九年級化學(xué)上學(xué)期《第四單元課題3離子》教學(xué)設(shè)計.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上學(xué)期《第四單元課題3離子》教學(xué)設(shè)計 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、內(nèi)容與分析 （一）內(nèi)容：核外電子排布、離子的形成。 （二）分析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是核外電子排布、離子的形成，指的是原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。其核心是離子的形成，理解它關(guān)鍵就是要理解金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其穩(wěn)定性的關(guān)系，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去電子后帶正電荷，為陽離子；陰陽離子由于靜電作用而 結(jié)合形成不帶電荷的化合物。本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。 二、目標(biāo)及分析 （一）目標(biāo)： 1．初步了解原子核外電子是分層排布的； 2．了解原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 3．了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 （二）分析： 1．初步了解核外電子是分層排布的；就是指理解原子的核外電子的運動特點以及核外電子的分層排布，核外電子的排布用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示；了解元素的性質(zhì)與原子核外電子特別是最外層電子之間的關(guān)系。 2．了解原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；就是要會畫元素原子核電荷數(shù)從1至20的原子結(jié)構(gòu)示意圖；會區(qū)別原子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 3．了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；就是指理解離子是由于原子得失電子后所形成的粒子；了解構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。 三、問題診斷分析 1、學(xué)生可能不會區(qū)分陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖和陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。陽離子是原子失去電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子是原子得到電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)大于核電荷數(shù)；因此，在其結(jié)構(gòu)示意圖中，陽離子中其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，在陰離子中，其核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)。 2、在離子的形成中，學(xué)生可能不會判斷某種離子到底帶幾個單位的正（負(fù)）電荷。陽離子是原子失去電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子是原子得到電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)大于核電荷數(shù)；得到（或失去）幾個電子，粒子就帶幾個單位的負(fù)（或正）電荷。 四、教學(xué)過程設(shè)計 （一）、教學(xué)基本流程： 核外電子排布→原子結(jié)構(gòu)示意圖→粒子及其形成→粒子結(jié)構(gòu)示意圖→物質(zhì)、元素、原子、分子、離子之間的關(guān)系。 （二）、教學(xué)情境： 問題1、原子核外電子是如何排布的？ 設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)原子知識，引出新內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀和知識遷移能力 師生活動：（1）電子在核外的運動有什么特點？ （2）它們在原子核外怎樣排布？ 備注：(1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域； (2)電子在原子核外是分層排布的； (3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布； (4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。 問題2、什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的閱讀和理解能力。 師生活動：（1）用什么分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)？ （2）用什么表示電子層？ （3）弧線上的數(shù)字表示什么？ 問題3、原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？ 設(shè)計意圖：了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 師生活動：（1）．稀有氣體元素最外層電子有幾個電子？因此，它們有什么化學(xué)性質(zhì)？ （2）．金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如Na、Mg、Al等)。 問題4、金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢？ 設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力。 師生活動：帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。 問題5、離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系？ 設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納能力。 師生活動：①原子不帶電荷，而離子帶電荷。 ②原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ③離子是由原子得失電子形成的。 問題6、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請舉例說明。 設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納能力。 師生活動：1．一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。 2．大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。 3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 如：①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？ 五、課堂小結(jié) 一、核外電子的排布 1．排布特點 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)含義 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 二、離子的形成 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類 陽離子 陰離子 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 5．物質(zhì)的構(gòu)成 (2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。 (3)離子化合物由離子構(gòu)成。 附：目標(biāo)檢測 教科書P80 1、2題 配餐作業(yè) A組題：學(xué)科王P48，第1至7題；P49，第8至14題。 B組題：學(xué)科王P50，第15至18題。 C組題：學(xué)科王P50，第19至21題 5 / 5