2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題01《氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律》(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題01《氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律》(含解析) 【母題來(lái)源】xx上?;瘜W(xué) 【母題題文】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( ) A.硫元素既被氧化又被還原 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C.每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子 D.相同條件下,每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2 【答案】A、D 【試題解析】在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià),在SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中,S元素的化合價(jià)為+2價(jià),介于-2價(jià)與+4價(jià)之間,因此硫元素既被氧化又被還原,正確。B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是:Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2,在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4:2=2:1,錯(cuò)誤。C.根據(jù)B選項(xiàng)的河西方程式可知,每生成3molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移8mol電子,則產(chǎn)生1mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移8/3mol電子,錯(cuò)誤。D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是4:1,由于在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比,所以在相同條件下,每吸收10m3SO2放出CO2的體積5m3,正確。 【命題意圖】本題以硫及其化合物的知識(shí)為基礎(chǔ),考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目的判斷;相關(guān)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。旨在考查學(xué)生獲取信息的能力以及靈活應(yīng)用這些信息去解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力??疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力,對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的掌握運(yùn)用情況。是一道中等難度試題,能較好的考查學(xué)生的能力。 【命題方向】該考點(diǎn)為高中化學(xué)的??键c(diǎn),著重考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念、相關(guān)規(guī)律及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平以及與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。 【得分要點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子,特征是化合價(jià)的升降,反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括:升、失、氧,降、得、還;在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高,原子失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;元素的化合價(jià)降低,原子獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等,要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系,結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧。 1.【xx屆山東鄒城一中4月模擬】CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2,溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物 B.通入SO2后,溶液變無(wú)色,體現(xiàn)SO2的還原性 C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 【答案】C 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析判斷 2.【xx聊城二?!恳欢w積某濃度的SnC12溶液與過(guò)量FeC13溶液充分混合后,再用0.2000mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的體積恰好是SnCl2溶液的一半,則c(SnC12)為( ) [相關(guān)反應(yīng)(未配平):①Fe3++Sn2+Fe2++Sn4+②Fe2++Cr2O72-+H+Fe3++Cr3++H2O] A.0.3000 mol/L B.1.2000 mol/L C.0.0333 mol/L D.0.1333 mol/L 【答案】A 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)、電子守恒法計(jì)算。 3.【xx贛州期中聯(lián)考】鉛的冶煉大致過(guò)程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化 B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO C.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 D.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 【答案】C 考點(diǎn):考查鉛的冶煉。 4.【xx閔行二模】在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是( ) A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3 B.AuS-既作氧化劑又作還原劑 C.每生成2.24 L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol D.反應(yīng)后溶液的pH值降低 【答案】D 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 5.【xx齊魯名校二調(diào)】若司機(jī)酒后駕車,可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列敘述不正確的是( ) A.每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol e— B.C2H5OH是還原劑 C.CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D.C2H5OH在反應(yīng)中失去電子 【答案】A 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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