2019-2020年高考化學 專題十七 氮及其化合物（全國通用）.doc
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2019-2020年高考化學 專題十七 氮及其化合物（全國通用） 一、選擇題 1．(xx廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應的離子方程式的是( ) A．NO2與水反應：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析 B項，碳酸鈣為難溶物質，應該寫化學式；C項，亞硫酸根離子有強還原性，能被硝酸氧化成硫酸根離子；D項，漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應。 答案 A 2．(xx吉林五校聯(lián)考，12)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是( ) A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 解析 A項，①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱分解產生的氨氣和氯化氫氣體在試管的上部遇冷又重新化合生成了NH4Cl固體，NH4Cl受熱易分解，錯誤；B項，②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫能使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱時二氧化硫與品紅化合生成的無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液又變紅色，錯誤；C項，對于平衡體系2NO2N2O4，溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，正確；D項，①中NH4Cl加熱時的分解反應和氨氣與氯化氫氣體遇冷的化合反應是在不同條件下發(fā)生的，不是可逆反應，D錯誤。 答案 C 3.(xx株洲質檢，15)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、 乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如右轉化關 系：下列有關物質的推斷不正確的是( ) A．若甲為C2H5OH，則丙可能是CH3COOH B．若涉及反應均為氧化還原反應，則甲可能為Cl2 C．若涉及反應均為氧化還原反應，則丁可能為O2 D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 解析 A項，若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙為CH3CHO，丁為O2，C2H5OH與CH3COOH無法生成CH3CHO，錯誤；B項，甲為Cl2，丁為鐵，乙為FeCl3，丙為FeCl2，可能；C項，丁為O2，甲為NH3，乙為N2，丙為NO，NO和NH3反應可生成N2，可能；D項，甲為AlCl3，丁為NaOH溶液，則乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，可能。 答案 A 4．(xx郴州調研)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 molL－1和2 molL－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)( ) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 解析 金屬和混酸反應通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量，產物為Fe2＋)，反應中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NO為準來計算，共得NO 0.448 L，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H＋反應產生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，氣體體積共計0.672 L，應選B。 答案 B 5．(xx江西五校聯(lián)考，16)將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。下列敘述不正確的是( ) A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL B．當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L C．參加反應的金屬的總質量 3.6 g
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