2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質(zhì)的制備（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質(zhì)的制備（含解析） 1、中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得了xx 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥——青蒿素（分子式為C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中青蒿素。這種方法的原理屬于( ) A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 萃取 D. 結(jié)晶 【答案】C 【解析】根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的不同將物質(zhì)提純分離出來的過程叫作萃??；過濾是將固體和液體分離；蒸發(fā)是利用液體沸點的不同將液體分離；結(jié)晶則是從澄清的溶液中分離出固體。 2、下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是(　　) A．堿性氧化物　氧化亞鐵　Fe2O3 B．酸性氧化物　干冰　CO2 C．酸　硫酸　H2SO3 D．堿　純堿　Na2CO3 【答案】B 【解析】氧化亞鐵的化學(xué)式為FeO，A錯誤；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，C錯；Na2CO3屬于鹽而不屬于堿，D錯誤。 3、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3 ②濃HCl Cl2 漂白粉 ③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg ④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 4、下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是（ ） A．硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是：高溫、高壓、催化劑 B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒 C．都進行了循環(huán)操作 D．都有熱交換裝置 【答案】A 5、海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法 試劑1 Cl2 H2SO4 苦鹵（K＋、Mg2＋、Br－等） K+、Mg2＋等 Br2 Mg(OH)2 海水 粗鹽 不正確的是（ ） A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42- B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 【答案】D 6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾； ③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 7、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　?。? 選項 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） D C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 【答案】B 【解析】解：A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3，或二者的混合物，故A錯誤； B．加入足量Mg（OH）2粉末，促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾可除雜，故B正確； C．飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），則生成碳酸鋇沉淀，該實驗不能比較Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），故C錯誤； D．C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，也具有還原性，均使高錳酸鉀褪色，應(yīng)利用溴水檢驗產(chǎn)物，故D錯誤； 故選B． 8、下列離子方程式書寫正確的是（　?。? A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　H++OH﹣═H2O C．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)　Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2 D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 【答案】C 【解析】解：A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤； B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故B錯誤； C．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正確； D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤； 故選C． 9、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（） A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4 B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4 C．在生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3∶1 【答案】B 【解析】因為反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強不變，所以氣體體積不變，即B、C的物質(zhì)的量相等。C的密度是B的4倍，故單質(zhì)A與單質(zhì)B的摩爾質(zhì)量之比為3∶1；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量之比是1∶4；在C中A的質(zhì)量分數(shù)為100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子個數(shù)比無法確定。 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)為7NA 【答案】C 11、7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 【答案】A 12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．1.0L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA 【答案】B 13、同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（　?。? ①分子數(shù)之比為11∶16　 ②體積比為16∶11 ③密度比為16∶11 ④體積比為1∶1 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】試題分析：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為1/64(g/mol)：1/44(g/mol)=11：16，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則比值為11：16，①正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比為11:16，②錯；密度等于質(zhì)量除于體積，兩者體積之比等于11:16，所以密度之比為1g/11L：1g/16L=16：11, ③正確；④錯，故選A 考點：阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律 點評：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算及阿伏伽德羅定律 14、下列有關(guān)試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（ ） A．用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定該溶液pH B．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣 C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2 D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準(zhǔn) 【答案】A 【解析】由于用水濕潤試紙后會使溶液的濃度降低，故pH試紙的使用不得用水濕潤，其它試紙使用時均需用水濕潤，A選項正確；但當(dāng)溶液呈中性時，用水濕潤pH試紙不會影響pH，故D選項錯誤。能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體必須具有氧化性，氣體可以是NO2、Br2等，不一定是氯氣；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它氣體，如Cl2。］ 15、下列實驗方案中，可行的是(　　) A、按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物 B、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體 D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 【答案】A 【解析】B項應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上測溶液的pH，錯誤；C項氫氧化鈉溶液能同時與CO2、HCl氣體反應(yīng)，錯誤；D項用BaCl2溶液會帶來氯離子（雜質(zhì)離子），錯誤。 16、實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計了三種實驗方案， 方案① Al→Al3＋→Al(OH)3 方案② Al→AlO2—→Al(OH)3 方案③ Al→Al3＋ Al→AlO2— ｝→Al(OH)3 (1)用方案①制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是___________________________________________； 寫出該方案中有關(guān)的離子方程式______________________________________________。 (2)用方案②來制備Al(OH)3時，必須注意________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三種方案中，你認為最好的是________(填序號)，原因是________________。 【答案】(1)若用NaOH溶液沉淀Al3＋，終點不易控制，因為 Al(OH)3會溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量　2Al＋6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑， Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ (2)稀硫酸　(3)③　藥品用量最少，操作最為簡單 【解析】分析本題應(yīng)從Al(OH)3的兩性著手，過量的強酸、強堿均能降低Al(OH)3的產(chǎn)率， 而Al3＋與AlO2—反應(yīng)制取氫氧化鋁，則不存在該問題，故③方案最好。 17、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 molL－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。 步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： (1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________ (填儀器編號)。 ①鐵架臺?、谌紵住、坼F形瓶?、軓V口瓶?、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶? (2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_________________________________； (3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾； (4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。 【答案】(1)②④⑤ (2)防止Fe2＋在溫度較高的情況下水解 (3)蒸發(fā)濃縮　冷卻　結(jié)晶 (4)KSCN溶液　溶液變?yōu)榧t色 【解析】(1)步驟1中實驗操作有兩步：一是煮沸除油污：二是過濾。因此用到的儀器為鐵架臺(鐵圈)、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗、濾紙等。 (2)加熱條件下促進水解，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。 18、下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是 ( ) A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。 B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。 C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。 D．提取海帶中碘元素時，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量。 【答案】D 19、向50mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向該白色沉淀中加入過量稀硝酸，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。 ⑴ 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ ⑵ 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 【答案】解：（1）由題意：m(BaSO4)+m(BaCO3)=14.51g， 而m(BaSO4)=4.66g，即n(BaSO4)=＝0.02mol 由離子守恒：n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol 所以：c(Na2SO4)==0.4mol/L 同理：可計算得到 m(BaCO3)=14.51g－4.66g＝9.85g 即n(BaCO3)=＝0.05mol 離子守恒得：n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(BaCO3)=0.05mol 所以： c(Na2CO3)=＝1mol/L （2）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，所以：V(CO2)=0.05mol22.4 Lmol－1 ＝1.12L 答：略。 20、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 21、如下圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系中，其中A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色的不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空： (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________、B________、C________、 D________、E________、F________。 (2)B與a溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。 (3)A與a溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。 【答案】(1)Si　SiO2　Na2SiO3　H2O　H2SiO3　H2 (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 【解析】本題“突破口”是C中加入過量HCl產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸。A可能是Si，代入題目驗證，B為SiO2，能和Si和SiO2反應(yīng)的溶液可能為HF溶液或NaOH溶液，結(jié)合題目知a溶液為NaOH溶液，C為Na2SiO3，D為H2O，F(xiàn)為H2。 22、有機物A ( )是有機工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機物。 I．由A為原料，可以合成有機物D。根據(jù)如下流程回答： 已知：R－CNR－COOH。 (1)A的名稱為________________________； (2)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。 II．以A為主要原料合成有機物G：，合成路線流程圖為： (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________； (4)寫出檢驗反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機反應(yīng)物的試劑_________________________； (5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③遇FeCl3溶液顯紫色。 【答案】 (1) 對甲基苯酚 （2） (3) (4)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 (5) 、　　　 23、實驗室測量KMnO4溶液濃度時常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作標(biāo)液，(NH4)2Fe(SO4)2的制備工藝流程如下： (l) 已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下： 4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol 則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為__ __。 (2)步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請完善該反應(yīng)： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；該步驟加入鐵粉的作用是① ；② 。 (3)步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ___；操作I為 。 (4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。 【答案】⑴H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol ⑵TiO2+。①消耗酸，促進TiOSO4水解; ②是防止Fe2+被氧化 ⑶;蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 ⑷由題知Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱，所以更穩(wěn)定。 【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律兩式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol ⑵根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該空的物質(zhì)是TiO2+。步驟I加入鐵粉的作用是消耗酸，促進TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步驟Ⅱ的濾液是硫酸亞鐵，在步驟Ⅲ中與硫酸銨反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶體，可采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法獲得⑷在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱。 24、(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大) 　 A圖中液面所示溶液的體積為 ，C圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是 (填儀器序號字母)。 (2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。 ①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為 。 ②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 mol L－1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為 g，用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱 。　 【答案】(1)28.0　21.30　C (2)①蒸發(fā)皿?、?.9　100 mL容量瓶 【解析】(1)A圖小刻度在下面，A圖是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL；C圖小刻度在上面，C圖是滴定管，每一刻度是0.10 mL，則圖中液面所示溶液的體積為21.30 mL；測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，說明小刻度在上面，該儀器為C(滴定管)。(2)①蒸發(fā)中使用到的瓷質(zhì)儀器為蒸發(fā)皿；②精鹽質(zhì)量為0.1 L 1 molL－158.5 gmol－1≈5.9 g；用于配制準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶?！? 25、在濃硝酸中加入銅片： (1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________， 實驗現(xiàn)象為_________________________________。 (2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式是___________________________。 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(不考慮2NO2N2O4)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。 【答案】(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)加入稀H2SO4后，與原溶液中的NO3－構(gòu)成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)原理如(2) (4)0.65 mol　41.2 【解析】(2)隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應(yīng)。 (4)n(NOx)＝＝0.25 mol，故消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2＋0.25 mol＝0.65 mol。 設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為(0.25 mol－x)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程 x1＋(0.25 mol－x)3＝2 解得：x＝0.175 mol。 所以所得氣體的摩爾質(zhì)量為： ＝41.2 gmol－1， 故所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為41.2。