2019-2020年高中化學 專題4 綜合訓練 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 專題4 綜合訓練 蘇教版必修1 一、選擇題 1.下列說法不正確的是(　　) A.硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區(qū) B.接觸法制硫酸的主要步驟是產生SO2、接觸氧化和三氧化硫的吸收 C.工業(yè)制硫酸過程中,三氧化硫并不是用水吸收,而是用濃硫酸吸收 D.硫酸工業(yè)的尾氣如不經處理,有可能形成硫酸型酸雨 解析:本題考查有關接觸法制硫酸的綜合知識,考查理論和實際的結合能力。A項,硫酸廠應該建在硫酸消費中心,其余正確。 答案:A 2.在下圖所示的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A.蘋果塊會干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑” C.小試管內有晶體析出 D.pH試紙變紅 解析:本題考查濃硫酸的有關性質。A、B、C都考查了濃硫酸的吸水性,B項的“白斑”是失去結晶水形成的CuSO4,C項由于飽和溶液的溶劑減少,所以析出晶體,D項考查濃硫酸的脫水性,pH試紙會變黑。 答案:D 3.Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色,下列說法正確的是 (　　) A.等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,變色最快 B.兩者漂白原理相同 C.將褪色的品紅溶液加熱,可區(qū)別是Cl2漂白還是SO2漂白 D. SO2具有氧化性,且氧化性強于Cl2 解析:等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,發(fā)生反應:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,所以無漂白作用。二者漂白原理不同,Cl2的漂白原理是形成的HClO的強氧化性造成的,SO2的漂白原理是SO2與有色物質化合形成無色物質。SO2具有氧化性,但氧化性比Cl2弱。 答案:C 4.下列離子方程式正確的是(　　) A.鐵與稀硝酸反應: Fe+2H+Fe2++H2↑ B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合: HC +OH-CO2↑+H2O C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2++CCaCO3↓ D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合: Cu2++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 解析:選項A中反應不符合實際。選項B中正確的離子方程式應為HC+OH-C+H2O。選項C中兩種物質混合不反應。 答案:D 5.下列有關說法正確的是(　　) A.NaHCO3、Na2CO3兩種固體受熱后均能生成氣體 B.SO2具有漂白性,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.實驗室可用NaOH溶液處理SO2廢氣 D.稀鹽酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 答案:C 6.濃硫酸和2 molL-1的稀硫酸,在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如下圖所示。分析a、b曲線變化的原因是(　　) A.a升華、b冷凝 B.a揮發(fā)、b吸水 C.a蒸發(fā)、b潮解 D.a冷凝、b吸水 解析:在兩種溶液中都存在吸水與水分的揮發(fā)兩個過程,只不過在濃硫酸中以吸收水分為主,溶液質量增加;而在2molL-1的稀硫酸中以水分揮發(fā)為主,質量減小。故本題答案為B。 答案:B 7.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量(　　) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.9 mol之間 D.大于0.45 mol 解析:Cu與濃硫酸反應時,參加反應的H2SO4只有部分被還原,再者濃硫酸濃度降低到一定程度即停止反應,因而在計算被還原的硫酸時不能把0.05L18molL-1=0.9mol全部當作反應物,而只能是其中一部分。又根據(jù)化學方程式可知,在參加反應的濃硫酸中只有一半?yún)⑴c氧化還原反應(被還原)。所以被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol。 答案:A 8.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗,結果發(fā)生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正確的是(　　) A.濃硫酸遇明火爆炸 B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C.鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D.稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 解析:濃硫酸加水后變成稀硫酸,與金屬鐵反應產生氫氣,吸煙時點燃氫氣造成爆炸。 答案:D 二、非選擇題 9.濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點);②酸性;③強氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質,請將序號填于空白處: (1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質為　。 (2)濃硫酸與銅共熱,化學方程式為　, 濃硫酸表現(xiàn)的性質是　　　　。 (3)濃硫酸與紅熱木炭反應,化學方程式為 　　,濃硫酸表現(xiàn)的性質是　　　　。 (4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質為　　　　　　　　。 (5)蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產生,濃硫酸表現(xiàn)的性質是　。 解析:本題考查濃硫酸的重要性質,學習中要將對性質的記憶、理解和應用結合起來。 答案:(1)①②　 (2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?、? (4)④　(5)③⑤ 10.SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。