2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案(V).doc

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2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案(V) 1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的個數(shù)比8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為（　　） A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2 【答案】B 2、14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為( ) A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g 【答案】B 3、將NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（　?。? A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】C 4、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有關說法錯誤的是（ ） A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA D．若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7 【答案】D 5、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 （ ） 【答案】C 6、用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列說法正確的是 ( ) A．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為2∶1 B．兩電極上產生的氣體質量之比為8∶1 C．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為4∶1 D．若兩電極上產生的氣體質量比為16∶3，則D2O與H2O的物質的量之比為2∶1 【答案】A 7、每到冬季和春季，我省沿江沿海一些地區(qū)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　?。? A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 【答案】D 8、1.42g R元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是 A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3 【答案】C 9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子的溶液中（不考慮H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物質的量濃度分別為0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，則溶液中 Cl-的物質的量濃度為（　　） A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 【答案】C 10、標準狀況下有 ①6.72LCH4 ②3.011023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　?。? A．體積 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜② C．質量 ④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù) ④＜②＜③＜① 【答案】D 11、下列有關摩爾質量的描述或應用中，不正確的是（　?。? 【答案】C 12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。? A．5.6g鐵粉與某酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA B．0.2 molL﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NA C．標準狀況下，22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA D．常溫常壓下，等質量的O2和H2S分子個數(shù)比為1：1 【答案】C 13、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產生了較多的固體 每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 14、要分離下列四組混合物： ①食鹽與沙子　②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3?、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃) (1)分離①、②的操作分別為________、________。 (2)分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。 (3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。 【答案】(1)過濾　結晶　(2)分液漏斗　(3)②④ 15、以焦炭為原料的制氨流程示意如下： I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為： CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3H2O [Cu (NH3)3CO]Ac +H2O <0 （1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是_________________________。 （2）除去氧氣時，氧氣將 [Cu (NH3)2]Ac氧化為 [Cu (NH3)4]Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 II、“造氣”過程中。其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應： C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） 1=+90.2kJmol-1 C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g） 2=+131.4kJmol-1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 3 C（s）+ 2H2（g） CH4（g） 4 該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如右所示。 （3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣，工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在________（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行 （4）3=__________________________。 （5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù)： 溫度（℃） 600 800 1000 平衡常數(shù) 3.2100-146 1．010-2070 1．010-xx0 ①4_______0（填“>”、“<”或“=”）。 ②預測1000℃，焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量_________ A. 幾乎為0 B. 與CO濃度相當 C. 無法確定 【答案】（1）降低溫度、增大壓強（或其他合理答案，2分） （2）4：1 （2分） （3）高溫 （2分） （4）—41.2kJmol-1 （3分） （5）①< ②A （各2分，共4分） 16、在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量，其單位為gmL－1。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平)： Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4CuSO4＋FeSO4＋H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為(未配平)： KMnO4＋H2SO4＋FeSO4Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O 若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。 【答案】解：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質的量為＝4.0010－4 mol 2KMnO4＋8H2SO4＋10FeSO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4===2CuSO4＋2FeSO4＋H2O 由以上兩方程知 2KMnO4～10FeSO4～5Cu2O 2 mol　　　　　　　5144 g 4．0010－4 mol　　 m(Cu2O) m(Cu2O)＝＝0.144 g 即KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144 gmL－1。 17、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 18、A、B、C、D是四種元素的原子，質子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質與足量稀硫酸反應時放出 H2 6.72 L(標準狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質子數(shù)之和為32。 (1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。 (2)A的離子結構示意圖為________，C的原子結構示意圖為________。 (3)C的硫酸鹽的化學式為________，C單質與稀硫酸反應的化學方程式為________________________________________。 【答案】(1)F　Cl　Al　K　(2) (3)Al2(SO4)3　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 19、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。 試回答： (1)寫出下列物質的化學式 X________、Y________、A________、B________、C________。 (2)反應①的化學方程式為 ________________________________________________________________________， 反應②的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ 20、已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為 g，CO2的物質的量為 mol。 【答案】5.6 0.2 21、化工廠生產鹽酸的主要過程如圖甲所示： 其中關鍵的一步為（如圖乙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入 ，B處通入 ，該過程涉及的操作有：①通氯氣 ②通氫氣 ③點燃 正確的操作順序為 （填序號）. 【答案】H2；Cl2；②③①．