2019-2020年高中化學 專題三《從礦物到基礎材料》單元測試2 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 專題三《從礦物到基礎材料》單元測試2 蘇教版必修1 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分??荚嚂r間90分鐘。 答題所需相對原子質(zhì)量:C:12 O:16 Al:27 Si:28 S:32 Fe :56 Cu:64 Zn:65 第I卷(選擇題,共44分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。) 1.下列有關物質(zhì)用途的敘述不正確的是 A.用氧化亞銅作制造紅色玻璃的顏料 B.氫氧化鋁可作色素的吸附劑 C.用鋁制餐具長時間存放堿性食物 D.明礬可用作凈水劑 2.下列有關鐵的敘述正確的是 A.鐵是人類發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬 B.地球上存在大量的游離態(tài)鐵 C.船體上的鋅可以防止鐵生銹 D.空氣中鐵沒有鋁易被腐蝕 3.科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是 A.自然界硅的貯量豐富,僅次于氧 B.自然界中存在大量單質(zhì)硅 C.高純度的硅被用于制作計算機芯片 D.光導纖維的主要成分是SiO2 4.下列關于鎂、鋁的敘述中不正確的是 A.鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣 B.鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大 C.在高溫下,可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸 D.常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤 5.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應的是 A.稀HNO3 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 6.某硅酸鹽樣品含鋅58.6%,其化學組成用氧化物形式精確的表示為nZnOSiO2,則n等于 A,2 B.3 C.1 D.1/2 7.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無 8.稱取兩份鋁粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的鹽酸,若放出等量的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A、1:1 B、2:3 C、1:2 D、1:3 9.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是 A.Fe0 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 10.將40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液與 30 mL 3 mol L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為 A.Cu (OH)2 B.CuSO4Cu (OH)2 C.CuSO42Cu (OH)2 D.CuSO43Cu (OH)2 二、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11. 實驗室下列物質(zhì)的保存方法中,不正確的是 A.鋁片放在不密封的容器里 B.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中 C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 12.既可以在強酸性條件下大量共存,又能在強堿性條件下大量共存的離子組是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、HCO3-、SO42-、NO3- 13.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是 A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 14.下列離子方程式正確的是 A.銅片放入硫酸鐵溶液中:Cu+Fe3+==Fe2++Cu2+ B.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O C.氯氣通入氯化亞鐵溶液:Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ D.鐵片與稀硫酸反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 15.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 16.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O),輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應: Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑ 下列對于該反應的說法中,正確的是 A.該反應中的氧化劑只有Cu2O B.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6 17.石灰石中含主要雜質(zhì)石英,該石灰石在下列工業(yè)中雜質(zhì)也參加有益的化學反應的是 A.燒制石灰 B.制普通玻璃 C.煉鐵 D.制硅酸鹽水泥 18.將1.12g鐵粉加入25mL 2molL-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是 A.反應后鐵粉有剩余 B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色 C.Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5 第II卷(非選擇題,共55分) 三、實驗題:(本題包括2小題,共14分) 19.(6分)高一的同學在做Al的性質(zhì)實驗的過程中,一些同學發(fā)現(xiàn)用擦去氧化膜的相同大小的鋁片分別與H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時,實驗現(xiàn)象明顯不同:鋁與硫酸反應的速率較慢,產(chǎn)生的氣泡較少;鋁與鹽酸反應的速率較快,產(chǎn)生的氣泡較多。 針對這種現(xiàn)象,學生們進行了討論后,出現(xiàn)了以下兩種觀點: ⑴有人認為,鋁與稀鹽酸反應的速率較快,其原因是鹽酸中的氯離子對反應有促進作用; ⑵也有人認為,鋁與稀硫酸反應的速率較慢,其原因是硫酸中的硫酸根離子對反應有抑制作用。 請設計簡單的實驗驗證上述兩種觀點是否正確?你設計的實驗方案是: ____ ________________________________________________________________________。 20.(8分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成的,當燒窯作業(yè)到臨近結束時,若用淋灑水的辦法來降低溫度,窯內(nèi)處于還原性氣氛,磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在,因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度,磚就變成了紅色。 ⑴從化學角度看,磚瓦呈紅色的原因是_______________________________________。 ⑵現(xiàn)有一塊紅磚,實驗臺上有濃硫酸、3molL-1的鹽酸、0.1molL-1硫氰化鉀溶液、0.1molL-1的氯化鐵溶液、0.01molL-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑,請選用中學化學常用儀器,設計一個實驗,用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結論)。 ____________________________________________________________________________。 四、填空題(本題包括3小題,共26分) 21.(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系: (1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是 。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是: 。寫出“甲 乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。. 22.(10分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲:(1)白色結晶狀粉末,可緩緩分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。 乙:(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久,可維持3~4小時。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 (1)請你推測,甲中含有的主要化學成份是 (填化學式);乙中含有的主要化學成份是 (填化學式)。 (2)試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式: 。 (3)試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式: 。 23.(8分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化: 據(jù)此判斷: (1)固體B所含物質(zhì)的化學式為 ; (2)固體E所含物質(zhì)的化學式為 ; (3)反應①的離子方程式為 。 五、計算題(本題包括2小題,共16分) 24.(7分)某小型鋼鐵廠以含F(xiàn)e2O3 65%的赤鐵礦(雜質(zhì)中不含鐵元素)為原料煉鐵。若在生產(chǎn)過程中氧化鐵損失5.0%,則用1000 t這樣的鐵礦石能生產(chǎn)多少噸含碳2.0%的生鐵?(計算結果保留一位小數(shù)) 25.(9分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL氣體(標準狀況),此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,求反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。 參考答案 : 第I卷:選擇題: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C B C C A B A A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B B BD BC A BD BD BC 第II卷:非選擇題: 三、實驗題: 19. ⑴向Al和稀H2SO4中加入NaCl粉末,若反應速率加快,則說明此結論正確; ⑵向Al和稀鹽酸中加入Na2SO4粉末,若反應速率加快,則說明此結論正確。 20. ⑴捅開窯頂,空氣進入窯內(nèi),使鐵元素氧化成紅棕色的Fe2O3。 ⑵先將紅磚砸碎,取少量放入研缽中,研成粉末,取該粉末放入試管中,向其中加入3molL-1的鹽酸,振蕩、靜置,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,則證明有Fe3+存在。 四、填空題: 21. (1) Al2O3; Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ (2) Fe2O3; Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 22. (1) NaHCO3; Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ = H2O +CO2↑ (3) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 23. ⑴Al2O3 ⑵K2SO4 (NH4)2SO4 ⑶ AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 五、計算題: 24. 解:設生產(chǎn)這種生鐵的質(zhì)量為x 由鐵質(zhì)量守恒可得如下算式:1000t65%(1-5%)70%===x(1-2%) 解得:x=441.1t 25. 設混合物中Fe的物質(zhì)的量為x,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y,反應生成H2需Fe的物質(zhì)的量為a Fe ~ H2 1mol 22.4L a 0.224L a=0.01mol Fe2O3 ~ 2Fe3+ ~ Fe 1mol 1mol y (x-0.01mol) y= x-0.01mol 2x+2y2=0.1L2mol/L (Cl元素守恒) 解得:x=0.04mol y=0.03 mol (其他正確解答參照給分)- 配套講稿:
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