2019-2020年高考化學(xué) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)（全國(guó)通用）.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)（全國(guó)通用） 一、選擇題 1．(xx濟(jì)南期末)下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(　　) A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中易變質(zhì) C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 解析　A項(xiàng)，濃硝酸和氯水中的HClO見(jiàn)光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項(xiàng)，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì)；C項(xiàng)，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強(qiáng)氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)；D項(xiàng)，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。 答案　C 2．(xx通州期末)將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的(　　) ①NO2?、贑O2?、跜l2?、蹾Cl　⑤NH3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．①④⑤ 解析　SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，通入的氣體要么具有強(qiáng)氧化性能把H2SO3氧化為SO，要么通入的氣體顯堿性使H2SO3轉(zhuǎn)化為SO與Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有強(qiáng)氧化性、⑤顯堿性。 答案　A 3．(xx遼寧錦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析　溶液顏色變成淺綠色，說(shuō)明Fe3＋被還原為Fe2＋，立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2＋又被氧化為Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO，反應(yīng)過(guò)程可以理解為，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2＋又氧化為Fe3＋，故最終被還原的是NO，A項(xiàng)正確；氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B項(xiàng)正確；第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無(wú)色難溶于水的NO，C項(xiàng)正確；SO2→SO，轉(zhuǎn)移2e－，HNO3→NO，轉(zhuǎn)移3e－，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 4．(xx河南八市聯(lián)考，5)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是(　　) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁 BaCl2溶液 B 通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色 Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 D 通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失 Ca(OH)2溶液 答案　D 5．(xx湖南五市十校聯(lián)考，9)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是(　　) A．濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 C．向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀 D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2 解析　A項(xiàng)，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色是因?yàn)槟軌虬训鈫钨|(zhì)還原為碘離子，而不是因?yàn)榫哂衅仔?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，正確；D項(xiàng)，Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯(cuò)誤。 答案　C 6．(xx河南鄭州模擬)下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是(　　) A．空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù) B．pH在5.6～7.0之間的降水通常被稱為酸雨 C．含氮、磷的合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 D．汽車尾車中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等嚴(yán)重污染大氣 解析　空氣污染指標(biāo)中無(wú)二氧化碳，目前我國(guó)計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等；pH小于5.6的降水通常被稱為酸雨；含氮、磷的合成洗滌劑易導(dǎo)致水體污染。 答案　D 7．(xx濰坊模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 B．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3 C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 解析　A項(xiàng)，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因?yàn)樗鼈兌际撬嵝匝趸?，與堿反應(yīng)的原理和現(xiàn)象都是一樣的；B項(xiàng)，硫粉在過(guò)量的純氧或者空氣中燃燒都是生成SO2；D項(xiàng)，少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，因?yàn)镾O2對(duì)應(yīng)的酸H2SO3比鹽酸的酸性弱。 答案　C 二、非選擇題 8．(xx西安聯(lián)考，15)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示： (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________________(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。 (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是__________________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。 A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)SO2和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，由此可知SO2還原Fe3＋的產(chǎn)物是Fe2＋，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2。(2)A項(xiàng)，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項(xiàng)，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2；C項(xiàng)；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項(xiàng)；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過(guò)濾時(shí)用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過(guò)程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗(yàn)證SO2和Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只需檢驗(yàn)其反應(yīng)產(chǎn)物Fe2＋和SO即可，過(guò)量的SO2和生成的Fe2＋均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案①不合理，方案②可檢驗(yàn)生成的Fe2＋，合理，方案③可檢驗(yàn)生成的SO，合理。 答案　(1)Fe2＋和SO　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B組　專項(xiàng)能力訓(xùn)練 一、選擇題 1．(xx懷化期末，11)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　) A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液 B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化 D．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 解析　B項(xiàng)，高錳酸鉀會(huì)將Cl－氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項(xiàng)，HNO3會(huì)將Fe2＋氧化成Fe3＋，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Fe3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3會(huì)將SO氧化為SO，錯(cuò)誤。 答案　A 2．(xx江西五校聯(lián)考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是(　　) A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 解析　A項(xiàng)，滴加KI溶液時(shí)的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色的反應(yīng)為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2是還原劑，I2是氧化劑，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知氧化性順序：Cu2＋>I2>SO2，正確。 答案　D 3．(xx四川成都診斷)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，還生成另一產(chǎn)物鹽酸鹽。 E 下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3 C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 解析　根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B只能是H2S或NH3，且當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，但常溫下硫?yàn)楣腆w，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 4．