2019-2020年高中化學 第四章 第3節(jié) 第1課時二氧化硫與三氧化硫同步測試 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第四章 第3節(jié) 第1課時二氧化硫與三氧化硫同步測試 新人教版必修1 一、選擇題 1．(xx陜西省西安一中高三模擬)常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(　　) A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物 D．把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S2 【解析】　A．物理變化是沒有新物質生成的變化，S8轉化為S6、S4、S2屬于化學變化，故A錯誤；B.不論哪種硫分子，組成元素只有硫元素，燃燒產物都是二氧化硫，故B正確；C.S8、S6、S4、S2均屬于單質，故C錯誤；D.硫單質在空氣中加熱時，硫單質會和氧氣之間發(fā)生反應，不會得到純凈的硫單質，故D錯誤，故選B。 【答案】　B 2．(xx東營市一中高一三模)下列物質中，不能由單質直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS　③SO3?、蹾2S?、軫eCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【解析】?、倭虻难趸暂^弱，和變價金屬反應生成低價態(tài)化合物，硫和銅反應生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能通過單質直接化合生成；②硫和鐵反應能生成FeS，故FeS能通過單質直接化合生成；③硫和氧氣反應生成SO2而不是SO3，故SO3不能由單質直接化合生成；④硫和氫氣反應生成H2S，故H2S能通過單質直接化合生成；⑤氯氣的氧化性較強，和變價金屬反應生成高價態(tài)化合物，氯氣和鐵反應生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由單質直接化合生成。 【答案】　A 【點評】　本題考查了物質的變化，硫單質、氯氣單質的性質，難度不大。解題的關鍵是掌握好硫單質、氯氣單質的氧化性的強弱不同。 3．(xx天水市秦安縣二中高三期中)下列說法不正確的是(　　) A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2 B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2 C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀 【解析】　A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，A正確；B.SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2，B正確；C.SO2能使品紅溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D.SO2與CaCl2溶液不反應，D錯誤，答案選D。 【答案】　D 4．(xx甘肅省靜寧縣高一期末)不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是(　　) A．品紅溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液 【解析】　二氧化硫能使品紅溶液褪色，故A能鑒別；二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，故B不能鑒別；二氧化硫能使溴水褪色，故C能鑒別；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D能鑒別。 【答案】　B 5．(xx江蘇省揚州市高一期末)下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取二氧化硫 B．用裝置乙收集二氧化硫 C．用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性 D．用裝置丁吸收二氧化硫 【解析】　A．Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2，因此該裝置不能達到實驗目的，錯誤；B.由于SO2的密度比空氣大，所以應該用向上排空氣的方法收集SO2，即導氣管應該是長進短出，用裝置乙不能收集到二氧化硫，錯誤；C.SO2有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸而使溶液的紫色褪去，這不是二氧化硫的漂白性，錯誤；D.SO2是大氣污染物，在驗證SO2的漂白性后的尾氣不能排入大氣，要用堿溶液吸收，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應該在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，正確。 【答案】　D 6．(xx西安市慶安中學高一期末)下列關于SO2的敘述，正確的是(　　) A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 【解析】　A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物，正確；B.SO3是硫酸的酸酐，錯誤；C.大氣中SO2的主要來源是化石燃料的燃燒和工廠廢氣，錯誤；D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液變紅但不褪色，錯誤。 【答案】　A 7．(xx天津市和平區(qū)高一期末)下列實驗能夠證明二氧化硫存在的是(　　) ①能使澄清的石灰水變渾濁?、谀苁?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅?、勰苁?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色?、芡ㄈ胱懔康臍溲趸c溶液，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸　⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成 A．都不能證明 B．③④⑤能證明 C．③⑤能證明 D．只有⑤能證明 【解析】　①能使澄清石灰水變渾濁的氣體，還可能是CO2，錯誤；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，是酸性氣體，如CO2等，錯誤；③能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，可能是Cl2等強氧化性氣體，錯誤；④出現(xiàn)此現(xiàn)象，還可能是CO2氣體，錯誤；⑤通入氯水能使氯水褪色，說明此氣體具有還原性，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，因此該氣體是SO2，正確。 【答案】　D 8．(xx浙江省杭州地區(qū)重點中學高一期末)現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑(必要時可加熱)；①觀察顏色?、谑镌囈骸、燮芳t溶液，其中能用于鑒別它們的是(　　) A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 【解析】　新制氯水為淺黃綠色，亞硫酸溶液為無色溶液，故可觀察顏色鑒別新制氯水和亞硫酸溶液，故①正確；新制氯水和亞硫酸溶液均顯酸性，遇石蕊均顯紅，但新制氯水中含有HClO，有強氧化性具備漂白性，能漂白指示劑，可使石蕊褪色，亞硫酸不能使指示劑褪色故可用石蕊溶液區(qū)分，②正確；新制飽和氯水和亞硫酸均有漂白性，均會使品紅褪色，但亞硫酸使品紅褪色是與品紅化合為無色物質，但該物質不穩(wěn)定受熱易分解，故褪色后溶液加熱可使溶液恢復原色，但新制氯水使品紅褪色屬于永久性漂白，不會恢復原色，故可用品紅溶液區(qū)分，故③正確；本題選A。 【答案】　A 9．(xx大連市八中學高三月考)①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結論是(　　) A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3 C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3 【解析】　含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明該濾液中不含有鐵離子，則鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成SO、Fe2＋，SO和Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀，所以①是硫酸鋇沉淀；在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，再與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以②是亞硫酸鋇沉淀，答案選C。 