2019-2020年高考試題（化學）浙江卷.doc

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2019-2020年高考試題（化學）浙江卷 7．下列說法不正確的是 A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量 B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池 C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病 D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附 【答案】D 【考點定位】生產、生活中的各種材料 【名師點睛】在日常生活中隨處都是化學知識。例如胃酸的主要成分為鹽酸，硫酸鋇不溶于水或鹽酸，可以做鋇餐，但碳酸鋇因為能溶于鹽酸，而會造成鋇離子中毒不能代替硫酸鋇。納米鐵粉可以和污水中的離子發(fā)生置換反應進而除去重金屬離子，利用了金屬的活動性順序。 8．下列敘述不正確的是 A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火 B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高 C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置 D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 【答案】B 【解析】 試題分析：該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，答案選B。 【考點定位】考查化學實驗安全與處理，探究實驗方案的設計，蒸餾和溶液的配制等知識。 【名師點睛】在出現火災的時候一定要分清著火的物質是什么及其相應的化學性質，鈉鉀等金屬著火后生成過氧化物，都可以和水或二氧化碳反應生成氧氣，不能用水或二氧化碳滅火，鎂可以和二氧化碳反應，所以也不能用泡沫滅火器滅火。在蒸餾實驗中，先停止加熱，因為蒸餾燒瓶仍然是熱的，還有物質出來，所以繼續(xù)通入冷卻水，待燒瓶冷卻后再拆卸蒸餾裝置。此操作遵循了先來后走的原則。例如氫氣還原氧化銅，先通入氫氣后加熱，實驗結束，先撤酒精燈，繼續(xù)通通氣，待冷卻后撤掉氫氣。 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2 倍，X、Y的核電荷數之比為3:4。W?的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是 A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【答案】D 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應用等知識。 【名師點睛】掌握原子的電子層結構特征。最外層電子數是電子層數的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數是電子層數的3倍的有氧。最外層電子數是次外層電子數2倍的為碳，最外層電子數是次外層電子數3倍的為氧。最外層電子數是內層電子數一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數是2倍關系的為硫和氧。 10．下列說法正確的是 A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構） B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上 C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．與都是α-氨基酸且互為同系物 【答案】A 【考點定位】考查同分異構體數目的判斷，系統(tǒng)命名法，同系物等知識。 【名師點睛】掌握常見有機物的結構，甲烷是正四面體結構，乙烯是平面結構，乙炔是直線型結構，苯是平面結構。所以根據這些結構將有機物進行分割，進行共面或共線的分析。CH3CH=CHCH3分子含有碳碳雙鍵，類似乙烯，可以由碳原子形成平面結構，但不可能是直線型。同系物指結構相似在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質。注意結構相似的含義：含有相同的官能團，且官能團個數相同，例如苯酚和苯甲醇，都有羥基，但屬于酚或醇不是同系物的關系，有些寫出分子式不能確定其結構或官能團的物質也不能確定是否為同系物，例如C2H4和C4H8。 11．金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是 A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面 B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高 C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜 【答案】C 【考點定位】考查原電池的工作原理。 【名師點睛】原電池是將化學能變成電能的裝置。負極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負極的反應，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負極失去電子，結合原電池的電解質的環(huán)境分析其電極反應的書寫。在電解質溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極經過導線流向正極。學優(yōu)高考網 12．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.2510–5，H2CO3的Ka1=4.1710–7，Ka2=4.9010–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分） A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變 C．當pH為5.0時，飲料中=0.16 D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．根據題意，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項錯誤；B．提高CO2充氣壓力，根據強酸制弱酸原理，CO2+H2O+A-=HA+HCO3-,飲料中c(A–)減小，B項錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中=c(H+)Ka=10-56.2510–5=0.16，C項正確；D．碳酸飲料中加入的各成分含量未知，無法比較各種粒子的濃度關系，D項錯誤；答案選C。 【考點定位】考查弱電解質的電離。 【名師點睛】弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水解。結合弱電解質的電離平衡常數分析其移動的產物。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使 水解程度增大，c(A–)減小。 13．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程： 下列說法不正確的是 A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B 【考點定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。 【名師點睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮氣、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮氣，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因為存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質。結合元素守恒和元素化合價的變化分析各物質的成分。 非選擇題部分（共180分） 26．（10分）化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。 已知：①化合物A的結構中有2個甲基 ②RCOOR’+R’CH2COOR’ 請回答： （1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。 （2）Y→Z的化學方程式是____________。 （3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。 （4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。 【答案】26.（1）CH2=CH2 羥基 （2） （3） 取代反應 （4）取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產生磚紅色沉淀，則有B存在。 （4）C為(CH3)2CHCOOH，B為(CH3)2CHCHO，C中含有B，只需要檢驗醛基是否存在即可，即取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產生磚紅色沉淀，則有B存在。 【考點定位】考查有機物的合成和推斷，有機反應類型，有機化學方程式的書寫，醛基的檢驗等知識。 【名師點睛】掌握常見的有機代表物的性質、各類官能團的性質、化學反應類型、物質反應的物質的量關系與各類官能團的數目關系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷。有機物推斷題要從反應條件和物質的結構特征入手。能連續(xù)氧化的為醇氧化成醛，再氧化成酸，則醇的結構中含有-CH2OH，兩種有機物反應變成一種有機物通常是醇和酸的酯化反應。結合物質的分子式分析其結構。牢記有機物的官能團和反應條件。如氫氧化鈉水溶液加熱條件下反應：鹵代烴的水解，或酯的水解；氫氧化鈉醇溶液加熱：鹵代烴的消去。濃硫酸加熱條件：醇的消去反應，酯化反應等。本題難度適中。 27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。 （2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理________。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。 