2019屆九年級化學上冊 第5單元 化學方程式 課題2 如何正確書寫化學方程式同步課件 新人教版.ppt

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課題2 如何正確書寫化學方程式,第五單元 化學方程式,用化學式來表示化學反應的式子。,一、化學方程式的定義：,寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式,嘗試練習 總結原則,探索研究 構建新知,（1）P + O2 PO2,（2）P2 + O5 P2O5,（3）P + O2 P2O5,憑空臆造成生成物PO2 ，與事實不符,任意改動磷和氧氣化學式，也與事實不符，應為O2，,反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質量守恒定律,二、書寫原則,1、以客觀事實為依據(jù),2、遵守質量守恒定律,使等號兩邊，原子種類和數(shù)目相等,如實寫出反應物和生成物的化學式及反應條件,1）寫 （反應物和生成物,中間用短線連接）,,2）配 （等號兩邊同種原子個數(shù)相等）,3）注 （注明條件、箭頭符號，短線改等號）,4）查（化學式正確？配平？條件？箭頭？）,三、書寫化學方程式的步驟,注：,1、在等號上注明反應條件 （點燃、加熱（△）、高溫、通電和催化劑等） 2、如何標注箭頭？,Fe ＋ CuSO4 === Cu ＋ FeSO4,,（左氣右氣，“↑”不標）,（左固右固，沉淀 “↓”不標）,是不是在任何情況下生成物中都要標氣體和沉淀箭頭？,1、KClO3 KCl + O2,,2、S + O2---- SO2 3、H2O ---- H2 + O2 4、KMnO4 ----- K2MnO4 + MnO2 +O2 5、Mg + O2 ----- MgO 6、CuSO4 + NaOH ---Cu(OH)2 +Na2SO4,點燃,通電,,點燃,,,,練習,四.化學方程式的配平,(1)配平化學方程式的原理 配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質量守恒定律。（不能改變物質的化學式）。,如何配平化學方程式？,(2)配平化學方程式的方法,①觀察法,2,2,2,2,這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。,教你一招,寫出硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的化學反應方程式,CuSO4,注意：原子團當成一個整體來考慮配平,2,②最小公倍數(shù)法,找出關鍵元素（是O）。反應前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10,最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2,再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4,8,3,4,9,,配平下面的化學方程式,③奇數(shù)配偶法,,找出關鍵元素（是O）：反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。,把奇數(shù)配成偶數(shù)。 （優(yōu)先考慮2）,再配平其它原子和氧原子， 短線變等號。,2,2,,④歸一法,找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。,第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1 NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O,2 9 6 6,2 11 8 8,碳氫化合物燃燒反應方程式的配平,注: 按照C - H- O的順序配平,5 3 4,1. Fe + O2 — Fe3O4 2. C + CuO — Cu + CO2,小試身手,3. Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3 4. Al + CuSO4— Al2(SO4)3+ Cu,5. C2H2 + O2 — CO2 + H2O,6. C3H8O + O2 — H2O + CO2,,判斷下列方程式正確與否？,A. Mg + O2 ==== MgO2,點燃,B. Hg + O2 === HgO,,E. 4Fe + 3O2 ===2Fe2O3,點燃,,,,點燃,,D. 4P +5O2↑===2P2O5,寫出下列反應的化學方程式,1、鐵絲在氧氣中燃燒 2、鋁在氧氣中燃燒 3、鎂條燃燒 4、氫氣在氧氣中燃燒 5、硫在空氣中燃燒 6、白磷燃燒 7、酒精（C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和水,8、電解水 9、過氧化氫溶液和二氧化錳混合 10、加熱高錳酸鉀 11、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 12、氧化汞受熱分解 13、硫酸銅溶液和鐵釘反應生成銅和硫酸亞鐵 14、二氧化碳和澄清石灰水[Ca(OH)2]反應生成碳酸鈣沉淀和水,,,2 1 2 1,2 9 6 8,,,,,