(xx江西景德鎮(zhèn)模擬)單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為(　　) ①＋1?、冢?　③＋3?、埽? A．②④ B．③④ C．①② D．①③ 解析　若X為金屬，有X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，其中，X為＋2價(jià)；若X為非金屬，有X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O，其中，X為＋4價(jià)。 答案　A 二、非選擇題 5．(xx洛陽(yáng)統(tǒng)考，22)工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)： (1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 (2)寫出裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式___________________________________ __________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌等。 解析　(1)Na2S2O4中Na顯＋1價(jià)，O顯－2價(jià)，則S顯＋3價(jià)。(2)由流程圖可知，裝置Ⅱ中的反應(yīng)物是NO、H＋、Ce4＋，生成物是Ce3＋、NO、NO，說(shuō)明Ce4＋可將NO氧化成NO和NO，本身被還原為Ce3＋，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。(3) 由流程圖可知，裝置Ⅲ電解槽中Ce3＋在陽(yáng)極被氧化成Ce4＋，HSO在陰極被還原為S2O，溶液呈酸性，由此可寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式。(4)從NH4NO3溶液中獲得NH4NO3固體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。 答案　(1)＋3 (2)NO＋3Ce4＋＋2H2O===3Ce3＋＋NO＋4H＋；NO＋Ce4＋＋H2O===Ce3＋＋NO＋2H＋ (3)2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 6．(xx遼寧錦州期末，19)SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。 (1)SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________。 (2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。 將煙氣通入1.0 molL－1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。 ①此時(shí)溶液中c(SO)的濃度是0.2 molL－1，則溶液中c(HSO)是________molL－1，由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1) SO2可以被Br2氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，兩者均為強(qiáng)酸，寫離子方程式時(shí)均可拆成離子形式。(2)在空氣中SO2和水生成H2SO3，H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(3)①發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，剩余SO為0.2 molL－1，說(shuō)明反應(yīng)的SO為0.8 molL－1，則生成的HSO的濃度為1.6 molL－1。由題給信息，“溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降”可判斷NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以電離(HSOH＋＋SO)又可以水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度。②＋4價(jià)的硫有較強(qiáng)的還原性，能被O2氧化為SO，因此可生成H2SO4和Na2SO4兩種物質(zhì)。 答案　(1)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ (2)SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)①1.6　酸　NaHSO3溶液中存在HSOH＋＋SO和 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于其水解程度　②2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO4 7．(xx沈陽(yáng)模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示： 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸，放出熱 固體為無(wú)色；液體為無(wú)色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序?yàn)開(kāi)_________________(填寫儀器接口的字母編號(hào))。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。 (3)下列關(guān)于裝置B的作用的說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。 a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b．使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻 c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應(yīng)物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (5)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：___________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置B進(jìn)行干燥，同時(shí)與O2混合后進(jìn)入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，再通入A裝置進(jìn)行收集，沒(méi)有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。 (3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻，同時(shí)可以除去反應(yīng)物中混有的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行，還需要控制通入氣體的速率，可通過(guò)觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進(jìn)行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內(nèi)壁上；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。 答案　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g(shù)和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)b、c、d (4)試管內(nèi)壁附著有無(wú)色固體　吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止造成污染　(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等) 熱點(diǎn)一　環(huán)境污染與保護(hù)(xx四川理綜11，xx江蘇化學(xué)1，xx四川化學(xué)1) 【演練1】 環(huán)境污染與保護(hù) 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用 C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油 D．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染 解析　A項(xiàng)，風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對(duì)人體均無(wú)害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油是不可再生能源，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 【演練2】 硫酸型酸雨 某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間(h) 開(kāi)始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)______________________________ (用化學(xué)方程表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_________________ __________________________________________________________________。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____________________________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是(　　) A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良?jí)A性土壤 D．損害莊稼 (3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料?、诎压S的煙鹵造高　③燃料脫硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開(kāi)發(fā)新能源 A．①②③　　　　　　　　　　B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨　減小　自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C 熱點(diǎn)二　硫及其化合物(xx山東理綜31，xx江蘇化學(xué)16，xx廣東理綜23，xx四川理綜11，xx北京理綜8) 【演練3】 二氧化硫的制取、性質(zhì)和用途 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) 解析　A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液②不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明通入了二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。 答案　C 【演練4】 濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子 解析　鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2為x mol，H2為y mol，則 x＋y＝＝1.5 mol， 消耗的硫酸： 2x＋y＝18.5 mol/L0.1 L－， 解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4， 參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5(mol)，質(zhì)量是97.5 g， 轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol2＝3 mol。 答案　C