2019-2020年高中化學(xué) 4.3.1二氧化硫和三氧化硫優(yōu)化訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.3.1二氧化硫和三氧化硫優(yōu)化訓(xùn)練 新人教版必修1 知識點(diǎn) 基礎(chǔ) 中檔 稍難 二氧化硫 1、2、3 9、12 三氧化硫 8 綜合提升 4、5 6、7、11 10 D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成SO3，再與水反應(yīng) 答案　D 4．下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是(　　) A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中 C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亞硫酸溶液中 解析　A項(xiàng)，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；B項(xiàng)，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化劑又做還原劑；C項(xiàng)，非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，氧氣只做氧化劑。 答案　A 5．下列說法中，不正確的是(　　 ) A．硫是一種淡黃色的不能溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中 C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析　A項(xiàng)，S不能溶于水，D項(xiàng)S在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。 答案　D 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．將SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 解析　A項(xiàng)應(yīng)為SO2＋2OH－===SO＋H2O；C項(xiàng)應(yīng)為2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D項(xiàng)中的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。 答案　B 7．[xx晉中高一測試]知0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.6 g，則該單質(zhì)可能是(　　) A．鈣 B．銅 C．鐵 D．鋁 解析　質(zhì)量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反應(yīng)的S的物質(zhì)的量為0.05 mol，因?yàn)?.1 mol某單質(zhì)與0.05 mol S反應(yīng)，所以生成化合物化學(xué)式為R2S，S最低化合價(jià)為－2價(jià)，所以R化合價(jià)為＋1價(jià)，所以為Cu2S(硫化亞銅)。 答案　B 8．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　) ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3氣體　?、芤莩鯯O2氣體 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 解析　SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知，析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。 答案　B 9．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　) A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 解析　甲中加入足量雙氧水時(shí)，SO2被氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)則得到BaSO4沉淀；當(dāng)乙中加入足量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，與BaCl2反應(yīng)則得到BaSO3沉淀。 答案　A 10．某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份： ①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是_____________ _____________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是__________ ___________________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是_________________________ _______________________________________________。 解析　氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中一定有SO2，因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定無H2S，因?yàn)?H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因?yàn)槁人写嬖贑l－，且SO2與Cl2、H2O反應(yīng)也生成了HCl。 答案　(1)SO2　氣體通入氯水中溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 (2)H2S　H2S與SO2不共存　(3)CO2、HCl 11．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 試回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X________、Y________、A________、B________、C________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________ ____________________________________________， 反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________ __________________________________。 解析　A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。 答案　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 12．[xx廣東省東莞市第一學(xué)期質(zhì)檢]某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)用來制取Cl2的裝置是________(填序號)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是________和________。 (2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。 (3)裝置C的作用是________。 (4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。 (5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。 解析　(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)題給信息知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定，加熱不復(fù)原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱復(fù)原，選D；(3)氯氣和二氧化硫有毒不能直接排空，需進(jìn)行尾氣處理，裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色；(5)氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1∶1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 答案　(1)E　還原性　酸性　(2)D　(3)吸收多余的SO2和Cl2　(4)先變紅，后褪色　(5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4