有學者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用,在常溫下將SO2氧化成S而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組設計如下方案,在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率: (1)寫出Fe3+將SO2氧化成S的離子方程式: 　。 (2)若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中的脫硫效率,現(xiàn)已測得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),還需要測定的數(shù)據(jù)是　。 (3)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體,現(xiàn)象是 　; 若再向其中滴入足量的氯水,現(xiàn)象是　, 涉及反應的化學方程式為 　。 解析:(1)根據(jù)題給信息,SO2被Fe3+氧化成S,則Fe3+被還原為Fe2+。 (2)題中已知氣體的流量amLmin-1,要求氣體的量,就必須要知道通入氣體的時間,欲知道SO2的量,還要知道生成BaSO4沉淀的質量。 (3)SO2水溶液呈酸性,注意SO2雖有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,所以只出現(xiàn)紫色石蕊溶液變紅;氯氣溶于水生成次氯酸,將使石蕊漂白而失去指示劑的作用,原來變紅色的溶液褪色。 答案:(1)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ (2)BaSO4沉淀的質量、時間 (3)紫色石蕊溶液變紅　變紅的溶液逐漸褪色　Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4、Cl2+H2OHCl+HClO 11.某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答: (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是　　　　,其作用是　。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　。B中應放置的液體是(填字母)　　　　。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液 (4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18 molL-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 　。 ②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是　　　　(填字母)。 a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液 解析:(2)D處的棉花應浸有能吸收SO2的液體,如NaOH溶液。(3)B中所放液體應不與SO2反應,應為飽和NaHSO3溶液。(4)中要證明硫酸有剩余則應選用鐵粉或Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用BaCl2溶液只能證明有S。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)堿液(其他合理答案也可)　吸收多余的SO2 (3)長頸漏斗內液面上升,集氣瓶內液面下降　d (4)①隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?而銅不能與稀硫酸反應?、赼d 能力提升 一、選擇題 1.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.臭氧層空洞 B.水體富營養(yǎng)化 C.光化學煙霧 D.溫室效應 解析:NO2能造成光化學煙霧。 答案:C 2.下列各組氣體在常溫下能大量共存且能用向上排空氣法收集的是(　　) A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2 解析:選項A和B中兩組氣體不能大量共存。選項C中,H2宜用向下排空氣法或排水法收集,CO只能用排水法收集,不能用向上排空氣法收集。 答案:D 3.下列敘述正確的是(　　) A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產生;再通入SO2,產生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失 D.常溫下用濃硫酸與鐵粉反應生成氫氣的速率比用鐵粉與稀硫酸反應產生氫氣的速率快 解析:本題考查元素及其化合物知識。選項A,CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應,所以再通入SO2時也無沉淀產生。選項B,Cu不能與稀硫酸反應,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu能溶解在HNO3中。選項C,Al3+與NH3H2O反應生成Al(OH)3沉淀,加入的NaHSO4呈強酸性,使Al(OH)3溶解。選項D,濃硫酸常溫下使鐵鈍化,不會產生氫氣。 答案:C 4.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(　　) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 解析:此題考查了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸,其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色,排除A;CO2和CaCl2不反應,無明顯現(xiàn)象,符合,選B;NH3通入后轉化為氨水,其和AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀,排除C;SO2通入酸化的硝酸鋇中,其被氧化為硫酸,生成硫酸鋇沉淀,排除D。 答案:B 5.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是(　　) 選項 a中的 物質 b中的 物質 c中收集 的氣體 d中的 物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 解析:本題考查氣體的實驗室制取,主要從制取裝置、收集方法、尾氣處理三方面考查。A項,NH3應用向下排氣法收集,錯誤;C項,Cu與稀硝酸反應生成NO,錯誤;D項,MnO2與濃鹽酸反應需要加熱,錯誤。 答案:B 6.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是 (　　) A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置 解析:①裝置在管口處又生成NH4Cl,無法制得NH3,A項錯誤;選用裝置③,使用濃氨水與CaO或NaOH作用,可制取NH3,B項正確;②作為NH3的吸收裝置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C項錯誤;利用④收集NH3時,收集氣體不純,D項錯誤。 