九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元化學(xué)方程式》教案新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》教案 新人教版 撰寫(xiě)人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 課題1：質(zhì)量守恒定律 【教學(xué)目標(biāo)】 1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力以及觀察分析問(wèn)題的能力， 3、認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有增減。 【教學(xué)重點(diǎn)】 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 探究，認(rèn)識(shí)、理解質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的意義； 【教學(xué)過(guò)程】 一、 質(zhì)量守恒定律 【A級(jí)】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和。這規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 【點(diǎn)撥】1、注意定義里的“參加”二字，并不是所給物質(zhì)質(zhì)量。 2、“各物質(zhì)”質(zhì)量總和，注意有的物質(zhì)是氣態(tài)或看不到。 二、守恒的原因： 【A級(jí)】 從宏觀和微觀理解質(zhì)量守恒定律 五個(gè)不變：宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量、元素種類 微觀：原子種類、原子數(shù)目、相對(duì)原子質(zhì)量 兩個(gè)一定改變：物質(zhì)的種類，分子的種類 一個(gè)可能改變：分子的總數(shù) 【B級(jí)】 【歸納】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是：_____________________ 質(zhì)量守恒對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用。 用定律解釋問(wèn)題： 1：堿式碳酸銅受熱分解后固體質(zhì)量減輕。 2：蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭一定會(huì)含哪些元素？ 3：X+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O,則X的化學(xué)式是_________ 二：化學(xué)方程式 【A級(jí)】 碳+ 氧氣 點(diǎn)燃 氧化碳 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式的意義： （1）、表明反應(yīng)物、生成物是什么？ （2）、表明化學(xué)反應(yīng)條件 （3）、表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間粒子數(shù)量關(guān)系 （4）、表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系 【A級(jí)】 求反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比 ： C+O2 點(diǎn)燃 CO2 12：32 12+162 12：32 44 【隨堂練習(xí)】 【A級(jí)】p95練習(xí) 【B級(jí)】 1：已知反應(yīng)A+B =C+D 參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比4：3，若生成C、D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為幾克？ 2：32克C和12克氧氣化合生成44克CO2，符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題1 質(zhì)量守恒定律 結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 解釋 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 3 / 3