Ⅱ．（12分）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 請回答： （1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。 （2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。 （3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 gL-1），該氣體分子的電子式為____。學優(yōu)高考網.寫出該反應的離子方程式__________。 （4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。 【答案】Ⅰ.（1）反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。 （2）Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O （3）NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷電路板 （3）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S （4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產生白色沉淀，則有H2SO3。 （2）氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強堿反應而氧化鎂不能，氧化鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O。（3）氯化銨溶液中銨根離子水解， NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應生成氯化鎂，方程式為： MgO+2HCl MgCl2+H2O。Ⅱ．（1）紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化鐵與硫氰化鉀顯血紅色溶液D為硫氰化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應后生成無色溶液，酸性變強，說明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質量為2.400g，其物質的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質的量為0.030mol，則鐵的質量為0.03056=1.680g，則化合物中硫元素的質量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質的量比為0.030:0.040=3:4，則化學式為：Fe3S4。（2）溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。（3）化合物A與硫酸反應生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質量為1.51822.4=34.00，則為硫化氫。硫化氫的電子式為，該反應生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亞硫酸和碘單質反應生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋇鹽檢驗，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗，具體操作方法為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產生白色沉淀，則有H2SO3。 【考點定位】無機推斷，離子檢驗，物質組成的確定 【名師點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如物質的顏色，紅棕色固體為氧化鐵，黑色的固體為碳、二氧化錳，氧化亞鐵、氧化銅等。黃色溶液為鐵離子的溶液，淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，藍色溶液為銅離子溶液，紫色為高錳酸根離子的溶液或苯酚遇到氯化鐵的顏色。血紅色為硫氰化鐵溶液。黃綠色氣體為氯氣。結合顏色確定成分，進而分析其他物質。掌握常見離子的檢驗方法。本題難度適中。 28．（15分）催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJmol-1 I CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II 某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據： 【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1 ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJmol-1 請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）： （1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJmol-1。 （2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。 A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比 （3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。學優(yōu)高考網 （4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。 （5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在 極，該電極反應式是 。 【答案】（1） +41.2 （2）CD （3）表中數據表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。 （4） （5）陰 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O ΔH2=-285.8+283.0+44=+41.2 kJmol-1。（2）反應Ⅰ中A、使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉化率，錯誤；B、使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉化率，錯誤；C、降低反應溫度，平衡正向移動，提高二氧化碳的轉化率，正確；D、投料比不變，增加反應的濃度，平衡正向移動，提高二氧化碳的轉化率，正確；E、增大二氧化碳和氫氣的初始投料比，能提高氫氣的轉化率，二氧化碳的會降低，故錯誤。故選CD。（3）從表格數據分析，在相同的溫度下，不同的催化劑，其二氧化碳的轉化率也不同，說明不同的催化劑的催化能力不同；相同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉化率不同，且溫度高的轉化率大，因為正反應為放熱反應，說明表中數據是未到平衡數據。所以答案為：表中數據表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。 【考點定位】平衡常數，蓋斯定律，平衡移動原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應的書寫 【名師點睛】掌握蓋斯定律是分析和計算反應熱常用的工具。根據方程式的加減確定反應熱的加減。同時注意反應熱的正負號。掌握平衡移動原理，注意只有濃度、溫度和壓強硬性平衡，注意催化劑的使用只能改變反應速率但不影響平衡，可以影響到達平衡的時間。當增大一種反應物的濃度時，平衡正向移動，另一種反應物的轉化率會提高，但本身轉化率會降低。本題考查了平衡常數和蓋斯定律，平衡移動的影響因素，和催化劑對反應的影響，綜合能力較強。 29．（15分）無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。 步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。 已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 請回答： （1）儀器A的名稱是____________。 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。 （2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。 （3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。 （4）有關步驟4的說法，正確的是___________。 A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯 C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 （5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式： Mg2++ Y4-====Mg Y2- ①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。 ②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數表示）。 【答案】（1）干燥管 防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應 （2）會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患 （3）鎂屑 （4）BD （5）①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次 ②97.5% 【考點定位】制備實驗方案的設計，混合物的計算，物質的分離和提純的綜合應用 【名師點睛】實驗題一定要分析實驗目的和實驗的關鍵問題。識別實驗儀器和使用方法。掌握物質分離的方法和操作注意問題。掌握中和滴定的實驗步驟：水洗-潤洗-裝液--讀數-取液--讀數-滴定-讀數，通常實驗重復2-3次，取平均值計算。在洗滌過程中注意滴定管要用待裝溶液潤洗，但錐形瓶不能潤洗。注意讀數要保留兩位小數。