答案:B 7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有導電性 SiO2可用于制備光導纖維 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 解析:A項,SO2的漂白性是SO2與有色物質結合的緣故,SO2使溴水褪色是SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應的結果,A錯;B項,SiO2不導電,B錯;C項,濃硫酸可干燥氣體,是因為它有吸水性,與氧化性無關,C錯;D項,Fe3+有氧化性,與Cu發(fā)生反應:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故D正確。 答案:D 8.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(　　) A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有S C.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水 解析:SO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應,只能證明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的體現(xiàn),A項錯誤;若溶液中含有S,N在酸性溶液中具有強氧化性,能夠將S氧化為S,B項錯誤;鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應,屬于氧化還原反應,C項錯誤;D項正確。 答案:D 9.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2　B.Ba(NO3)2　C.Na2S 　D.BaCl2 解析:A項,生成BaSO3沉淀;B項,SO2溶于水顯酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,進而生成BaSO4沉淀;C項,SO2通入Na2S溶液中會生成單質S沉淀。 答案:D 10.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是(　　) 　　　　　　圖1　　　　　　　　　圖2 A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液 C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣 D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl 解析:pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液,A不正確;0.5000molL-1H2SO4溶液與水混合,混合溶液的體積不是兩者的簡單之和,B不正確;收集試管帶塞子將無法收集到氨氣,C不正確;Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl極易溶解。 答案:D 二、非選擇題 11.下圖所示是工業(yè)生產硝酸銨的流程圖。 (1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B裝置中Pt-Rh合金網的作用是　　　　　　,寫出B中有關反應方程式:　　　　　　　　　　　。 (3)寫出D中反應方程式:　　　　　　　　　　　。 (4)吸收塔C中通入空氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　。A、B、C、D 4個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是　　　　　　　(填字母)。 解析:工業(yè)流程為:(N2、H2)NH3NONO2HNO3NH4NO3。 答案:(1)N2+3H22NH3 (2)催化作用　4NH3+5O24NO+6H2O (3)NH3+HNO3NH4NO3 (4)使NO全部轉化成HNO3 　ABC 12.有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 molL-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。 (1)求混合液中H2SO4與HNO3的物質的量濃度。 (2)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時,求產生氣體的體積(標準狀況)。 解析:(1)由題意知: n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.04mol c(H2SO4)==4molL-1 H+與OH-發(fā)生中和反應時,n(H+)=n(NaOH)=0.025L4molL-1=0.1mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1mol-0.04mol2=0.02mol,c(HNO3)==2molL-1。 (2)n(Cu)=0.015mol,10mL溶液中n(H+)=0.1mol,n(N)=0.02mol。 3Cu　　+　　8H+　+　2N3Cu2++2NO↑+4H2O 3mol　　　　8mol　　　2mol　　　　44.8L 0.015mol　0.1mol　　0.02mol　　　V(NO) 因0.13>0.0158,故Cu與H+二者之中H+過量;又因0.023>0.0152,故Cu與N二者之中N過量。則Cu、H+、N三者之中H+與N均過量,Cu全部溶解,生成NO的體積應據(jù)Cu的物質的量來計算,V(NO)=0.015mol=0.224L。 答案:(1)c(H2SO4)=4 molL-1,c(HNO3)=2 molL-1。 (2)0.224 L 13.在100 mL混合液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 molL-1和0.1 molL-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱充分反應后,求所得溶液中Cu2+的物質的量濃度。 解析:由于本題溶液中存在硝酸、硫酸,所以c(H+)>c(N),而在Cu與稀硝酸反應中可知,實際參加反應的n(H+)∶n(N)=8∶2,所以要依據(jù)離子方程式來計算。 3Cu　　+　8H++　2N3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 3 0.03mol 0.06mol 0.04mol 由此可知H+的量不足,完全反應,則: n(Cu2+)==0.0225mol c(Cu2+)==0.225molL-1。 答案:0.225 molL-1