【答案】　C 10．(xx山東省東營市一中高一三模)用1 L 1.0 molL－1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的SO和HSO的物質的量濃度之比是(　　) A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 【解析】　1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：1 L1.0 mol/L＝1.0 mol 設反應生成亞硫酸鈉的物質的量為x，消耗二氧化硫的物質的量為y 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2　　　　1　　　　1 1．0 mol　y　　　　x 解得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol 根據上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質的量：0.8 mol－0.5 mol＝0.3 mol； 所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應，設消耗亞硫酸鈉的物質的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質的量為b， Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3 1　　　　　　　1　　 　2 a　　　　 　0.3 mol　　b 解得a＝0.3 mol，b＝0.6 mol 所以反應后的溶液即亞硫酸鈉的濃度即c(SO)＝(0.5 mol－0.3 mol)/1L＝0.2 mol/L c(HSO)＝0.6 mol/1 L＝0.6 mol/L 【答案】　A 【點評】　本題考查了二氧化硫與氫氧化鈉的反應的量的關系，難度不大。需要通過反應方程式的反應關系，計算生成SO和HSO的物質的量的關系。 二、非選擇題 11．(xx山東省臨沂市高一期末)實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。 (1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好。 (2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇________(填代號)。 a．蒸餾水 　　 b．飽和Na2CO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 　　 d．飽和NaOH溶液 (3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為________________。 (4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。 上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管D中發(fā)生反應的離子方程式為________________。 (5)裝置E的作用是________。裝置F中為________溶液。 【解析】　(1)根據儀器特點，該儀器名稱為分液漏斗，液注高度保持不變，說明氣密性良好；(2)SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，c項正確；(3)SO2能將S2－氧化，生成硫單質，所以現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成；(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅褪色；方案Ⅲ中產生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(因溶液顯酸性，不會產生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，選方案Ⅲ；(5)E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。 【答案】　(1)分液漏斗；液柱高度保持不變　(2)c　(3)有淺黃色沉淀生成　(4)Ⅲ；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－　(5)防止倒吸；NaOH 12．(xx經典習題選萃)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1︰1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題： (1)寫出A、B的化學式：A________；B________。 (2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________ _____________________________________________________________________ 或___________________________________________________________________。 (3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________ ______________________________________________________________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是______________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________________________________________。 【解析】　具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2：H2O＋SO2H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO能使紫色石蕊溶液變?yōu)闊o色。如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅。 【答案】　(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液變?yōu)榧t色　無明顯變化 13．(xx經典習題選萃)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。 試回答： (1)寫出下列物質的化學式 X________、Y________、A________、B______、C________。 (2)反應①的化學方程式為_________________________________________________ _______________________________________________________________________， 反應②的離子方程式為___________________________________________________ _______________________________________________________________________。 【解析】　A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉淀，B中含SO，又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。 【答案】　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 14．(xx試題調研)一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44 L。試求： (1)樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比。 (2)樣品化合物的成分是什么？ (3)樣品中化合物的物質的量各為多少？ 【解析】　(1)n(SO2)＝＝0.6 mol，41.6 g樣品中含鐵的質量為 m(Fe)＝41.6 g－0.6 mol32 gmol－1＝22.4 g， n(Fe)＝＝0.4 mol， n(S)︰n(Fe)＝0.6 mol︰0.4 mol＝3︰2。 (2)因1︰1<3︰2<2︰1，故該樣品為FeS和FeS2的混合物。 (3)設FeS、FeS2的物質的量分別為x、y，則有 【答案】　(1)3︰2　(2)FeS和FeS2 (3)FeS為0.2 mol　FeS2為0.2 mol(說明：答案(2)也可以是Fe2S3)