(5)用淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定，終點時碘稍過量點，則溶液變藍。(6)滴定管內(nèi)液面由0.00 mL至18.10 mL，則消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)關(guān)系式：2S2O～I2得，n(S2O)＝218.1010－3 L0.1 000 molL－1＝3.62010－3 mol，故產(chǎn)品的純度為100%＝100%。(7)根據(jù)題意，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。 答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由無色變藍色，半分鐘內(nèi)不褪色 (6)18.10　100% (7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