2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題13《基本概念、基本理論綜合一》(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題13《基本概念、基本理論綜合一》(含解析) 【母題來源】xx廣東理綜化學(xué) 【母題題文】(16分)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染, (1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn), 其中,反應(yīng)①為:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。 (2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性, ①實驗測得在一定壓強下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12,則總反應(yīng)的△H 0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由: 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O (3)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下: t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位,寫出計算過程)。 (4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①< ;K(A);②見右圖 增大壓強,平衡右移,ɑHCl增大,相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。 ③B、D (3)解:設(shè)2.0~6.0min時間內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol,所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【試題解析】根據(jù)圖像信息,箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式:CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) △H2,則①+②可得總反應(yīng);(2)①根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高,aHCl減小,說明升高溫度,平衡向逆向移動,則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故△H<0,同時由于升高溫度,平衡逆移,則生成物減少,溫度是B點大于A點,所以平衡常數(shù)K(A) >K(B);②同時由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng),所以,壓縮體積使壓強增大,一定溫度下,平衡應(yīng)正向移動,ɑHCl應(yīng)較題目實驗狀態(tài)下為大,所以可得曲線圖: ; ③A、增大n(HCl) ,平衡正向移動,但是平衡移動使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢,所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小,錯;B、增大n(O2) ,反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正向移動,HCl轉(zhuǎn)化率增大,對;C、使用更好的催化劑,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,實驗HCl的轉(zhuǎn)化率不變,錯; D、移去H2O,及減小了生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,HCl轉(zhuǎn)化率增大。對。故答案是選項B、D。(3)題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù),要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率,所以根據(jù)方程式進行計算,注意是2.0~6.0min內(nèi)的速率,單位是molmin-1:設(shè)2.0~6.0min內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則: 2HCl(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol,所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min (4)Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【命題意圖】本題以環(huán)境保護知識為基礎(chǔ),模擬工業(yè)生產(chǎn)過程,主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算。 【命題方向】本題為化學(xué)反應(yīng)理論問題,一般涉及化學(xué)反應(yīng)與能量,側(cè)重考查蓋斯定律;化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,涉及速率相關(guān)計算、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計算、化學(xué)平衡圖像等 【得分要點】利用蓋斯定律進行熱化學(xué)方程式計算時先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置,運用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算時弄清楚物質(zhì)濃度的改變,再利用公式進行計算?;瘜W(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、平衡的有關(guān)計算等,平衡的判斷抓住兩個根本標(biāo)志:各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時通常題目會有參考的曲線,在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進行繪制。 1.【xx屆高三上學(xué)期期末華附、省實、廣雅、深中四校聯(lián)考】(16分)偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ) (1)該反應(yīng)(Ⅰ)中還原劑是__________。 (2)火箭殘骸中?,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ) 一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?,F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________. 若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為3L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol,則0~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________________。 (3)25℃時,將1mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為____molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=210-5 molL-1) 【答案】(1) (CH3)2NNH2 (2)BD; 不變; 0.15 molL-1S-1 (3)NH4++H2ONH3H2O+H+ 逆向; 0.1 小的,A錯誤;B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量是不變的。由于保持恒 考點:考查氧化還原反應(yīng)、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率以及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離 2.【重慶市巴蜀中學(xué)xx屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題】(14分)(1)對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題,在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應(yīng),如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解)。 ①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是 。(填寫相應(yīng)編號) A.壓強不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變 C.c(N2)不隨時間改變 D. 單位時間內(nèi)生成2molNH3的同時消耗1molN2 E. 單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵,同時斷裂6 mol N-H鍵 ②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;平衡時,甲的壓強P平= (初始壓強用P0表示)。 ③該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2,達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率= 。 (2)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,裝置如下圖 ①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極上的反應(yīng)為 。 ③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為 。 【答案】(1)① A、C、E; ② p0 ③ 12.5% (2)①< ② O2+2H++2e-=H2O2 ③1mol 考點:考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、體系的平衡壓強與開始時壓強關(guān)系、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的計算、溶液中離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)反應(yīng)消耗的關(guān)系的知識。 3.【哈爾濱市第六中學(xué)xx上學(xué)期期末考試】向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有: I.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=一802.6 kJ/mol II. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2 (g) ΔH2=一322.O kJ/mol III. CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH3=+206.2 kJ/mol IV. CH4(g)+ 2H2O(g) CO2 (g)+4H2 (g) ΔH4=+165.O kJ/mol 請回答下列問題: (1)CH4的燃燒熱ΔH ΔH1(填“>”“<”或“=”)。 (2)在反應(yīng)初始階段,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率。比較反應(yīng)Ⅱ的活化能EⅡ和反應(yīng)Ⅲ的活化能EⅢ的大?。瓻Ⅱ EⅢ(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在1 L固定容積密閉容器中投入1.8 mol CH4和3.6 mol H2O(g),若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,測得CH4、H2O(g)及某一生成物的物質(zhì)的量濃度(c)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖M9—1所示[第9 min前H2O(g)的物質(zhì)的量濃度及第4 min~9 min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出,條件有變化時只考慮改變一個條件)。 ①O~4 min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率V(H2)= mol(Lmin)-1; ②反應(yīng)在5 min時的平衡常數(shù)K= ; ③第6 min時改變的條件是 ;判斷理由是 ; ④比較第5 min時的平衡常數(shù)K(5 min)與第10 min時平衡常數(shù)K(10 min)的大?。? K(5 min) K(10 min) (填“>”、“=”或“<”),原因是 。 【答案】(1) < (2) < (3) ① 0.5 ② 0.91 ③ 升高溫度 根據(jù)圖像第6min~第9min時的反應(yīng)速率比0-4min時的大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量,再根據(jù)第9min平衡時C(CH4)=0.7mol/l, C(H2O)=1.4mol/l,說明甲烷消耗1.1mol,水蒸汽消耗2.2mol,所以不可能為增加水蒸氣的量,因此改變的條件為升高溫度 ④< 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大 考點:考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,化學(xué)平衡的移動原理的應(yīng)用,反應(yīng)速率的計算- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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